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2025~2026学年第一学期一调考试·高二年级化学
参考答案、提示及评分细则
1,A任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，两者不相等，所以一定伴随着能量变化，A
项正确：化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NHCl与Ba(OHD2·8H2O
在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行，如铝热反应，B项错误；物质的物理
变化过程中也会有能量的变化，例如浓硫酸溶于水放出热量，C项错误：吸热反应的热效应与反应的过程无
关，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，D项错误
2.C由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。浓
硫酸溶于水放热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意；生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还
原反应，B项不符合题意：氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意：灼热的碳与水蒸气制
备水煤气的反应属于氧化还原反应，但它是吸热反应，D项不符合题意。
3.B在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，A项正确：锌、铁做电极材料时，锌为负极，反
应为Zn十2Fe3+一2Fe2+十Zn2+,B项错误；臧性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Zn十2OH一2e
Z(OH)2,C项正确，手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。
4.B未标注微粒的状态，A项错误；每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度和反应后混合溶液的最
高温度，一次实验至少需测定温度3次，B项正确：铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热△H
偏大，C项错误；当酸和碱中的H和OH厂物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一
般都是有一种物质稍微过量，D项错误
5.D甲中铜作正极，H+在铜层上得电子生成H2,乙中铁作正极，H十在铁层上得电子生成H2,A项正确：甲
烧杯中铁作负极，被腐蚀，乙烧杯中铁作正极，被保护，B项、C项正确；甲烧杯中Fe失去电子变为Fe+,Fe2+
具有还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，乙烧杯中Fe被保护，不存在Fe2+,不能使酸性KMnO4溶液褪色，
现象不同，D项错误。
6.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H一2e一2H+,根据a极电极反应式可知，转移4mol电子
时消耗H22ol,标准状况下的体积为44.8L,A项错误，C项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从a
极区通过质子交换膜进人b极区，B项正确：通人空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，D项正确。
7.D从图中可知Ce(OH)C为疏松结构，没有阻止Cu和潮湿的空气接触，可加快锈蚀，为有害锈，A项错
误；铜不能置换出氢气，所以锈蚀过程不可能发生析氢腐蚀，B项错误；食盐水可导电，在青铜器表面覆一层
食盐水可形成原电池加快腐蚀，C项错误；氧气在正极得到电子生成OH,发生还原反应，电极反应式为O2
十4e+2HzO—4OH,D项正确。
8.B根据题目信息列三段式：X(g)十2Y(g)、一Z(g)
起始物质的量(mol)
1
2
0
转化物质的量(mol)
x
2.x
72x
5min时物质的量(mol)
1-x2-2.x
2.x
1-x=,2号×100%=20%，x=0.2,”=4,A项正确：X0=2L5mn
0.2 mol
=0.02mol·L-1·min-1,B项错
0.8 mol
误5min时X的体积分数为0.8mol+1,6m0l+0.8ma×100%=25%,C项正确；平衡时正，逆反应速率
之比等于系数比，D项正确。
9.D(2=10mol,09md=0.025molL1·min1,A项正确：由图知反应方程式为3Y(g)+Z(g)一
2 LX2 min
2X(g),Y、Z起始物质的量相同，反应过程中消耗的物质的量之比为3：1，则转化率α(Y)-3a(Z),B项正确；
若反应的焓变△H0,且该反应的△S<0,则反应不能自发进行，若反应能自发进行则该反应的焓变△H<
0,C项正确：混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，D项错误。
10.C50min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A项正确：a点表示y-羟
基丁酸和y-丁内酯浓度相等，根据平均反应速率计算公式，o(y-丁内酯)=0.09ml:L
-=7.5×
120 min
l0-4mol·L1·min1,B项正确；a点反应仍在向正反应方向进行，未达到最大限度，C项错误；a点反应物
消耗一半，说明反应物的转化率为50%，D项正确。
11.C描述均为正反应速率，无法判断反应是否平衡，A项错误；正逆反应速率之比不等于系数比，反应未平衡，
B项错误；C0的休积分数随着反应的进行而发生变化，只有平衡时不变，则CO的体积分数不再变化时反应达
平衡状态，C项正确；容器体积不变，混合气体的质量不变，因此混合气体的密度始终不变，D项错误。
12.A电解H2SO,溶液相当于电解水，仅加水即可恢复，A项正确：电解CuCl溶液产生Cu与C2,需加
CuCz才能恢复，B项错误，电解HCl溶液产生H2和Cl2,需加入HCl才能恢复，C项错误：电解NaCl溶液
产生H、Cl、NaOH,需加入HCl才能恢复，D项错误。
13.C观察放电时锂离子电池工作原理图示，并结合电池反应和电极反应式分析，极为正极，发生还原反应，
b极为负极，发生氧化反应，A项错误；放电时，电子由负极经用电器中流向正极，即b极向极流动，B项错
误；在电子守恒条件下，电池总反应减去正极反应得负极反应，b极反应为LiC一xe一xLi计十Cm,C项
正确；根据a极反应式可知，生成0.1 mol LiCoO2时迁移0.1xmol电子，D项错误。
【高二年级一调考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-I-104B2025~2026学年第一学期一调考试
高二年级化学
考生注意：
.1i
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2第二单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56Zn65
）,
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)的
1.下列关于能量的说法中正确的是.‘：，
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生
C.物质的物理变化过程中没有能量的变化
1
D.吸热反应的热效应与反应的过程有关
2.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是
、能量
A.浓硫酸溶于水
B.生石灰与水反应
C.氢气在氧气中燃烧
反应物
生成物
D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应：·
反应过程
3.下列说法中错误的是
A.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
B.原电池反应Fe+2Fe3+一3Fe2+的电极材料为锌、铁
C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn十2OH一2e一Zn(OH)2
9
D.手机中使用的锂电池属于二次电池
4,用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是
A.其热化学方程式为Ht+OH一H20△H=-57.3kJ·mol-1
B.测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次
C.玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热△H偏小
D,若稀酸中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确
【高二年级一调考试·化学第1页（共6页）】
26-L-104B
5.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，
一段时间后，下列说法错误的是
破
损
A.甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡
损的
B.对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重
锌铁
C.镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用
0.1 mol.L-H2SO
D.向两烧杯中分别滴加相同的KMnO4溶液，现象相同
6.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下
a极
b极
列说法错误的是
A.a极电极反应式为H2十2OH-十2e=2H2O
水+热
B.质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
氢气
空气
C.转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况)
质子交换膜」
一催化剂
D.空气中的O2在b极发生还原反应
7.近日，三星堆文物保护修复团队历经一年多的努力，使得青铜瓿首次露面。青铜器在潮湿环
境中（含CI)发生电化学腐蚀生成铜锈[主要成分化学式为Cu2(OH)3CI,原理如图所示]，考
古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩
散)。下列说法正确的是
02
a:多孔粉状锈
A.Cu2(OH)3Cl属于无害锈
b:多孔催化层
B.锈蚀过程可能发生析氢腐蚀
OH
C.青铜器表面覆一层食盐水可作保护层
Cu
c:青铜基体
D.正极电极反应式为O2十4e+2H2O一4OH
8.常温下，向2L的恒容密闭容器中充人1molX和2mol:Y,发生反应：X(g)十2Y(g)=
:nZ(g),5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是
A.n=4
B.前5min的平均反应速率w(X)=0.04mol·L-1·min-1
C.5min时X的体积分数为25%
D.反应达平衡时2v正(X)=v逆(Y)
9.某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量
、个物质的量/mol
1.0
随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是
0.9
0.8
0.7
A.0~2min,Z的反应速率为0.025mol.L-1·min1
0.6
0.4
0.2
B.平衡转化率a(Y)=3a(Z)
0.2
1
C.若反应能自发进行，则反应的焓变△H<0
2345时间/min
'
D.反应过程中混合气体的密度逐渐减小
【高二年级一调考试·化学：第2页（共6页）】
26-L-104B

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