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福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、选择题
1．下列过程发生化学变化的是
A．活性炭除甲醛 B．用石墨制取人造金刚石
C．将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D．压缩二氧化碳气体制取干冰
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是
A．煤用作燃料 B．二氧化碳用于灭火
C．氧气用于医疗急救 D．干冰用于人工降雨
3．“双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是
A．为了避免疾病传播，使用一次性木筷子
B．为方便翻阅，纸使用单面打印
C．为满足社会使用，大力发展火力发电
D．为出行方面，尽量使用共享自行车
4．一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是
A．制作纸卷的草纸是可燃物
B．装入竹筒后火折子完全熄灭了
C．放入竹筒后必须将其完全密封
D．甩动的作用可以降低纸卷的着火点
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中
B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约 体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡
C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
6．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是
A．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1
B．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
C．每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯分子中有31个原子
7．检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是
A． B．
C． D．
8．某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H2
C．该气体中一定含有CH4
D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH4
9．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是
A．MN段能说明分子在不断运动
B．Q点时氧气体积分数约为21%
C．NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快
D．PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大
10．用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是
A．图①是镁条燃烧
B．图②是水通电
C．图③是加热高锰酸钾
D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
二、填空与简答
11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)请用化学用语填空：
①氖气 ；
②铁离子 ；
③硝酸根离子 ；
④2个过氧化氢分子 ；
⑤硫酸是常见的酸，其化学式为 。
⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是 。
(2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 (填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是 。
①SO2　②2O3　③2H　④Mg2+
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素）
(1)氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是 ，氟原子的结构示意图中n的值是 。
(2)A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。
(3)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是 。
(4)C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是 。
13．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式 。
(2)该化学变化中的最小微粒是 (填具体微粒的名称)。
(3)反应中甲和乙的质量比是 (填最简整数比)。
(4)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示 。
14．碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质： 。
(2)传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为 。
(3)如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。
A．X的物质类别是单质或氧化物
B．Y可以是Ca(OH)2溶液
C．CO和CO2相互转化都只有一种途径
D．CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变
(4)用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式： 。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是 。
三、实验题
15．某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
(1)步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是 。
(2)步骤②的目的是 。若不小心抽到了液体，最好的办法是 (填字母)。
a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中
(3)发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(4)如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答：
①实线部分表示剩余的气体是 。
②虚线部分表示剩余的气体是 。
③实线与虚线的交点表示的意义是 。
④反应前原有氢气 mL。
16．根据下列图示实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(1)写出标有字母a的仪器的名称： 。
(2)实验室制取CO2的化学方程式： ，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是 (填字母，从AF中选择)。
(3)某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是 ，想要达到实验目的，还需要在G装置的 (填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果 (填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是 。
(4)为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是 (写一条)。
17．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
(1)如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是 。
(2)图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。
①装置A的作用是 ，气囊的作用是 。
②证明存在CO的现象是 ，证明存在CO2的现象是 。
③装置B中反应的化学方程式是 。
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因： 。
四、计算题
18．氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量 。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料， (填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．A
5．D
6．B
7．D
8．A
9．C
10．C
11．(1) Ne Fe3+ 2H2O2 H2SO4 NH4NO3
(2) ④ ①
12．(1) 19.00 7
(2) BD AB
(3)17
(4) 得到 Na3N
13．(1)
(2)碳原子、氮原子、氢原子
(3)9：17
(4)
14．(1)具有吸附性
(2)CO
(3)AB
(4) 液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂
15．(1)增强水的导电性
(2) 排尽B、C中的空气 b
(3) 分解反应
(4) 氢气/H2 氧气/O2 氧气和氢气恰好完全反应 4
16．(1)长颈漏斗
(2) BFEC
(3) 防止二氧化碳溶于水并与水发生反应 c 不会 可以控制反应的开始和结束
(4)通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）
17．(1)固体药品熔化后会流到试管口
(2) 除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰 收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 D装置中黑色固体变红 B装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）
18．(1)解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)不利于

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