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云南三校（昭通一中等）2026届高三上学期高考备考实用性联考卷（三）化学试题
一、单选题
1．化学是材料发展的基础，下列说法错误的是
A．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性
B．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．基态S原子的价电子轨道表示式：
B．氯化镁的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．黑火药爆炸：
B．将溶液与过量的溶液混合：
C．焦炭还原石英砂制粗硅：
D．的检验：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．水蒸气内氢键数小于
B．室温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．金刚石中含有共价键的数目为
D．与足量反应，转移电子数为
5．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．制备无水固体 B．析出深蓝色晶体
C．在铁片上镀镍 D．除去乙醇中的苯酚
A．A B．B C．C D．D
6．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率为100%
B．中最多能与反应
C．高分子中存在“”结构片段
D．高分子完全水解可以得到
7．用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性
B．“滤渣1”中含CoS和NiS
C．“滤渣2”的主要成分是
D．流程中未产生六价铬化合物
8．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度
B 取两支试管分别加入溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中 第一支试管溶液颜色呈黄绿色，第二支试管溶液颜色呈蓝绿色 在溶液中，存在平衡：，且该反应为放热反应
C 将与溶液共热，冷却后，加入溶液 没有产生淡黄色沉淀 没有发生水解反应
D 向某有机物中先加入溶液，再加入的溶液，混合加热 未产生砖红色沉淀 有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的价电子数是W、X的价电子数之和且只与同周期，基态原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：
B．基态原子的未成对电子数：
C．阳离子中原子形成的键角：1号Y<2号Y
D．与均为非极性分子
10．下图是乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯的过程示意图。
下列说法正确的是
A．催化剂可以改变反应历程，改变反应热
B．生成的总反应为：
C．②中生成的过程中，只有极性键断裂没有极性键形成
D．反应①未发生氧化还原反应
11．一种采用双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高产生的法拉第效率(FE)，已知：，可达，阳极气体的为。工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电极上的电势高于电极上的电势
B．双极膜中移向极
C．当电路中通过时，双极膜中有发生解离
D．当阳极产生气体(标准状况)时，则阴极产生
12．镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。Ga及其化合物的转化关系如图所示[已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：]，下列说法正确的是
A．属于离子晶体
B．基态Ga原子价层电子排布式为
C．能溶于氨水，离子方程式为
D．中含有离子键、极性键、配位键
13．氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓的立方晶胞结构如图7所示，晶胞的密度为，原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．B原子的分数坐标为 B．该晶胞边长为
C．该晶胞在平面的投影为 D．原子填充在原子形成的四面体空隙中
14．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
二、解答题
15．酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺(相对分子质量为135)：
所用装置如图所示(省略夹持装置等)：
相关物质信息列表如下：
物质 性状 沸点/℃ 溶解性
冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶
苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水、溶于乙醇、乙酸、苯等
乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸、苯等
实验步骤如下：
Ⅰ．用圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约(50 mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5 mL(0.124 mol)的冰乙酸和0.05 g锌粉，沸石，摇匀。
Ⅱ．加热，保持反应液微沸约，逐渐升高温度，使反应温度维持在，反应大约，然后将温度升高至，当温度出现较大波动时，停止加热。
Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)步骤I中，加入锌粉的主要目的是 。
(3)该实验中使用分馏柱的目的主要是可以使部分蒸发出的 回流到反应瓶中，提高原料利用率。
(4)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式： 。
(5)步骤Ⅲ中将反应液趁热倒入烧杯中的原因是 ，粗产品提纯的最佳方法是 。
(6)已知酰胺中原子的孤电子对与羰基的电子形成共轭体系，使原子上的电子云密度降低，碱性减弱。相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为 。(填序号)
①② 甲胺 ③乙酰苯胺
(7)产品的产率为 (精确至0.1%)。
16．钴、镍在航空航天领域常用作耐热材料，以含钴镍废料(主要成分为、，含少量、、、)为原料制备和的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“滤渣I”的成分为 (写化学式)。
(2)“氧化”步骤中，被还原为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为 。“沉钴”过程中，若起始时，为了防止沉钴时生成沉淀，则应控制 。[已知]
(4)“萃取”时一般选择有机萃取剂P204，“萃取”和“反萃取”可表示为。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是 。“反萃取”需要往有机层中加 (填试剂)。
(5)镍是一种应用范围广泛的金属元素，镍的一种晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则该晶体的化学式为 。晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为 。
17．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应I
反应Ⅱ
反应Ⅲ
回答下列问题：
(1)反应I能自发进行的反应条件是______。(填序号)
A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断
(2)已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应的 (用含、、的代数式表示)
物质
(3)一定温度下，若只发生反应I、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是______。(填序号)
A．气体的平均相对分子质量不再改变
B．反应Ⅱ的平衡常数不再改变
C．的体积分数不再改变
D．单位时间内，消耗，同时生成
(4)条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①表示的物质的量变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。
②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是 。
③时，的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的平衡常数 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18．三氯苯达唑(H)是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图：
已知：。
回答下列问题：
(1)化合物E的分子式是 。
(2)化合物C的官能团名称是硝基、 、 。
(3)AB的反应类型为 。
(4)化合物B的结构简式是 。
(5)写出的反应方程式： 。
(6)D有多种同分异构体，其中遇到氯化铁溶液能够显色的D的同分异构体有 种，写出其中一种在核磁共振氢谱中有3组峰的物质的结构简式 。
(7)参照E→H的合成路线，设计以和为原料合成的合成路线 (其他试剂任选)。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14．D
15．(1)直形冷凝管
(2)防止反应过程中苯胺被氧化(或过量的冰乙酸与适量的锌反应生成氢气排空气防止苯胺被氧化)
(3)乙酸
(4)
(5) 防止温度降低，乙酰苯胺析出附着在烧瓶内壁，造成产率降低 重结晶
(6)②①③
(7)66.7%
16．(1)、
(2)
(3) 7.5
(4) 促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率 稀硫酸
(5) 12
17．(1)A
(2)
(3)BD
(4) 范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，但反应Ⅲ逆向移动程度更大，所以增大
18．(1)
(2) 碳氯键 氨基
(3)取代反应(或硝化反应)
(4)
(5)
(6) 5 或
(7)

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