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辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)，木燧取火于木(钻木取火)。下列有关说法正确的是
A．“木燧"取火过程中空气中氧气含量增大
B．真空环境也可采用“金燧”取火
C．“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高
D．“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽
2．氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式为
B．反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．温度越高，①②③的反应速率均越大
D．总反应的氧化剂为和
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．用电子式表示的形成过程：
C．基态铬原子的核外电子排布式：
D．三氟化氮的VSEPR模型为三角锥形
4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 和都含有离子键 两者的熔点相近
B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高
C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性
D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
5．化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理的是
A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
6．下列离子方程式表达正确的是
A．硫化亚铁和过量硝酸混合：
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
C．用溶液处理水垢中的
D．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：
7．X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为，Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．电负性：
C．离子键成分的百分数：
D．简单氢化物分子的极性：
8．X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜G＜Z
B．与形成的二元化合物与水反应生成
C．、之间不能形成化合物
D．的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
9．下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A．吸收氨气 B．除去中的
C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．某弱碱性溶液中：、、、
B．加入铝粉后可放出的溶液中可能含有：、、、
C．无色溶液中：、、、
D．中性溶液中、、、
11．用一种试剂就可以鉴别、、、四种物质的溶液，该试剂可以是
A． B．乙醇 C． D．HCl
12．市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
13．丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的空间填充模型：
B．过氧乙酸的实验式：
C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇
D．甘油能形成分子内氢键：
14．一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．中所有碳原子可能共平面 B．、均能与溴的溶液发生反应
C．、均能与溶液反应 D．中有两个手性碳原子
15．中学几种常见物质的晶胞如下图所示，下列说法错误的是
A．NaCl晶胞中有4个和4个
B．干冰晶胞中分子有4种取向
C．若金刚石中C原子的半径为d pm，则金刚石晶胞的边长为
D．Na晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子
二、填空题
16．Ⅰ.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。
(2)在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
(3)Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 。
(4)Y与Z可形成的的空间结构为 （用文字描述）。
Ⅱ.元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(5)写出E的基态原子的电子排布式： 。
(6)A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配体。在AB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为 。
(7)E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式 。
17．根据要求，回答下列问题：
(1)下列各组物质中，属于同分异构体的是 ，互为同系物的是 。
①和；②和；③和；④和
(2)命名下列有机物。
① 。② 。
(3)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，属于芳香烃的是 ，属于醛的是 ，属于酯的是 。
①；②；③；④；⑤；⑥
18．LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：
(1)LiAlH4中H元素的化合价为 。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移 mol。
(2)LiH加入水中生成气体的化学式为 。
(3)在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为 ，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。
(4)0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下 LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象()；
iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色()；
iv．用0.50的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL()。
则样品中NaBH4的质量分数为 。
三、解答题
19．亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。
已知：①
②
③
④
步骤2：含量的测定(假设杂质不参与反应)
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器连接的顺序为a→ →b，c←g←f←j←i ←h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。
(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。
(4)实验测得产品中的含量为 (保留一位小数)。
(5)下列操作将导致测量含量偏高的是 (填标号)。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．A
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．A
11．A
12．B
13．C
14．B
15．C
16．(1) 4 ZnS
(2)sp3杂化
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)正四面体
(5)
(6)1:2
(7)
17．(1) ②④ ①
(2) 2-甲基-2-丁烯 苯甲醇
(3) ③ ⑤ ④
18．(1) 3
(2)H2
(3) 2:1
(4)22.4
(5)85.5%
19．(1) 球形干燥管
(2) d→e→f→g 饱和的NaCl溶液 装置C中长颈漏斗液面上升
(3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化
(4)78.6
(5)bd

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