资源简介

甘肃省多校2025-2026学年高三上学期第二次联考考试 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一
B．、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题
C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用
D．明矾可用于饮用水源的杀菌消毒
2．热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为。下列有关说法错误的是
A．属于电解质 B．属于碱性氧化物
C．属于离子化合物 D．不溶于任何酸
3．下列物质的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A．将氧化铁溶于稀盐酸中：
B．将少量加入中：
C．将少量溶液加入溶液中：
D．将通入溶液中：
5．工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量的完全反应时转移电子数为
B．和反应生成的分子数目为
C．的熔点高于是因为的摩尔质量大于
D．溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质
6．部分含氯、硫物质的“价—类”关系如图所示。下列说法错误的是
A．将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．酸性：
C．对应的水化物为弱酸 D．在足量空气中燃烧可直接转化为
7．某矿泉水中金属离子含量如下表所示。下列说法正确的是
金属离子
含量(g/100mL)
A．该矿泉水中
B．该矿泉水中与所带电荷总数之比为
C．该矿泉水中与的物质的量之比为
D．该矿泉水中可能含有大量的
8．下列过程中未涉及氧化还原反应的是
A．用热溶液清洗餐具 B．用除去自来水中残余的
C．用制备 D．用去除水体中的
9．下列实验操作与实验目的对应正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质
B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白
C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯
D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
10．在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示，相关反应中，氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为
A．① B．② C．③ D．①②③
11．二氧化氯是一种高效水处理剂，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是
A．既不是还原剂，也不是氧化剂 B．中氯元素呈+3价
C．为氧化产物 D．若生成，则转移电子
12．类比法是学习化学的重要方法之一、下列类比中合理的是
A．是两性氧化物，则也是两性氧化物
B．与冷水反应生成和，则与冷水反应生成和
C．工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼
D．与反应生成，则与反应也生成
13．下列说法中正确的是
A．可用加热法分离铁粉与单质碘
B．某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不可能含有钾元素
C．加热碳酸氢钠与碳酸钠的混合物可以提纯碳酸氢钠
D．工业上用钠制钾，说明钾的沸点比钠的低
14．以为原料制备的流程如图所示，转化1为。下列有关说法错误的是
A．“转化1”中每生成转移
B．“转化2”中的离子反应之一为
C．“转化2”生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“溶液a”中只有、这两种溶质
二、解答题
15．氯化亚砜()主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。
已知：
分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质
暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应
无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解
回答下列问题：
(1)仪器w的名称为 ，装置D中橡胶弯管的作用是 。
(2)用固体与浓硫酸(70%)反应制取的化学方程式为 ，装置A的干燥管中盛放的物质可以是 (填名称)，冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为 ，如用代替漂白粉，反应中转移电子时生成的体积为 (标准状况下)。
(4)装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
(5)遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为 。
16．金属单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)实验室从铝、铜废屑(沾有油脂)中回收铜，步骤如图所示。
①纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，“碱洗”的目的为 。
②“除铝”时发生反应的离子方程式为 。
③欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 (填字母)。
A．需要称量固体的质量为
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液
C．配制过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高
D．定容时液面超过刻度，立即用胶头滴管吸出多余溶液
(2)向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。
① 。
②段发生反应的离子方程式依次为 、 。
③原混合溶液中与的物质的量之比为 。
17．高纯度在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、、和)为原料，提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“加热还原”工序中，与发生反应的化学方程式为 。
(2)“脱硫”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为 。
(4)“工序a”中，析出晶体，常见试剂的名称为 ，其作用是 。
(5)“滤液3”中溶质的主要成分为 (填化学式)。
(6)在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是 (填字母)。
三、计算题
18．“84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题：
(1)溶于冷且稀的溶液产生及。然而溶于热且浓的溶液时生成、及。某同学将一定量的通入浓溶液中反应，测得生成、，则所得的质量为 。
(2)向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为 。
(3)某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。
(4)实验室测定溶液的的方法是 。
(5)若以单位质量(g)的物质所得到电子的物质的量作为衡量该物质的氧化效率，则的氧化效率为 (保留两位有效数字，)。
(6)碱性条件下，能氧化制备，工艺流程如图所示：
①“氧化”时发生反应的化学方程式为 。
②“转化”时发生反应的基本反应类型为 。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．C
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11．D
12．B
13．D
14．D
15．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使浓盐酸顺利流下
(2) 碱石灰或其他合理答案 b
(3) 6.72
(4) 浓硫酸 除去中混有的气体
(5)
16．(1) 盐 除去油脂 AC
(2) 0.3
17．(1)
(2)
(3)
(4) 浓硝酸 抑制水解、增大，促进析出
(5)
(6)B
18．(1)74.5
(2)
(3)4.03
(4)使用计测量
(5)0.027
(6) 复分解反应

展开更多......

收起↑