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大同三中2025——2026学年度
高二上学期10月考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
第I卷 客观题(共42分)
一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．下列说法不正确的是
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．放热反应有时需要加热才能发生
3．已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：
化学键 C-H C-C C=C H-H
断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436
下列说法正确的是
A．断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量
B．由上表数据可以计算出H2的燃烧热
C．乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+123kJ/mol
D．乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
4．下列物质的分类组合全部正确的是
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl
B HCl
C Cu
D NaOH
5．分解的热化学方程式为 ，向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度()的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．在T1温度下，到达平衡时，的体积分数为
C．平衡常数
D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小
6．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是
A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底
B．升高温度，增大
C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动
D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的
7．下列说法正确的是
A．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3 (g) △H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）
B．氢气的燃烧热为285.5kJ mol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJ mol-1
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ mol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ
D．已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1
8．有关合成氨条件选择的说法正确的是
A．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．及时分离出NH3既加快反应速率又提高反应物转化率
C．温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率
D．增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好
9．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．2 s时B的转化率为 B．内，D的平均反应速率为
C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
10．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明的溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性还原性
C．③中的生成速率一定小于被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
11．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
B．容器内气体的密度不再变化
C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol
D．
12．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B． C． D．
13．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。
下列说法不正确的是
A．三种催化反应均为氧化还原反应
B．生成时吸收的能量最多
C．该催化剂对生成的催化效果最好
D．表面生成的反应为
14．硫酸应用广泛，一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
已知：450℃时反应，在不同压强下的转化率如下表所示：
压强
转化率/％ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
下列说法正确的是
A．在沸腾炉中完全被氧化时转移了电子
B．将蒸馏水加入发烟硫酸中即制得稀硫酸
C．宜用蒸馏水代替98.3％的浓硫酸作吸收液
D．工业上采用高压来提高接触室中的转化率，从而降低成本
第II卷 主观题(共58分)
15．长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是 ；
(2)已知：；
；
;
．
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ，氢气的燃烧热 ；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 （保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．
①该转化过程中， 能转化为化学能；
②由图可知，转化为的催化剂是 （填字母）。
A． B． C． D．紫外线
16．碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
I．将等物质的量浓度的和蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得的浓度为，的浓度为。
(1)前5分钟平均反应速率 ，的初始浓度是 。
(2)下列能说明反应已达平衡状态的是（填序号） 。
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b．
c． d．反应混合体系的颜色不再发生变化
Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：，反应分两步进行：反应A：……反应B：
(3)反应A的离子方程式是 。对于总反应，的作用是 。
(4)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为）
溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉）
实验I 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 8 x y
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是 ；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是 。
17．一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应 （填字母代号）。
A．向正反应方向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
(3)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是 。
(4)用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH
②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO最多可制得甲酸甲酯 kg。
18．由-羟基丁酸（）生成-丁内酯（）的反应如下：
25℃时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
21 50 80 100 120 160 220 ∞
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
回答下列问题：
(1)在100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 。
(2)该反应达到平衡时，-羟基丁酸的转化率为 %（保留1位小数）。
(3)关于该反应的下列说法正确的是 （填标号）。
a．达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
b．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明反应达到了平衡状态
c．25℃时，当生成-丁内酯与生成的物质的量之比保持不变时，反应一定达到平衡状态
d．21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率
(4)为提高平衡时-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 （答出一条即可）。
(5)25℃时，该反应的平衡常数= 。相同温度下，发生上述反应，当-丁内酯的浓度为，-羟基丁酸的浓度为时，反应 （填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”）。
《高二上学期10月考试化学》参考答案
单选题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A B C C C D D
题号 11 12 13 14
答案 A B D A
15．(1)无毒、无污染、热值高
(2)
(3)
(4) 光 B
16．(1)
(2)cd
(3) 作催化剂
(4) 3，2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
17． 减小 A 0.5 2.04
18．(1)
(2)73.3
(3)bd
(4)移出γ-丁内酯(或减小γ-丁内酯的浓度)
(5) 2.75 逆向进行

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