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浙江省杭州市文澜中学2023-2024学年九年级上学期中科学试卷
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023九上·杭州期中）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．（2023九上·杭州期中）我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】】铁与氧气、水同时接触就会生锈，根据图片分析哪个位置符合金属生锈的条件即可。
【解答】根据图片可知，B处同时与水和氧气接触，满足生锈的条件，最容易生锈。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故答案为：B。
3．（2023九上·杭州期中）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4
C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】A.只含有氮元素的化肥为氮肥；
B.化合物中正负化合价的代数和为零；
C.氧化物只由两种元素组成，其中一种为氧元素；
D.盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成。
【解答】A.根据化学式可知，NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故A错误；
B.在NaHCO3中，钠、氢元素均显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故B正确；
C.NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D.NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D错误。
故答案为：B。
4．（2023九上·杭州期中）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙是氧化物，在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素。在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；
B.根据质量守恒定律分析；
C.根据模型图确定丙的原子构成，进而得到它的化学式；
D.根据催化剂的性质判断。
【解答】A.根据可知，甲是二氧化碳，属于氧化物，反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，在反应中失去氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B.根据可知，乙是氧化物，不含有氢原子，由质量守恒定律可知，在反应②中不能独自转化为丙，故B错误；
C.根据可知，丙的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则丙的化学式为C2H4，故C错误；
D.固碳酶属于催化剂，在反应前后化学性质不发生变化，故D错误。
故答案为：A。
5．（2023九上·杭州期中）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用 CH3（CH2）10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．煤油属于混合物
B．CH3（CH2）10CH3属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
D．液氧、煤油可作推进剂，是因为液氧、煤油都具有可燃性
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】A.由多种物质组成混合物；
B.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
C.根据分子的性质判断；
D.根据氧气是否为燃料判断。
【解答】A.根据“煤油的成分之一是 CH3（CH2）10CH3”可知，煤油还含有其它成分，属于混合物，故A正确；
B.CH3（CH2）10CH3是含碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C.保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，故C错误；
D.液氧没有可燃性，只能支持燃烧，故D错误。
故答案为：A。
6．（2023九上·杭州期中）近几年，我国航天事业迅猛发展。在载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为（　　）
A．Li B．LiO C．LiC D．Li2CO3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此确定X的化学式即可。
【解答】根据反应的方程式 2Li2O2+2CO2=2X+O2 可知，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0。根据质量守恒定律可知，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，那么物质X的化学式为Li2CO3。
故答案为：D。
7．（2023九上·杭州期中）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
8．（2023九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】AC.根据酸碱指示剂的特点判断；
B.根据 CsOH 的离子构成判断；
D.根据正负化合价代数和为零分析解答。
【解答】AC.根据酸碱指示剂的性质可知，CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，能使无色的酚酞试液变红色，故A错误，C正确；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，即电离方程式为：CsOH=Cs++OH﹣，故B错误；
D.CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零可知，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故答案为：C。
9．（2023九上·杭州期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.根据方程式可知，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子未参与变化，不属于酸的通性，故B符合题意；
C.根据方程式可知，金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故C不合题意；
D.根据方程式可知，碱和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故答案为：B。
10．（2023九上·杭州期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据乙图确定电流表的指针偏转方向与金属活动性强弱的对应关系，再与各个选项对照即可。
【解答】根据乙中左图可知，左侧铜片的金属活动性小于右侧的锌片，此时电流表的指针向右偏转。根据乙中右图可知，左侧镁片的金属活动性大于右侧的铁片，此时电流表的指针向左偏转。
丙图中，电流表的指针偏左，则a的金属活动性大于b。
A.金属活动性：a铝片小于b镁片，故A错误；
B.金属活动性：a铁片小于b锌片，故B错误；
C.金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故C正确；
D.a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．（2023九上·杭州期中）如图科学兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．铁和硝酸银溶液 D．银和硝酸铜溶液
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据甲和乙实验确定其中反应的金属活动性顺序，然后比较确定还需要确定哪两种金属的活动性强弱，据此设计实验即可。
【解答】根据图片可知，甲中铁能与盐酸反应，可知金属活动性Fe位于H前；由乙中铜能置换硝酸银中的铜，可知金属活动性Cu＞Ag，必须补充实验说明铁和铜的活动性强弱。
A.稀盐酸和银不能反应，只能说明金属活动性Ag位于H后，但是不能比较铜和铁的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B.铁能和硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu，能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故B符合题意；
C.硝酸银溶液和铁能反应，说明金属活动性Ag＜Fe，不能得出Fe和Cu金属的活动性顺序，故C不符合题意；
D.银不能和硝酸铜溶液反应，说明金属活动性Cu＞Ag，不能得出Fe和Cu的金属活动性顺序，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．（2023九上·杭州期中）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应后溶液质量减少 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】AC.根据反应的化学方程式分析进入溶液的质量和溢出溶液的质量大小，进而确定溶质和溶液的质量变化即可；
B.溶液温度升高为放热反应，溶液温度降低为吸热反应；
D.根据反应产物分析判断。
【解答】AC.根据反应的方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 可知，每24份质量的镁和盐酸反应生成氯化镁和2份质量的氢气，所以反应后溶液和溶质的质量增加，故A、C错误；
B.用手摸试管外壁会感觉发烫，该反应是一个放热反应，故B错误；
D.由反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，反应说明镁能置换出酸中的氢元素，故D正确不合题意。
故答案为：D。
13．（2023九上·杭州期中）下列对露置在空气中的氢氧化钠溶液进行的有关实验中，说法正确的是（　　）
A．取一定量溶液，滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明没有变质
B．取一定量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经变质
C．取一定量溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经全部变质
D．取一定量溶液，滴入适量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，试液变红，证明部分变质
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应顺序判断；
B.硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；
C.注意分析是否能够确定氢氧化钠是否存在；
D.注意反应产物中也存在氢氧化钠判断。
【解答】A.根据题意可知，滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再与其中的碳酸钠反应生成气体。如果滴入的稀盐酸太少，那么碳酸钠也不能和稀盐酸反应，过程中无明显现象，故A错误；
B.硝酸钡和氢氧化钠不反应，只和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，故B正确；
C.氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，不能判断溶液中是否含有氢氧化钠，故C错误；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此反应后酚酞试液变红，也不能说明溶液中原来存在氢氧化钠，故D错误。
故答案为：B。
14．（2023九上·杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2023九上·杭州期中）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（　　）
A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C．CO2（CO）：点燃
D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，C与CuO隔绝空气高温加热生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，故A不合题意；
B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意；
C.二氧化碳中的一氧化碳的浓度太小，在空气中无法被点燃，故C不合题意；
D.BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，应再过滤、洗涤、干燥，故D不合题意。
故答案为：B。
16．（2023九上·杭州期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.碳酸钠是盐，但是水溶液呈碱性；
BC.氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
D.碳酸钙和碳酸钡都是白色沉淀，都与酸反应。
【解答】A.加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液，此时不是碱溶液，故A错误；
B.加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可能为氯化银，故B错误；
C.加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，故C正确；
D.碳酸钙加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，故D错误。
故答案为：C。
17．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuO
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质结合复分解反应的特点推导各转化能否实现。
【解答】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；
B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
故选D。
18．（2023九上·杭州期中）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据开始时溶液的pH值确定烧杯中溶液的种类即可；
B.根据图片确定a点的反应进度，进而确定溶质种类；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据图片中的信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，反应前溶液pH小于7，则反应前溶液呈酸性，即该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，a点溶液pH小于7，则盐酸有剩余，那么对应溶液的溶质为反应产物氯化钠和氯化氢 ，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，故正确C不符合题意；
D.根据图片可知，a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，故D错误符合题意。
故答案为：D。
19．（2023九上·杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据反应生成水可能造成试管炸裂分析；
B.根据一氧化碳和氧化铜反应的产物判断；
C.可以燃烧的气体和氧气混合后受热容易发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.根据图片可知，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故A错误；
B.乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：C。
20．（2023九上·杭州期中）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质
D．e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据图片确定反应进度，进而确定溶质种类和固体中的物质种类即可。
【解答】A.根据图片可知，a点时，溶液中的硝酸银和稀盐酸反应，产生白色沉淀氯化银，故A错误；
B.c点时，硝酸银已经完全反应，但是硝酸铜没有反应完全，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，故B正确；
C.d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，过滤后得到的固体中含银、铜，故C错误；
D.e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滴加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故D错误。
故答案为：B。
二、填空题（本大题共30分）
21．（2023九上·杭州期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　。
（2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）　 　。
（3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 　 　。
【答案】﹣2；硬度大；CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0；
（2）根据描述分析金属的物理性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+（+2）+2x=0，解得：x=-2，则元素的化合价为-2价；
（2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性；
（3）“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
22．（2023九上·杭州期中）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】盐；NaOH；ABCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）①盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成；
②碱由金属离子和氢氧根离子构成，根据NaCl确定金属离子，进而确定碱的名称即可；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）①根据化学式NaCl可知，氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
②碱能够与酸发生中和反应生成盐，如果碱与酸反应生成氯化钠，则图中的见为NaOH，故填NaOH。
（2）根据题意可知，如X为水，氢气与金属氧化物，如氧化铜反应生成水，属于置换反应，也可以是氢气与氧气发生燃烧生成水，属于化合反应，酸能够与金属氧化物反应生成水，也能够与酸反应生成水，都属于复分解反应，碱能够与酸发生中和反应生成水，属于复分解反应，氧化物生成水的反应可以是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，所以若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，故填ABCD。
23．（2023九上·杭州期中）如图1为两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图像，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：在 　 　点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点对应的稀硫酸量时，B金属所在烧杯里的溶液溶质是 　 　（填化学式）；
（3）根据如图1 　 　（选填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼。
（4）如图2，如果烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入形状 和体积都相同的、表面打磨过的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是 　 　。
【答案】c；ZnSO4，H2SO4；不能；先向右偏后平衡
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据c点生成氢气的质量大小确定反应进度，进而确定金属是否有剩余；
（2）根据图片确定b点的反应进度，进而确定溶质种类；
（3）相同时间内，生成氢气的质量越大，则反应越快，那么金属的活动性越强；
（4）根据反应过程中烧杯内物质质量的变化分析判断。
【解答】（1）根据图像可知，A、B两条横线代表反应结束，氢气的质量达到最大。c点时两个反应都在进行，即两个烧杯中都有金属剩余，故填c。
（2）加入b点硫酸时，铁产生的氢气多，B金属为锌，则b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是ZnSO4和过量的H2SO4，故填ZnSO4，H2SO4。
（3）由图可知，如图1只表示金属与氢气的质量关系，不能显示反应速率，所以不能得出锌比铁活泼，故填不能。
（4）烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌与盐酸反应生成氢气的速率要快，导致左盘质量减少的要快，托盘天平的指针向右偏转。所用稀盐酸完全相同，生成的氢气全部来自于盐酸，生成的氢气质量相等，即最后托盘天平保持平衡，故填先向右偏后平衡。
24．（2023九上·杭州期中）在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是　 　(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　(选填序号)。
①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
【答案】Cu2+；④
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物确定反应前后溶液中的离子种类，以及离子个数的比值，进而对反应物质的种类判断即可。
【解答】根据题意可知，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，则反应前试管中溶质为氯化氢，离子是氢离子和氯离子。反应后溶质为氯化铜，离子为氯离子和铜离子，则反应前后共有的“”为氯离子，“○”为氢离子，而“●”表示的是Cu2+。
图示离子种类和个数比变化的是由1：1变化为2：1；
①铜和盐酸不反应，溶液中离子个数比不变，故①错误；
②铝和盐酸反应生成氯化铝，反应后氯离子和铝离子个数比为3：1，故②错误；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中的离子仍是1：1，故③错误；
④碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，溶液中氯离子和钙离子个数比为2：1，故④正确。
故答案为：④。
25．（2023九上·杭州期中）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈　 　。
（2）通过②与③对照得出的结论，说出一种防止菜刀生锈的具体方法 　 　。
（3）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色+和Cl﹣外，还有 　 　（不考虑H2O）。
【答案】铁与氧气、水同时接触；用完洗净、擦干后置于干燥处；Fe2+、Fe3+
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件结合图片分析；
（2）根据图片确定②和③中哪个因素不同即可；
（3）二价铁离子的溶液呈浅绿色，三价铁离子的溶液呈黄色，根据氧化铁和铁与酸的反应产物判断。
【解答】（1）根据图片可知，试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触，可用于探究铁生锈条件是铁生锈的条件；
（2）通过②与③对照可知，铁生锈需要与水接触，则只要不与水接触，铁就不会生锈，那么一种防止菜刀生锈的具体方法是：用完洗净、擦干后置于干燥处；
（3）铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2+、Fe3+。
三、实验探究及计算（共30分）
26．（2023九上·杭州期中）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象　 　；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是　 　。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为　 　（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是　 　。
【答案】黑色固体变红；防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸；；在B装置后加尾气处理装置
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体，据此解答；
（2）在高温下，铜和氧气会反应生成氧化铜；温度降低后玻璃管内气压减小，可能造成溶液倒吸；
（3）装置B的质量的变化量等于二氧化碳的质量，写出氧化铜生成二氧化碳的方程式，计算出氧化铜的质量，计算出氧化铜的质量分数即可；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）装置A中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，则观察到的现象为黑色固体变红；
（2）停止加热后，继续通CO的目的为：防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，
说明反应生成二氧化碳质量为m2，
设样品中氧化铜的质量分数为x，则
；
解得：，
即样品中氧化铜的质量分数为。
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
27．（2023九上·杭州期中）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
　 实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
（1）请把表格内容填写完整：①　 　②　 　
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：　 　。
【答案】盐酸；红褐；加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属和酸反应能生成氢气，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，进行分析解答。
（2）根据无色溶液A含有氢氧化钡，进行分析解答。
【解答】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。
②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。
（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
28．（2023九上·杭州期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　（写出1条）。
（2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）试剂A的化学式为　 　，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】将工业碳酸钙粉碎（或适当提高酸的浓度、或进行搅拌、或延长酸浸时间，合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；5.2≤pH＜7.8
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的面积和温度，以及是否搅拌，都会影响反应的速度；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应，生成氯化铝沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，可提高“盐酸酸浸”的效果的方法：升高温度、增大接触面积、搅拌等；
（2）根据题意可知，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）加入试剂a可转将铝离子和铁离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由除杂原则可知，a为氢氧化钙，由氢氧化铁和氢氧化铝沉淀和溶解的pH可知，加入试剂A调节溶液的pH要除去铝离子和铁离子且沉淀后不能使其溶解，pH合理范围为5.2≤pH＜7.8。
29．（2023九上·杭州期中）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小金用图甲装置，先将钙片粉碎（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的体积，再计算质量（不考虑二氧化碳的损失）
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？　 　（选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（2）小金先将钙片进行粉碎，其目的是 　 　。
（3）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 　 　过量。
（4）按照表中数据求该钙片中碳酸钙的质量分数。　 　（写出计算过程）
【答案】无法确定；增大反应物的接触面积，有利于充分反应；盐酸；解：设该钙片中碳酸钙的质量为x =x=1g该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=40%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）检查装置的气密性时，往往需要构成一个封闭容器，然后观察液柱是否变化或是否导管处有气泡；
（2）反应物的接触面积越大，则反应越快；
（3）根据表格数据确定生成二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系，据此推测即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙的质量分析即可。
【解答】（1）根据图片可知，关闭止水夹a，发现水不断往下滴，无法确定是否漏气，故填无法确定是否漏气，是因为通过橡皮管形成了连通装置。
（2）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，能够加快反应的速率；
（3）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，即二氧化碳的质量没有增加，所以第3组反应中盐酸过量，故填盐酸。
1 / 1浙江省杭州市文澜中学2023-2024学年九年级上学期中科学试卷
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2023九上·杭州期中）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
2．（2023九上·杭州期中）我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（　　）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
3．（2023九上·杭州期中）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4
C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐
4．（2023九上·杭州期中）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（　　）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙是氧化物，在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后化学性质发生变化
5．（2023九上·杭州期中）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用 CH3（CH2）10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．煤油属于混合物
B．CH3（CH2）10CH3属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子
D．液氧、煤油可作推进剂，是因为液氧、煤油都具有可燃性
6．（2023九上·杭州期中）近几年，我国航天事业迅猛发展。在载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为（　　）
A．Li B．LiO C．LiC D．Li2CO3
7．（2023九上·杭州期中）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
8．（2023九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
9．（2023九上·杭州期中）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
10．（2023九上·杭州期中）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
11．（2023九上·杭州期中）如图科学兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸铜溶液
C．铁和硝酸银溶液 D．银和硝酸铜溶液
12．（2023九上·杭州期中）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应后溶液质量减少 B．反应是一个吸热反应
C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
13．（2023九上·杭州期中）下列对露置在空气中的氢氧化钠溶液进行的有关实验中，说法正确的是（　　）
A．取一定量溶液，滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明没有变质
B．取一定量溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经变质
C．取一定量溶液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明已经全部变质
D．取一定量溶液，滴入适量的澄清石灰水，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，试液变红，证明部分变质
14．（2023九上·杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
15．（2023九上·杭州期中）下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（　　）
A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C．CO2（CO）：点燃
D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
16．（2023九上·杭州期中）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
17．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuO
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
18．（2023九上·杭州期中）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
19．（2023九上·杭州期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
20．（2023九上·杭州期中）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．d点，过滤后得到的固体中只含有1种物质
D．e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
二、填空题（本大题共30分）
21．（2023九上·杭州期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　。
（2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）　 　。
（3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 　 　。
22．（2023九上·杭州期中）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
23．（2023九上·杭州期中）如图1为两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图像，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：在 　 　点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点对应的稀硫酸量时，B金属所在烧杯里的溶液溶质是 　 　（填化学式）；
（3）根据如图1 　 　（选填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼。
（4）如图2，如果烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入形状 和体积都相同的、表面打磨过的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是 　 　。
24．（2023九上·杭州期中）在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是　 　(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是　 　(选填序号)。
①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
25．（2023九上·杭州期中）如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。
回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈　 　。
（2）通过②与③对照得出的结论，说出一种防止菜刀生锈的具体方法 　 　。
（3）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色+和Cl﹣外，还有 　 　（不考虑H2O）。
三、实验探究及计算（共30分）
26．（2023九上·杭州期中）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象　 　；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是　 　。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为　 　（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是　 　。
27．（2023九上·杭州期中）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
　 实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
（1）请把表格内容填写完整：①　 　②　 　
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：　 　。
28．（2023九上·杭州期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　（写出1条）。
（2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）试剂A的化学式为　 　，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
29．（2023九上·杭州期中）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小金用图甲装置，先将钙片粉碎（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的体积，再计算质量（不考虑二氧化碳的损失）
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？　 　（选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（2）小金先将钙片进行粉碎，其目的是 　 　。
（3）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 　 　过量。
（4）按照表中数据求该钙片中碳酸钙的质量分数。　 　（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】】铁与氧气、水同时接触就会生锈，根据图片分析哪个位置符合金属生锈的条件即可。
【解答】根据图片可知，B处同时与水和氧气接触，满足生锈的条件，最容易生锈。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】A.只含有氮元素的化肥为氮肥；
B.化合物中正负化合价的代数和为零；
C.氧化物只由两种元素组成，其中一种为氧元素；
D.盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成。
【解答】A.根据化学式可知，NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故A错误；
B.在NaHCO3中，钠、氢元素均显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故B正确；
C.NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D.NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；氧化物
【解析】【分析】A.氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素。在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；
B.根据质量守恒定律分析；
C.根据模型图确定丙的原子构成，进而得到它的化学式；
D.根据催化剂的性质判断。
【解答】A.根据可知，甲是二氧化碳，属于氧化物，反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，在反应中失去氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B.根据可知，乙是氧化物，不含有氢原子，由质量守恒定律可知，在反应②中不能独自转化为丙，故B错误；
C.根据可知，丙的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则丙的化学式为C2H4，故C错误；
D.固碳酶属于催化剂，在反应前后化学性质不发生变化，故D错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；简单的有机物；常见物质的分类
【解析】【分析】A.由多种物质组成混合物；
B.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；
C.根据分子的性质判断；
D.根据氧气是否为燃料判断。
【解答】A.根据“煤油的成分之一是 CH3（CH2）10CH3”可知，煤油还含有其它成分，属于混合物，故A正确；
B.CH3（CH2）10CH3是含碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C.保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，故C错误；
D.液氧没有可燃性，只能支持燃烧，故D错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此确定X的化学式即可。
【解答】根据反应的方程式 2Li2O2+2CO2=2X+O2 可知，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0。根据质量守恒定律可知，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，那么物质X的化学式为Li2CO3。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】AC.根据酸碱指示剂的特点判断；
B.根据 CsOH 的离子构成判断；
D.根据正负化合价代数和为零分析解答。
【解答】AC.根据酸碱指示剂的性质可知，CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，能使无色的酚酞试液变红色，故A错误，C正确；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，即电离方程式为：CsOH=Cs++OH﹣，故B错误；
D.CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零可知，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.根据方程式可知，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子未参与变化，不属于酸的通性，故B符合题意；
C.根据方程式可知，金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故C不合题意；
D.根据方程式可知，碱和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据乙图确定电流表的指针偏转方向与金属活动性强弱的对应关系，再与各个选项对照即可。
【解答】根据乙中左图可知，左侧铜片的金属活动性小于右侧的锌片，此时电流表的指针向右偏转。根据乙中右图可知，左侧镁片的金属活动性大于右侧的铁片，此时电流表的指针向左偏转。
丙图中，电流表的指针偏左，则a的金属活动性大于b。
A.金属活动性：a铝片小于b镁片，故A错误；
B.金属活动性：a铁片小于b锌片，故B错误；
C.金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故C正确；
D.a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据甲和乙实验确定其中反应的金属活动性顺序，然后比较确定还需要确定哪两种金属的活动性强弱，据此设计实验即可。
【解答】根据图片可知，甲中铁能与盐酸反应，可知金属活动性Fe位于H前；由乙中铜能置换硝酸银中的铜，可知金属活动性Cu＞Ag，必须补充实验说明铁和铜的活动性强弱。
A.稀盐酸和银不能反应，只能说明金属活动性Ag位于H后，但是不能比较铜和铁的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B.铁能和硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu，能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，故B符合题意；
C.硝酸银溶液和铁能反应，说明金属活动性Ag＜Fe，不能得出Fe和Cu金属的活动性顺序，故C不符合题意；
D.银不能和硝酸铜溶液反应，说明金属活动性Cu＞Ag，不能得出Fe和Cu的金属活动性顺序，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】AC.根据反应的化学方程式分析进入溶液的质量和溢出溶液的质量大小，进而确定溶质和溶液的质量变化即可；
B.溶液温度升高为放热反应，溶液温度降低为吸热反应；
D.根据反应产物分析判断。
【解答】AC.根据反应的方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 可知，每24份质量的镁和盐酸反应生成氯化镁和2份质量的氢气，所以反应后溶液和溶质的质量增加，故A、C错误；
B.用手摸试管外壁会感觉发烫，该反应是一个放热反应，故B错误；
D.由反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，反应说明镁能置换出酸中的氢元素，故D正确不合题意。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应顺序判断；
B.硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；
C.注意分析是否能够确定氢氧化钠是否存在；
D.注意反应产物中也存在氢氧化钠判断。
【解答】A.根据题意可知，滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再与其中的碳酸钠反应生成气体。如果滴入的稀盐酸太少，那么碳酸钠也不能和稀盐酸反应，过程中无明显现象，故A错误；
B.硝酸钡和氢氧化钠不反应，只和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，故B正确；
C.氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，不能判断溶液中是否含有氢氧化钠，故C错误；
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此反应后酚酞试液变红，也不能说明溶液中原来存在氢氧化钠，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性，结合酸碱指示剂的知识判断即可。
【解答】A.洗手液a的pH在3～4之间，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，那么pH增大，故
A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于洗手液a的pH值，因此洗手液b的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，C与CuO隔绝空气高温加热生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，故A不合题意；
B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意；
C.二氧化碳中的一氧化碳的浓度太小，在空气中无法被点燃，故C不合题意；
D.BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，应再过滤、洗涤、干燥，故D不合题意。
故答案为：B。
16．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.碳酸钠是盐，但是水溶液呈碱性；
BC.氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
D.碳酸钙和碳酸钡都是白色沉淀，都与酸反应。
【解答】A.加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液，此时不是碱溶液，故A错误；
B.加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可能为氯化银，故B错误；
C.加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，故C正确；
D.碳酸钙加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，故D错误。
故答案为：C。
17．【答案】D
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质结合复分解反应的特点推导各转化能否实现。
【解答】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；
B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
故选D。
18．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据开始时溶液的pH值确定烧杯中溶液的种类即可；
B.根据图片确定a点的反应进度，进而确定溶质种类；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据图片中的信息分析判断。
【解答】A.根据图片可知，反应前溶液pH小于7，则反应前溶液呈酸性，即该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，a点溶液pH小于7，则盐酸有剩余，那么对应溶液的溶质为反应产物氯化钠和氯化氢 ，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，故正确C不符合题意；
D.根据图片可知，a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，故D错误符合题意。
故答案为：D。
19．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据反应生成水可能造成试管炸裂分析；
B.根据一氧化碳和氧化铜反应的产物判断；
C.可以燃烧的气体和氧气混合后受热容易发生爆炸；
D.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应。
【解答】A.根据图片可知，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故A错误；
B.乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故B错误；
C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C正确；
D.一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故D错误。
故答案为：C。
20．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据图片确定反应进度，进而确定溶质种类和固体中的物质种类即可。
【解答】A.根据图片可知，a点时，溶液中的硝酸银和稀盐酸反应，产生白色沉淀氯化银，故A错误；
B.c点时，硝酸银已经完全反应，但是硝酸铜没有反应完全，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，故B正确；
C.d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，过滤后得到的固体中含银、铜，故C错误；
D.e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滴加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故D错误。
故答案为：B。
21．【答案】﹣2；硬度大；CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0；
（2）根据描述分析金属的物理性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+（+2）+2x=0，解得：x=-2，则元素的化合价为-2价；
（2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性；
（3）“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
22．【答案】盐；NaOH；ABCD
【知识点】化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；置换反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）①盐由金属离子或铵根离子与酸根离子构成；
②碱由金属离子和氢氧根离子构成，根据NaCl确定金属离子，进而确定碱的名称即可；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）①根据化学式NaCl可知，氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
②碱能够与酸发生中和反应生成盐，如果碱与酸反应生成氯化钠，则图中的见为NaOH，故填NaOH。
（2）根据题意可知，如X为水，氢气与金属氧化物，如氧化铜反应生成水，属于置换反应，也可以是氢气与氧气发生燃烧生成水，属于化合反应，酸能够与金属氧化物反应生成水，也能够与酸反应生成水，都属于复分解反应，碱能够与酸发生中和反应生成水，属于复分解反应，氧化物生成水的反应可以是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，所以若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，故填ABCD。
23．【答案】c；ZnSO4，H2SO4；不能；先向右偏后平衡
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据c点生成氢气的质量大小确定反应进度，进而确定金属是否有剩余；
（2）根据图片确定b点的反应进度，进而确定溶质种类；
（3）相同时间内，生成氢气的质量越大，则反应越快，那么金属的活动性越强；
（4）根据反应过程中烧杯内物质质量的变化分析判断。
【解答】（1）根据图像可知，A、B两条横线代表反应结束，氢气的质量达到最大。c点时两个反应都在进行，即两个烧杯中都有金属剩余，故填c。
（2）加入b点硫酸时，铁产生的氢气多，B金属为锌，则b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是ZnSO4和过量的H2SO4，故填ZnSO4，H2SO4。
（3）由图可知，如图1只表示金属与氢气的质量关系，不能显示反应速率，所以不能得出锌比铁活泼，故填不能。
（4）烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌与盐酸反应生成氢气的速率要快，导致左盘质量减少的要快，托盘天平的指针向右偏转。所用稀盐酸完全相同，生成的氢气全部来自于盐酸，生成的氢气质量相等，即最后托盘天平保持平衡，故填先向右偏后平衡。
24．【答案】Cu2+；④
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物确定反应前后溶液中的离子种类，以及离子个数的比值，进而对反应物质的种类判断即可。
【解答】根据题意可知，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，则反应前试管中溶质为氯化氢，离子是氢离子和氯离子。反应后溶质为氯化铜，离子为氯离子和铜离子，则反应前后共有的“”为氯离子，“○”为氢离子，而“●”表示的是Cu2+。
图示离子种类和个数比变化的是由1：1变化为2：1；
①铜和盐酸不反应，溶液中离子个数比不变，故①错误；
②铝和盐酸反应生成氯化铝，反应后氯离子和铝离子个数比为3：1，故②错误；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中的离子仍是1：1，故③错误；
④碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，溶液中氯离子和钙离子个数比为2：1，故④正确。
故答案为：④。
25．【答案】铁与氧气、水同时接触；用完洗净、擦干后置于干燥处；Fe2+、Fe3+
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件结合图片分析；
（2）根据图片确定②和③中哪个因素不同即可；
（3）二价铁离子的溶液呈浅绿色，三价铁离子的溶液呈黄色，根据氧化铁和铁与酸的反应产物判断。
【解答】（1）根据图片可知，试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触，可用于探究铁生锈条件是铁生锈的条件；
（2）通过②与③对照可知，铁生锈需要与水接触，则只要不与水接触，铁就不会生锈，那么一种防止菜刀生锈的具体方法是：用完洗净、擦干后置于干燥处；
（3）铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2+、Fe3+。
26．【答案】黑色固体变红；防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸；；在B装置后加尾气处理装置
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体，据此解答；
（2）在高温下，铜和氧气会反应生成氧化铜；温度降低后玻璃管内气压减小，可能造成溶液倒吸；
（3）装置B的质量的变化量等于二氧化碳的质量，写出氧化铜生成二氧化碳的方程式，计算出氧化铜的质量，计算出氧化铜的质量分数即可；
（4）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）装置A中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，则观察到的现象为黑色固体变红；
（2）停止加热后，继续通CO的目的为：防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ；
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，
说明反应生成二氧化碳质量为m2，
设样品中氧化铜的质量分数为x，则
；
解得：，
即样品中氧化铜的质量分数为。
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
27．【答案】盐酸；红褐；加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属和酸反应能生成氢气，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，进行分析解答。
（2）根据无色溶液A含有氢氧化钡，进行分析解答。
【解答】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。
②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。
（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
28．【答案】将工业碳酸钙粉碎（或适当提高酸的浓度、或进行搅拌、或延长酸浸时间，合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；5.2≤pH＜7.8
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物的面积和温度，以及是否搅拌，都会影响反应的速度；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应，生成氯化铝沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，可提高“盐酸酸浸”的效果的方法：升高温度、增大接触面积、搅拌等；
（2）根据题意可知，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）加入试剂a可转将铝离子和铁离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由除杂原则可知，a为氢氧化钙，由氢氧化铁和氢氧化铝沉淀和溶解的pH可知，加入试剂A调节溶液的pH要除去铝离子和铁离子且沉淀后不能使其溶解，pH合理范围为5.2≤pH＜7.8。
29．【答案】无法确定；增大反应物的接触面积，有利于充分反应；盐酸；解：设该钙片中碳酸钙的质量为x =x=1g该钙片中碳酸钙的质量分数=×100%=40%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）检查装置的气密性时，往往需要构成一个封闭容器，然后观察液柱是否变化或是否导管处有气泡；
（2）反应物的接触面积越大，则反应越快；
（3）根据表格数据确定生成二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系，据此推测即可；
（4）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙的质量分析即可。
【解答】（1）根据图片可知，关闭止水夹a，发现水不断往下滴，无法确定是否漏气，故填无法确定是否漏气，是因为通过橡皮管形成了连通装置。
（2）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，能够加快反应的速率；
（3）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，即二氧化碳的质量没有增加，所以第3组反应中盐酸过量，故填盐酸。
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