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2025-2026学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是（ ）
A．反应已达平衡状态 B．N2、H2、NH3三者共存
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
2、已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
3、实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是(　　)
A.用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度
B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中
C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大
D.完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次
4、可逆反应4CO+2NO2 4CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．反应混合气体的颜色不再变化 B．CO、CO2两种物质浓度一定相等
C．CO和NO2全部变成CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小
5、粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
A．改用1 mol/L的盐酸 B．改用块状大理石
C．适当降低温度 D．改用3 mol/L的盐酸
6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若90s后测得A的浓度为1mol/L，物质A表示的反应速率正确的是（ ）
A．2mol/(L min) B．0.67mol/(L min) C．1mol/(L min) D．0.5mol/(L min)
7、已知下列热化学方程式： ； ；则 值为（ ）
A． B． C． D．
8、反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
9、下列关于平衡常数的说法正确的是：
A．K不变，平衡可能移动
B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
C．K值越大，反应速率也越快
D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大
10、某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为
A．0.02 B．0.04 C．0.0004 D．50
11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是( )
A.6min时反应达到平衡状态
B.该反应为可逆反应
C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D.10min内，用Z表示的反应速率为
12、已知2NO2 N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致（ ）
A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡 C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动
13、某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态
D．增大c(A)、c(B)，K增大
14、改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是（ ）
A． B．
C． D．
15、已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s)。下列说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定 B．
C． D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题
16．（19分）I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：
(4)a=____kJ·mol-1。
(5)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
17、（21分）在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应
SO2（g）+O2（g） SO3（g） ΔH<0 的影响
升高温度，正反应速率 （增大、减小、不变），逆反应速率 （增大、减小、不变），平衡 （正向、逆向、不）移动。
增大容器的容积，压强 （增大、减小、不变），平衡 （正向、逆向、不）移动。
增大O2的浓度，平衡 （正向、逆向、不）移动。
减小SO3的浓度，平衡 （正向、逆向、不）移动。
18、（15分）如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
(1)该反应的反应物是_______。
(2)反应至时，C的浓度是B的
浓度的_______倍。
(3)该反应的化学方程式是
(4)反应开始至，用A的浓度变化来
表示该反应的化学反应速率为_______。
(5)若用不同物质表示其化学反应速率之比为：_______。
姓名
班级
考号
2025-2026学年度第一学期第一次月考
高二化学
一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
二、填空题（55分）
16.（19分）
（1）
（2）
（21分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（22分）
参考答案
1-5 DCDAD
6-10 BACAA
11-15 CCAAD
（19分）【答案】
石墨 —393.5KJ/mol 每空各 3分
631.5 3分
CO(g)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=—463KJ/mol 4分
—198 3分
ΔH3+2ΔH1—ΔH2 3分
17.（21分）【答案】
（1）增大 增大 逆向 每空各 3分
（2）减小 逆向 每空各 3分
（3）正向 3分
（4）正向 3分
18.（15分）【答案】
（1）A 3分
（2）3 3分
（3）2A B+3C 3分
（4）0.2mol/(L min) 3分
（5）2:1:3 3分
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