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广东省领航高中联盟2025-2026学年高三上学期一轮复习阶段检测化学试题
一、单选题
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．五祀卫鼎 B．唐人楷书写四分律卷
C．《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑
A．A B．B C．C D．D
2．石油化工可创造高经济效益，是重要的基础性、支柱型产业。下列有关说法错误的是
A．石油无固定的熔、沸点
B．石油通过分馏可以获得裂化汽油和直馏汽油
C．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
D．催化剂是现代炼油工业的“芯片”，可以降低反应的活化能
3．现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A．深空探索：神舟二十号通过电解水为宇航员提供，的摩尔质量为
B．深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛
C．陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物
D．能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率
B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨
C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键
D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应
A．A B．B C．C D．D
5．材料是推动医学技术发展的引擎，下列说法错误的是
A．钴基合金钝化膜可用于制造人工心脏瓣膜，钴为过渡金属元素
B．生物活性玻璃陶瓷可用于人工种牙，其属于传统无机非金属材料
C．聚乳酸可用于制作手术缝合线，其通过人体代谢最终分解为和
D．聚乙烯膜可用于制作人工髋关节的关节面，其单体是
6．利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A．处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B．、两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C．处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性：
D．甲是蘸有饱和食盐水的棉球
7．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可能是
B．往溶液中加入过量氨水可能会生成
C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质
D．常温下，能与、和发生化合反应
8．伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是
A．分子中键是极性共价键 B．一个该有机物分子中有9个碳碳双键
C．在碱性条件可以发生水解 D．共有29个碳原子
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性
B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水
C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素
D 用氢氟酸雕刻玻璃
A．A B．B C．C D．D
10．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．和的VSEPR模型均为正四面体形
C．第一电离能：
D．原子半径：
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 40Ca2+中含有的中子数为18NA
B．0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA
C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA
D．Na2O2与H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数目为2NA
12．向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是
A．反应过程中，一定增大
B．常温下，溶液呈酸性
C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D．溶液中，
13．下列物质的性质与对应结构无关的是
选项 结构 性质
A 的空间结构为形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性
C 中的具有孤电子对 具有碱性
D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水
A．A B．B C．C D．D
14．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，电极a为正极
B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入
C．放电时，负极反应式为
D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g
15．利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是
A．a试管中不会产生银镜
B．烧杯中的热水能使乙醇平稳气化
C．c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中不会有银镜反应发生，是因为乙醇被氧化为乙酸
16．某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B．甲烧杯中发生的电极反应为
C．实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小
D．实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应
二、解答题
17．铁在生活生产中应用广泛。
(1)①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的 （写出选用仪器的名称）等。
②铁与稀硝酸反应产生的可用酸性溶液吸收，反应会生成、等。将通入酸性溶液中，溶液颜色变化为 ，反应的离子方程式为 。
常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。
(2)实验探究 进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验操作和现象
a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色
C 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色
①实验a中溶液红色褪去的原因可能是 。
②25℃时，在水溶液中存在平衡： 。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是 。铁和浓硝酸发生钝化后的溶液中，则钝化后溶液中 （列出计算式即可）。
(3)实验探究进行实验d、e，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验装置 操作 现象
d 通入 溶液颜色变浅
e 通入 溶液颜色变为无色
①实验e中通入也能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因是不仅带走部分，同时发生反应 （只用一个化学方程式表示原因）。
②甲同学认为是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯一原因，乙同学认为证据不足，并提出如下假设：
假设1 部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。
假设2 与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。
验证假设 进行实验、、，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验装置 X溶液 现象
f 溶液 无色溶液变为黄色
g ____溶液 无色溶液变为黄色
h 溶液 无色溶液变为蓝色
已知：，（浅蓝色）。
i.实验g中，溶液为 （填化学式）溶液。
ii.结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的原因： 。
实验结论：假设2成立。
18．催化剂是普遍商业化应用的脱硝催化剂，一种从该废催化剂回收钒、钨、钛等有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①废催化剂的主要成分为、、等；
②、、可与应生成、和；常温下，不溶于水；
③为三正辛胺的简写；
④不同值下六价和五价的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式 五价V的存在形式
pH值 存在形式 pH值 存在形式
8.5
2.0 2.0
请回答下列问题：
(1)加入“焙烧”时生成“气体”分子的空间结构为 。
(2)“酸洗”生成的化学方程式是 ，“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)三正辛胺为一元弱碱，与溶液会发生反应：。萃取钒时，反应的离子方程式为，萃取钨时，反应的离子方程式为 。
(4)“滤渣2”的主要成分为 （填化学式，下同），“滤渣3”的主要成分为 。
(5)双乙酰丙酮氧化钒是有机合成中常用的高效催化剂，其结构如图所示。下列关于双乙酰丙酮氧化钒的说法正确的有_______（填字母）。
A．作催化剂时，能增大活化分子百分数
B．化学式为
C．分子中的化合价为+4价
D．的配位数为6
(6)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知的分数坐标为，的分数坐标为，则的分数坐标为 ，若晶胞中两个原子的最近距离为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 （列出计算式即可）。
19．镍、钴等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。
(1)基态Co原子的价层电子排布式为 。
(2)以乙醇和水蒸气为原料可制备能源气体。将和通入恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程
I
II
Ⅲ
① 。
②不同温度下，平衡时和的选择性[的选择性]、乙醇的转化率如图所示。的选择性随温度变化关系曲线为 ；温度为时，
(3)在某刚性密闭容器中，分别以醇水比为、、、投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得氢气生成速率随温度变化的关系如图所示。图中醇水比为时，各点均已达到平衡状态。已知有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳，原因是 。
②由图可知、醇水比为时产生氢气的速率为，若催化剂的质量为，反应时间为，则产生氢气的质量为 g。（已知代表催化剂）
(4)时，在某真空密闭容器中，将和一定量按醇水比为投料发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为，平衡时容器内压强为，平衡时，。则反应Ⅱ的平衡常数 （写出计算过程，结果用计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
20．“李朝军三组分反应”是指在过渡金属催化下醛—炔—胺三组分制炔胺的反应，其中的一个反应如下（反应条件略，代表）
(1)化合物la中含氧官能团的名称为 。
(2)①化合物2a的分子式为 。
②b与3a互为同系物且相对分子质量比3a大14，b的同分异构体中，同时含有苯环和结构的共 种（考虑对映异构）。
(3)下列说法正确的有_____（填字母）。
A．在1a，2a和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成
B．在4a分子中，存在手性碳原子，并有24个碳原子采取杂化
C．在5a分子中，有大键，所有碳原子一定共平面
D．化合物5a可与溶液发生显色反应，且可发生原子利用率为100%的还原反应
(4)过渡金属[M]催化醛—炔—胺三组分制炔胺的反应机理如下图所示，则1a、2a、3a生成1 mol 4a的同时，还生成1 mol （填化学式）。
(5)根据上述信息，以1a、3a和丙烯为原料分三步合成化合物Ⅰ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 （填具体反应类型）；其反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
③第三步，合成I：②中得到的有机物与1a、3a反应。
(6)参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅱ，需要以 （填名称）和2a、3a为反应物。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．B
6．D
7．C
8．B
9．D
10．D
11．C
12．B
13．A
14．D
15．D
16．C
17．(1) 量筒、胶头滴管 紫色褪去或变浅 5NO+3MnO+4H+=3Mn2++5NO+2H2O
(2) Fe(SCN)3被氧化 抑制Fe3+水解
(3) 4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 Fe2(SO4)3 铁和浓硝酸发生钝化后溶液中有剩余的浓硝酸，抑制了NO2与水反应，生成的HNO2浓度很低，所以钝化后溶液未出现蓝色
18．(1)直线形
(2) 1:2
(3)
(4)
(5)AC
(6)
19．(1)3d74s2
(2) +173.3 a 1.02
(3) 水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳 17.4
(4)
20．(1)醛基
(2) C8H6 15
(3)AB
(4)H2O
(5) 消去反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O
(6)苯甲醛

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