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南昌二中2025—2026学年度上学期第一次阶段性考试
高二化学试题
命题人：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mn－55
一、单选题(本大题共14小题，且每小题只有一个正确选项。每题3分，共42分)
1．下列事实与相应化学知识不匹配的是( )
事实 化学知识
A 粗锌粒(含杂质的锌粒)与稀硫酸制H2更快 形成原电池可加快反应速率
B 合成氨为放热反应，温度选择为500℃，而不是常温 勒夏特列原理
C 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性
D 除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解 将CaSO4转化为CaCO3
2．下列对有关实验理解正确的是( )
A．温度计示数将下降 B．温度计示数上升，且上升速率先快后慢再变快
C．探究反应物浓度对化学平衡的影响 D．镀件上镀银
3．为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论都正确的是( )
实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较HClO和醋酸的酸性强弱 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，后者示值更大 CH3COOH的酸性更弱
B 比较Cu与Ag的金属活动性 将Ag和AgNO3溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性：Cu＞Ag
C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小方向移动 2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动
D 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
B．已知在一定条件下，1 mol N2(g)与3 mol H2(g)充分反应生成NH3(g)，释放出38.6 kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol
C．已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则金刚石更稳定
5．反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是CO2氢化合成甲醇技术的原理，一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH1＝＋41.4 kJ/mol(慢反应)
反应②：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.5 kJ/mol(快反应)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是( )
A． B．
C． D．
6．450℃时，向某恒容密闭容器中充入1 mol/L SO2(g)、0.6 mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应在5 s时达到平衡且此时体系内c(SO2)＝c(O2)。下列分析错误的是( )
A．密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志
B．从开始到平衡时间段内，用SO2的表达的反应速率为v(SO2)＝0.16 mol/(L·s)
C．平衡时压强是反应开始前的0.75倍
D．向该平衡体系中再充入0.4 mol/L SO3(g)和0.3 mol/L O2(g)后，容器中v(正)＜v(逆)
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列溶液中的微粒数目关系正确的是( )
A．1 mol/L NH4Cl水溶液中NH4＋与H＋的个数之和一定大于NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的O原子的个数一定为3 NA
C．1 L pH＝12的NaOH溶液中含有OH－的个数一定为10－2 NA
D．36℃下，1 L pH＝6的醋酸溶液中含有H＋的个数一定为10－6 NA
8．硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为：Si＋2H2O－4e－===SiO2＋4H＋
B．每当正极区溶液质量增加44.5 g，就有1 mol e－从右向左穿过质子交换膜
C．放电过程中，负极附近溶液pH减小
D．将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳，电池寿命更长
第8题图 第9题图
9．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．b极接电源正极
B．a极反应式为：N2＋6H2O－10e－===2NO3－＋12H＋
C．电解过程中H＋从b极区通过质子交换膜转移至a极区
D．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5：3
10．如图装置可实现CO2的转化，其总反应为CO2＋NaClCO＋NaClO(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，催化电极均为惰性电极)。下列说法错误的是( )
A．该装置中的能量转换：太阳能→电能→化学能
B．太阳能电池电极电势：A极＜B极
C．电极II的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋
D．理论上每消耗22.4 L CO2，左室溶液质量就增重18 g
第10题图 第11题图
11．维持常温，将初始导电能力相同的NaOH溶液和氨水分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．初始时，两溶液的物质的量浓度相同
B．曲线I表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞b＞c
D．导电能力相等时，c(Na＋)＝c(NH4＋)
12．已知H2A是一种二元弱酸(常温时，Ka1＝10－1.3、Ka2＝10－6.6)。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液中：c(H2A)＝c(HA－) B．c点溶液中：c(Na＋)＜3c(A2－)
C．d点溶液中：c(OH－)＞2c(H2A) D．水的电离程度最大点为b点
13．已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[已知：R2－的分布系数：]
A．曲线①代表δ(H2R) B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10－11
C．NaHR溶液显酸性 D．曲线①和③相交时，pH＝8.3
14．某温度下，NiS和Ag2S的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中p(Mn＋)＝－lgc(Mn＋)，p(S2－)＝－lgc(S2－)。下列说法错误的是( )
A．曲线I表示NiS的沉淀溶解平衡曲线
B．该温度下，Ksp(Ag2S)＝10－50
C．对于两种物质而言，X点均为饱和溶液
D．向浓度均为0.1 mol/L的Ag＋、Ni2＋溶液中滴加Na2S溶液，先产生Ag2S沉淀
二、非选择题（共58分）
15．(14分)实验室中有一瓶未知浓度的氨水，分别进行以下实验：
实验I：测定氨水pH值
(1)常温下，测得其pH＝11.1，该数据值是通过__________(填“pH试纸”或“pH计”)测出的。通过计算，可知该氨水物质的量浓度约为_____mol/L(结果保留小数点后1位，已知常温下Kb＝10－4.8)
实验II：滴定测定氨水的物质的量浓度
取20.00 mL该氨水于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.11 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定
(2)合适的指示剂为__________(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)
(3)滴定前后盛放盐酸的滴定管液面位置如图所示，该次滴定所消耗的盐酸体积为_____mL。由此算出的氨水浓度为_____mol/L(结果保留两位有效数字)
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果，既氨水浓度偏低的为_____
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待装盐酸溶液润洗
C．临近终点，未遵循“半滴操作”
D．滴定终点读数时俯视读数
实验III：中和热的测定
利用该氨水与稍过量的某稀硫酸进行中和热的测定实验
(5)测得的中和热的数值_____(填“＞”、“＝”或“＜”)57.3
(6)从如图实验装置看，其中缺少的一件玻璃仪器名称是__________
16．(14分)乙烯是重要化工原料，下列是有关乙烯生产的三种途径。
途径I：以乙醇C2H5OH(g)为原料制备乙烯C2H4(g)的反应如下：
①C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
②2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g) ΔH2＜0
两反应的lnK随温度(T)的变化如图所示：
(1)表示反应①的lnK随温度(T)的变化曲线为_____(填“a”或“b”)
(2)混合体系处于图中M点时，平衡体系中各个物质的物质的量浓度间应满足的关系为c(C2H5OC2H5)＝____________________
途径II：以乙烷C2H6(g)为原料制备C2H4(g)的反应如下：
C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH
(3)依据下列键能及各物质的结构式，求算ΔH＝_____kJ/mol
C－C C＝C C－H H－H
键能(kJ/mol) 350 610 410 440
(4)该反应倾向于__________(填“高温”、“低温”、“任意温度均”或“任意温度均不”)自发
(5)在恒温恒容密闭容器中充入一定量C2H6(g)，仅发生该反应，下列叙述正确的有_____
A．起始时，充入更多C2H6(g)，则C2H6(g)活化分子百分数升高，反应速率加快
B．反应过程中，及时分离产生的H2(g)，可提高C2H6(g)的转化率
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，既达平衡
D．平衡后，压缩容器，平衡将逆向移动，故正反应的平衡常数K减小
途径III：以丙烷C3H8(g)为原料制备乙烯C2H4(g)的反应如下：
C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)
(6)在某温度下，总压保持为120 kPa，向体积可变的密闭容器中充入2 mol C3H8(g)和3 mol氩气，达到平衡时，C2H4(g)的分压p(C2H4)为20 kPa。则C3H8的转化率为_____，该温度下，该反应的平衡常数Kp＝_____kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数)
17．(14分)一种从富锌的废渣(主要含CoO、ZnO、PbO、FeO及油污)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知：
I．在pH＝3~7环境下，KMnO4一般还原为MnO2
II．溶液中相关离子沉淀完全(c≤10－5 mol/L)时的pH：
Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
(1)为了去除废渣表面附着的油污，“酸浸”之前先用热的Na2CO3溶液浸泡。用离子方程式表示“Na2CO3溶液具有去油污能力”的原理______________________________
(2)“滤渣1”主要成分为__________(填化学式)
(3)常温下，向“过滤1”后的溶液中加入H2O2，其H2O2实际消耗量超过理论用量，其可能原因是______________________________
(4)“加入X调pH＝4”过程中，溶液中未出现新的杂质离子，且溶液中Co2＋浓度无明显变化，则试剂X可能为__________(填化学式，任写一种即可)
(5)“氧化沉钴”的离子方程式为______________________________
(6)“除钴液”中主要的金属阳离子有__________(写离子符号)，残留的Co3＋浓度为_____mol/L
18．(16分)天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3和CeCl3的工艺流程如图：
已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]＝10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38
(1)下列不能有效增大“酸浸”效率的为_____
A．适当升温 B．粉碎 C．加压 D．搅拌
(2)“酸浸”过程中产生的气体X为__________(填化学式)
(3)“滤渣1”的主要成分难溶性钙盐和FePO4外还有__________(填化学式)
(4)“加氨水调pH”的目的是沉淀Al3＋和Fe3＋。25℃时，分离出“滤渣2”时，所得的滤液中c(Al3＋):c(Fe3＋)＝_____
(5)“沉铈”过程中有CO2放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为______________________________
(6)“沉铈”后的“滤液”中最主要的溶质为__________(填物质名称)
(7)选用NH4HCO3进行“沉铈”，而不用NaHCO3，试分析使用NaHCO3可能带来的问题______________________________
(8)Ce2(CO3)3溶于盐酸后，由CeCl3溶液获得CeCl3固体的操作为______________________________
参考答案
BABCA DDCBD DDCC
15．(14分，除注明外，每空2分)
(1)pH计(1分) 0.1
(2)甲基橙
(3)22.00 0.12
(4)D
(5)＜
(6)环形玻璃搅拌棒(1分)
16．(14分，每空2分)
(1)a
(2)c(C2H4)·c(C2H5OH)
(3)＋120
(4)高温
(5)BC
(6)50% 20
17．(14分，每空2分)
(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
(2)PbSO4
(3)Fe3＋会催化H2O2的分解
(4)ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2等
(5)3Co2＋＋MnO4－＋7H2O===3Co(OH)3＋MnO2＋5H＋
(6)Zn2＋和K＋ 10－16.7
18．(16分，每空2分)
(1)C
(2)HF
(3)SiO2
(4)105
(5)2Ce3＋＋6HCO3－===Ce2(CO3)3＋3CO2＋3H2O
(6)硫酸铵
(7)相较于NH4HCO3，NaHCO3碱性更强，产品1中可能混有Ce(OH)3
(8)在HCl气氛保护下蒸发结晶

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