资源简介

邵东一中2025年下学期高三第三次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu 64 S:32 Fe: 56
一．单选题（每小题3分，共14小题，总分42分）
1．化学与科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C.弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.丙烯的结构简式：
B.分子的空间结构模型：
C.HClO的电子式为
D.的名称：乙二酸二乙酯
3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( )
A水热法制备 B对氨气进行尾气吸收
C用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 D准确测定中和反应的反应热
A.A B.B C.C D.D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNO2中含有的分子数为0.1NA
B．1L1mol·L－1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋的数目为NA
C．0.8mol FeI2与71gCl2充分反应后，转移的电子数为2.4NA
D．标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用惰性电极电解溶液：
B.泡沫灭火器原理：
C.向溶液中加入足量溶液：
D..将通入石灰乳中制漂白粉：
6.2025年3月，我国科研团队在国际顶级学术期刊《科学》(Science)发表论文称发现了一种全新的植物抗病化合物——芥酸酰胺，其结构简式如图所示。下列关于芥酸酰胺的说法错误的是
A.存在顺反异构
B.所有碳原子可能处于同一平面
C.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.1 mol芥酸酰胺最多能与2 mol H2发生加成反应
7．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是( )
A.硫单质在加热条件下与溶液反应生成f和h
B.e、g在空气中均易变质
C.d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气
D.b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.“灼烧”可在石英坩埚中进行
B.“母液”中的溶质仅有、
C.“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法
D.“转化”过程中的反应方程式为
9.下列实验的操作、现象和相应结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]-＞CO32-
B 将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中，加热，将导气管通至饱和Na2CO3溶液上方 饱和Na2CO3溶液上方出现油状液体 油状液体为乙酸乙酯
C 将CuS与稀硫酸混合后充分振荡 固体溶解，并有臭鸡蛋气味气体生成 酸性：H2SO4 > H2S
D 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2
10.X、Y、Z、R为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物为强酸，Y、Z的第一电离能均小于与其同周期的相邻两种元素，Z与R的基态原子未成对电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径：X＜Y＜Z＜R
B.简单氢化物沸点：Y＞X＞R
C.XR3分子是非极性分子
D.工业上常用电解熔融Z、R形成的化合物制备Z单质
11.电镀铜的过程中，待镀制品常会伴有H2逸出，从而导致铜的淀积效果较差，但是若溶液中存在NO3-就可以防止H+被还原，并且产生的NH4+不会在待镀制品上淀积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法错误的是
A.a极为直流电源的正极
B.需要定期向电镀液中添加含NO3-的电镀液
C.NO3-参与的电极反应式为NO3-+10H++8e-===NH4++3H2O
D.导线上每通过0.5 mol e-，待镀制品质量增加16 g
12．纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图：
下列说法正确的是
HCOOH中C的杂化方式为sp
B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成
C．反应过程中不需要持续补充
D．总反应的原子利用率为100%
13．如图所示的金红石型晶胞是长方体，边长a=b≠c，1、2和3处的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0.305，0.305，1)和(0.805，0.195，0.5)。下列说法错误的是( )
A.一个晶胞中含有4个
B.周围的6个一定形成正八面体
C.体心和顶点间的核间距为pm
D.4处的原子分数坐标为(0.695，0.695，0)
14．常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是( )
A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点
B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态
C.M点溶液：
D.水的电离程度：
二、填空题（总分58分）
15．是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在pH=9.4时恰好完全沉淀为
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
(一)的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。
(1)用图中装置组合制备，连接顺序为a→________(填小写字母)；装置A中盛放浓盐酸的仪器名称________，装置B的作用是________。
(二)的制备
Ⅰ.向100mL锥形瓶内加入4.5g研细的、3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂
Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在10℃以下，并缓慢加入溶液
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体
(2)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②________。
(3)步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的：
①控制反应速率；
②________。
(4)制备的总反应的化学方程式为________。
(5)步骤Ⅲ中的操作为________、________。
16.工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量等)和合成电极材料和明矾，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化为；
Ⅱ.当溶液中某离子浓度时时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
Mn(OH)2
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)“酸浸”时，软锰矿中的与反应的化学方程式为___________。
(3)加入“调pH”时，调节pH的范围为___________(保留两位有效数字)。
(4)“焙烧”和混合物。
①资料显示的分解温度为723℃，本流程中于515℃开始分解，可能原因是___________。
②“焙烧”过程中发生的总反应为___________。
(5)尖晶石结构的是一种常用的正极材料
①充电时，电极的电势___________(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②的晶胞为立方体，该晶胞由图中A、B两种基本结构单元交替排列构成。
图中“●”表示的微粒是___________(填离子符号)；设该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶胞的密度为___________(用含有和M的计算式表示)。
17.以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图：
已知：。
回答下列问题：
(1)反应①的类型是_______。
(2)C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。
(3)Y的结构简式为_______。
(4)E→F的化学方程式为_______。
(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种。
a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线：________(无机试剂任选)。
18.将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
已知部分燃料的燃烧热如下表所示：
燃料 H2(g) CO(g) CH4(g)
燃烧热(ΔH)/kJ·mol-1 -285.8 -283 -890.3
回答下列问题：
(1)ΔH1=________________。
(2)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。1 mol CO2(g) 和 4 mol H2(g)在密闭容器中发生反应Ⅰ时，CO2(g)的平衡转化率随X和L的变化关系如图1所示。
①X代表的物理量是_________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_______________________________________。
(3)T ℃时，向盛有催化剂和1 mol CO2(g)的10 L刚性密闭容器中加入一定量H2(g)，发生反应Ⅱ。经过t min后，测得CO(g)的体积分数随着H2(g)的加入量变化如图2所示。
①n(H2)=1 mol时，0～t min内，CO的平均生成速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②T ℃时，该反应的平衡常数K=______________________。
(4)若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时容器内压强为起始时的0.8倍。平衡时，转化率α(CO2)_______(填“＞”“＜”或“=”)α(H2)；CH4的体积分数为______________________。第三次月考化学答案
1-14 DDADC DBDAB DCBC
15（共14分，每空2分，除特殊标注外）(1)；（c可不写）
分液漏斗；吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置E使潮解
(2)防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(或氯化铵水溶液显酸性，抑制水解)
(3)防止温度过高使和分解
(4)
(5)趁热过滤（1分）；冷却结晶（1分）
16（共15分，每空2分，除特殊标注外）(1)
(2) (3)4.7(4)对的分解有催化剂的作用；
(5)高于；（1分）；
17．（共15分，每空2分，除特殊标注外）(1)取代反应 (2)苯乙酸；羰基、(酚)羟基
(3)
(4)+
(5)6
(6)（3分，每步1分）
18.（共14分，每空2分）(1)-164.9 kJ·mol-1 (2)①温度
②该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越高，所以L2＞L1
① ②1 （4）＞ 12.5%
【解析】③由图可知，c点达到平衡状态，此时各反应物和生成物的物质的量浓度均相等，则T ℃时，该反应的平衡常数K=1。
(4)按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4投料时，反应Ⅰ中α(CO2)和α(H2)相等，反应Ⅱ中α(CO2)＞α(H2)，所以平衡时，α(CO2)＞α(H2)；根据差量法可知，压强减少了0.2倍，说明CH4(g)分压为原压强的0.1倍，所以CH4的体积分数为。

展开更多......

收起↑