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江西省景德镇市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A．单质 B．酸性氧化物 C．混合物 D．有机化合物
2．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
3．下列说法中，正确的是
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
B．用玻璃棒代替铂丝做焰色反应，以判断某溶液中是否含有Na+
C．Na2O2与NaHSO4中阴阳离子个数比相等
D．向FeCl3溶液中滴加氨水，以制备Fe(OH)3胶体
4．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．加热条件下，含有14.6g a的浓溶液与足量的二氧化锰反应可以制取7.1g氯气
B．b物质与氢氧化钠溶液反应时既是氧化剂又是还原剂
C．c物质可用于自来水消毒
D．d物质具有弱酸性和强氧化性
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
B．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．相同条件下，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3
D．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3溶液
6．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
用品
有效成分
用途 A．调味品 B．发酵粉
用品
有效成分
用途 C．制氧剂 D．消毒剂
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是
A． B． C． D．固体
8．下列有关实验操作正确的是
A．用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B．装置②可用于验证酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D．装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入
9．已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有
序号 类别 物质1 物质2
① 常见酸性干燥剂 浓硫酸 氯化钙
② 常见混合物 胶体 盐酸
③ 碱性氧化物 氧化钠 氧化镁
④ 导电的物质 固态 石墨
⑤ 电解质 水
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰乳中滴加盐酸：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．碳酸钡溶于醋酸：
D．溶液中加入少量溶液：
12．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
②测定溶液的，溶液显强碱性；
③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测不正确的是
A．不能确定是否存在 B．一定有
C．可能有 D．一定有，可能有
13．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，有较强的氧化性，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．该反应的还原产物为
C．废水处理过程中，若硫酸用完，可以用盐酸替换硫酸来完成反应
D．该反应中，是还原剂
14．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液，可能含有钾盐 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 向Na2O2与H2O反应后的溶液加热后滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)制备金属铬的工艺流程中的部分物质：①纯碱 ②水蒸气 ③铝粉 ④ ⑤空气 ⑥硫粉 ⑦ ⑧滤液，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。反应a通入空气，其中做氧化剂，请写出与互为同素异形体的物质的化学式： 。
(2)“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)滤液中的溶质主要是，其中硫元素的化合价是 ，在反应c中，氧化剂是 。
(4)熔炼过程中加入铝粉用以还原金属铬，则反应e的化学方程式为 。
16．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题：
(1)A与反应的化学方程式为 。
(2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式 。
(3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。
A．溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．酚酞溶液
Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。
(4)将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。
(5)新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(6)若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。
A． B． C． D．
17．某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到 中(填仪器名称)。
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。
(2)关于实验方案，回答下列问题。
X溶液是 ，其作用是 (用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)，理由是 。若样品质量为10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是 。(保留三位有效数字)
三、填空题
18．阅读下列科普短文并填空。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
常温下，二氧化氯(ClO2)可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。ClO2和Cl2的熔沸点如表所示
物质 熔点/℃ 沸点/℃
ClO2 -59 11
Cl2 -107 -34.6
下表列出了ClO2与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：
性能 ClO2 氯制剂(84消毒液、漂白粉等)
杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢
残留 无 有
抗药性 无 有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg/L时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
(1)请你依据以上短文，判断下列说法，其中不正确的有 。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒
B．ClO2是有刺激性气味的无色气体
C．ClO2杀菌力强、无抗药性
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向
E．ClO2和CO2均属于酸性氧化物
(2)常温下，用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备二氧化氯(ClO2)化学方程式为 ；这个反应的还原产物是 。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式 。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目 。
(5)现有一种漂粉精：()的“有效氯”为41.8%，则式中n值应是 。(漂粉精用盐酸酸化可产生Cl2、CaCl2和H2O，以释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，有效氯含量以表示，最后结果取整数。)
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．D
15．(1) ⑤⑧ ①②④⑦
(2)B
(3) +2 Na2CrO4
(4)
16．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)CO2
(3)BD
(4) H+ HClO Cl2
(5)D
(6)B
17．(1) 检查装置气密性 分液漏斗 排净装置内的空气，防止其干扰实验结果
(2) NaOH溶液 CO2+2OH-=+H2O 偏小 没有仪器B，会使干燥管A增重偏大，计算得出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数的计算结果偏小 92.8%
18．(1)ABE
(2) 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O ClO2
(3)5H2S+8ClO2+4H2O=5+8Cl-+18H+
(4)
(5)3

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