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浙江省强基联盟2026届高三上学期10月联考（一模）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是( )
A.干冰 B.石英 C.氧化钠 D.乙酸
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.甲醇的空间填充模型：
B.的离子结构示意图：
C.杂化轨道示意图：
D.过氧化氢的电子式：
3．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：ZC.第二电离能：X4．(熔点：，沸点：可由反应浓制得。下列装置的用途正确的是( )
A.用于制取 B.用于分离铑和
C.用于从溶液中提取 D.用于尾气吸收处理
5．“物质结构与性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是( )
选项 物质结构或性质 物质用途
A 苯酚能使蛋白质变性 苯酚药皂能杀菌消毒
B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖用作手术缝合线、环保包装袋
C 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂
D 硫化钠具有还原性 硫化钠可作废水中和的沉淀剂
A.A B.B C.C D.D
6．“硝酸钠法”制备的反应方程式为。下列说法不正确的是( )
A.中元素的化合价为+5
B.中N原子的杂化类型为杂化
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D.反应中消耗，转移
7．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A.新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：
B.用少量验证苯酚为弱电解质：
C.四氯化钛水解：
D.由单体合成1mol尼龙-66：
8．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A能用于收集，也能用于收集 B铁制镀件上镀铜
C用于尾气吸收并防止液体倒吸 D接在实验装置中间，用于平稳气流
A.A B.B C.C D.D
9．海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是( )
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等
B.除去粗盐中的、、等杂质，可依次加入溶液、溶液、溶液，过滤后加盐酸
C.“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
D.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得固体，经还原制得镁
10．下列有机物的性质比较不正确的是( )
A.沸点：
B.在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸
C.酸性：
D.分子极性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯
11．下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( )
A. B. C. D.
12．中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法不正确的是( )
A.放电时，电解质溶液质量减少
B.充电时，移向惰性电极
C.充电时，阳极电极反应为
D.该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性
13．可看成中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.的空间结构为正四面体形
B.浸金过程中，中的两个硫原子均可作配位原子
C.六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键
D.可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体
14．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ发生吸附，过程Ⅳ发生脱附
B.过程Ⅱ中发生了还原反应
C.电催化与生成的反应方程式为CO2
D.常温常压、无催化剂条件下，与反应较难生成
15．，饱和溶液中；；，；；。下列说法不正确的是( )
A.向悬浊液中加入足量，增大
B.在的溶液中：，
C.在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D.向溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：)，溶液呈蓝色
16．工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下：
下列说法正确的是( )
A.“煅烧”时发生的反应为
B.“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸
C.“吸收2”时为提高吸收效果，溶液应适当过量
D.“加热”时发生的化学反应方程式为：
二、填空题
17．根据要求回答下列问题：
(1)试剂常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为。下列说法不正确的是___________(填标号)。
A.电负性：N>C>H
B.4种元素均位于p区
C.基态原子核外电子有16种空间运动状态
D.与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键
(2)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。
(3)已知，与按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到和一种阴离子，写出阴离子的结构式___________。
(4)结构式为___________，从结构角度解释的酸性弱于原因是___________。
(5)以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
①“浸出”时，可加快速率的措施有___________(任写2点)
②“净化、分离”时，浸出液中的可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理___________；生成的离子方程式为___________。
18．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
Ⅰ.直接催化脱氢：
(1)已知：反应①
反应②
反应③
则直接催化脱氢反应___________kJ/mol。
(2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”，因此在原料气中通入水蒸气的目的是___________。
(3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数=___________(分压总压物质的量分数)。
Ⅱ.氧化乙苯脱氢：
(4)在某催化剂下，其反应历程如图：
下列说法正确的是___________(填标号)。
A.由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了极性共价键
B.和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构
C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率
D.催化剂表面的酸性需要控制在之间，原因是pH过低，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与结合；pH过高，易形成。
(5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。
①苯甲醛中键角：___________(填“大于”“小于”或“等于”)
②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________。
19．三草酸合铁酸钾晶体{，}为翠绿色晶体，易溶于水，溶解度：0℃时，水；100℃时，水，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，具有生产价值。简易制备流程如下：
(1)请补全“氧化”过程发生的离子反应方程式：___________
__________________＋_____。
(2)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5，pH过高或过低影响制备效果的原因为___________。
(3)“调pH”过程中伴随少量生成，则“系列操作”的具体操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)产品测定：离子交换法测定产品中配离子()的电荷数。
准确称取样品于烧杯中，加水溶解并将溶液转移到离子交换柱中，当氯离子完全交换后，将交换液配制成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，滴入溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该产品中配离子所带电荷数z为___________。(已知离子交换柱中的反应为：)
(5)资料表明：相同条件下，的还原性强于。某同学为验证此结论，进行如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和晶体，经检验反应后的溶液中无。从反应原理的角度解释和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因：___________{已知：}；该同学最后利用电化学实验证实了的还原性强于，请画出实验示意图：___________。
20．利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：i.
ii.
(1)E的官能团的名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A.设计反应C→D，J→K皆涉及相应官能团的保护
B.药物利喘贝的分子式为
C.反应A→B、B→C均为氧化反应
D.有机物中酯基水解速率：D>E
(3)由H生成I反应的化学方程式为___________。
(4)L的结构简式为___________。
(5)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
“中间产物1”和“中间产物2”的结构简式分别为___________、___________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.是酸性氧化物，固态时为分子晶体，符合条件，A正确；
B.是酸性氧化物，但以共价键形成共价晶体，不符合条件，B错误；
C.为碱性氧化物，且为离子晶体，C错误；
D.乙酸不属于氧化物，但固态时为分子晶体，D错误。
故选A。
2．答案：B
解析：
A.此为球棍模型，故A错误；
B.的离子结构示意图：，故B正确；
C.杂化轨道示意图：，此为杂化轨道示意图，故C错误；
D.过氧化氢的电子式：，故D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A.Z为F元素、W为S元素，原子半径：F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞F，A正确；
B.X为O元素、W为S元素，同主族元素从上到下电负性减小，O（X）的电负性大于S（W），B正确；
C.X为O、Y为N，第二电离能取决于的电子排布结构与的电子排布结构，由于的电子排布结构为半充满稳定状态，失去1个电子需要的能量更高，的电子排布结构失去第二个电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），C错误；
D.Y、Z的最简单氢化物分别为，键比键的键能小，稳定性差，即HF（Z）的稳定性强于（Y），D正确；
故选C。
4．答案：B
解析：A.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；
B.由题给熔沸点数据知，常温呈液态，铑和为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；
C.的沸点是，从溶液中提取应用蒸馏装置，故C错误；
D.尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误；
综上，答案是B。
5．答案：D
解析：A.苯酚能使蛋白质变性，因此用于杀菌消毒，A正确；
B.壳聚糖的生物相容性和可降解性使其适合医用和环保用途，B正确；
C.氢氧化镁分解吸热可降低燃烧温度，符合阻燃剂原理，C正确；
D.硫化钠沉淀和是因与金属离子生成硫化物沉淀，而非还原性，D错误；
故答案选：D。
6．答案：C
解析：A.中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合电子守恒，Sb元素的化合价为+5，A正确；
B.中N原子的价层电子对数为，N为杂化，B正确；
C.反应中氮化合价降低、氧气中氧化合价降低，、为氧化剂，Sb化合价升高为还原剂，氧化剂总量为7mol（4mol中的N+3mol），还原剂为，比例应为7:4，C错误；
D.结合C分析，反应中Sb化合价由0变为+5，反应中存在，即反应中消耗，转移，D正确；
故选C。
7．答案：A
解析：A.乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中应写离子符号，离子方程式为，A错误；
B.苯酚钠溶液中通入少量，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确；
C.四氯化钛水解生成沉淀和，反应方程式，原子守恒，C正确；
D.尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺（2个）和己二酸（2个）形成2个酰胺键，脱去2n个，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成(2n-1)个，D正确；
故选A。
8．答案：B
解析：A.能溶于水，但难溶于饱和食盐水，可通过排饱和食盐水法收集；难溶于水，可用排水法收集，A能达到实验目的；
B.铁制镀件上镀铜时，铁镀件应作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），硫酸铜溶液作电解液，而此装置中，铁制镀件与直流电源正极相连，作阳极，铜片与直流电源负极相连，作阴极，则不能实现铁镀件上镀铜的目的，B不能达到实验目的；
C.该装置是安全瓶，用于尾气吸收，当发生倒吸时，液体进入集气瓶，由于集气瓶的存在，会阻止液体进一步倒吸到反应装置中，C能达到实验目的；
D.该装置可作为缓冲装置，接在实验装置中间，当气流不稳定时，瓶内空间可缓冲气流，使气流平稳，D能达到实验目的；
故选B。
9．答案：D
解析：A.海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确；
B.除去粗盐中杂质时，除除除及过量，顺序合理，过滤后加盐酸除去过量和，B正确；
C.吹出法提溴中，吸收塔内与发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确；
D.冶炼镁需电解熔融熔点高且不能还原D错误；
综上所述，答案为D。
10．答案：B
解析：A.邻羟基苯甲醛分子内羟基与醛基可形成分子内氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强分子间作用力，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，A正确；
B.硝基苯含憎水基团（苯环、硝基），在水中溶解度极小；甘氨酸含亲水基团（），可与水形成氢键，溶解度较大，应为硝基苯＜甘氨酸，B错误；
C.为强吸电子基团，使羧基中键极性增强，更易电离出，酸性强于（为推电子基团），C正确；
D.顺-2-丁烯中两个甲基在双键同侧，偶极矩未抵消，分子极性大；反-2-丁烯中两个甲基在双键两侧，偶极矩抵消，分子极性小，D正确；
故选B选项。
11．答案：C
解析：A.酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①，
②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；
B.已知反应②，
③，
利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；
C.已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；
D.已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；
故选C。
12．答案：A
解析：A.放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误；
B.充电时，阳离子向阴极移动，则移向惰性电极，B正确；
C.由分析，充电时，阳极电极反应为，C正确；
D.传统锂离子电池依赖贵金属材料，成本高且安全性差，该电池用氢气作活性物质，可降低成本并提高安全性，D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：A.为正四面体形，是中一个O被S代替，中心S原子连接三个O和一个S，配位原子不同（O和S电负性、原子半径不同），空间结构为四面体形而非正四面体形，A错误；
B.中两个S原子化学环境不同，浸金时，取代O的端基S原子有孤电子对、可作为配位原子，而中心S原子没有孤电子对、不能作为配位原子，B错误；
C.晶体中阴、阳离子之间形成离子键，中的、中的等为极性共价键，中与的O形成配位键，氢键属于分子间作用力、不属于化学键，C错误；
D.与稀硫酸反应的化学方程式为：，二氧化硫是刺激性气味气体，D正确；
故答案选D。
14．答案：C
解析：A.过程Ⅰ中和转化为吸附在催化剂表面的和，属于吸附过程；过程Ⅳ中*转化为脱离催化剂表面的，属于脱附过程，A正确；
B.中N为+5价，中N为-3价，过程Ⅱ中在作用下N元素化合价降低，发生还原反应，B正确；
C.所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为；C错误；
D.常温常压无催化剂时与通常生成或，难以生成，D正确；
故答案选C。
15．答案：D
解析：A.饱和溶液中，饱和溶液中小于饱和溶液中，向悬浊液中加入足量，增大，A正确；
B.的电离常数，将代入计算，等式成立，可知对应的是的溶液，则，故在的溶液中：，B正确；
C.根据题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成沉淀，C正确；
D.根据，，，，溶液呈紫色，D错误；
故答案为D。
16．答案：D
解析：A.黄铁矿“煅烧”时，与反应生成和，而非，正确反应为，A错误；
B.“吸收1”是吸收生成，用水或稀硫酸吸收会形成酸雾，吸收效率低，工业上用浓硫酸吸收，B错误；
C.“吸收2”需生成（加热后得），若过量，与反应生成，无法得到C错误；
D.加热分解生成和，反应方程式为，D正确；
综上所述，答案为D。
17．答案：(1)BCD
(2)
(3)
(4)；O电负性大于S，吸电子能力小于，使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱
(5)将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等；稀释浸出液，使得溶液的升高，导致正向移动；
解析：（1）A.元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性强弱顺序为，则电负性的大小顺序为，故A正确；
B.4种元素中，氢元素位于元素周期表区，故B错误；
C.硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为，核外有9种空间运动状态，故C错误；
D.与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误；
故选BCD；
（2）A位于顶点的有8个，面上的有4个，内部有1个，故有，B位于棱上的有4个，面上的有6个，故有，而S都在内部，有8个，故个数为8个，因此分子式为；
（3）已知，与按照物质的量之比为发生类似反应得到和一种阴离子，则阴离子的分子式为，结构式为；
（4）的结构式为，相当于将一个O替换成S，故结构式为；O和S为同族元素，电负性O大于S，吸电子能力小于，使硫代硫酸中羟基极性较小，电离出氢离子能力较硫酸弱，酸性较弱；
（5）软锰矿通过浸出操作得到含的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化、分离得到，热解得到二氧化锰粗颗粒；
①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和可溶解软锰矿，加快反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应液浓度等方法；
②软锰矿浸出液中的通过加水稀释浸出液，使得溶液的升高，导致正向移动，利于除去；与碳酸氢铵溶液中的发生反应生成，。
18．答案：(1)
(2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”
(3)(或33.3)
(4)AD
(5)大于；
解析：（1）根据盖斯定律，反应①—②—③可得。
（2）水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”。
（3）设转化的物质的量为，列三段式：
达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，可知，，解得，总物质的量为，。
（4）A.由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了极性共价键，A正确；
B.中苯环上的碳和带正电荷的碳未达到8电子稳定结构，B错误；
C.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率，但不影响平衡移动，不能影响反应物转化率，C错误；
D.反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在之间，原因是过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与结合，过高时，易形成，过低过高均不利于反应的进行，使得乙苯的转化率降低，D正确；
故选AD；
（5）①醛基的双键具有高电子云密度，对相邻的产生强斥力，这种斥力将“推开”，苯环的共轭效应使的电子云密度介于单键和双键之间，削弱了对的斥力，同时双键的强斥力将推向苯环一侧，所以苯甲醛中键角大于；
②以该反应原理设计成酸性燃料电池，总反应式为，可知正极的电极反应式为，所以负极的电极反应式为。
19．答案：(1)
(2)pH过小易生成草酸，难生成，pH过高形成沉淀
(3)蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶
(4)
(5)与生成的反应速率快且限度大；
解析：（1）溶解后溶液中含，在酸性条件下将其氧化为，补全化学方程式为：；
（2）遇形成；又有，；过小易生成，的很小，过大易形成沉淀，故答案为：pH过小易生成草酸，难生成，pH过高形成沉淀；
（3）由题目信息知，的溶解度随温度变化大，采用蒸发浓缩可除去过量、等杂质，趁热过滤除去沉淀，冷却析出晶体；故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶；
（4）样品的物质的量，氯离子的物质的量，根据离子交换柱中的反应关系，则配离子所带电荷数为，答案为；
（5）①经检验反应后的溶液中无离子，说明溶液中与草酸根离子没有发生氧化还原反应，原因是反应：的平衡常数远大于，反应很彻底，且反应速率快，导致氧化还原反应无法进行，故答案为：与生成的反应速率快且限度大；
②利用还原性强弱规律设计下图原电池装置，该装置中氯化铁溶液和草酸钾溶液不直接接触，避免发生反应：而干扰氧化还原反应的发生。
20．答案：(1)酯基、氨基
(2)BD
(3)
(4)
(5)；
解析：（1）E的结构简式为，则E的官能团的名称是酯基、氨基。
（2）设计的过程为引入保护基，最后脱除保护基重新形成羧基，设计的过程将羟基反应后未涉及重新生成，故不是保护官能团，A错误；
药物利喘贝的分子式为，B正确；
为取代反应、为氧化反应，C错误；受硝基吸电子效应影响，D中酯基中极性增大，更易发生水解，故酯基水解速率：，D正确。
（3）由分析知，H结构简式为，由H生成Ⅰ反应的化学方程式为。
（4）根据信息ii知K和发生反应生成L()。
（5）J俗称香兰素，J的结构简式为，和发生加成反应得到，再氧化得到，最后脱羧得到。

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