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浙江省金华市婺城区2025-2026学年九年级科学独立作业2025.9（1-2章）
1．（2025九上·婺城月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硫酸铝： AlSO4 B．银元素； Hg
C．8个硫原子： S8 D．2个镁离子： 2Mg2+
2．（2025九上·婺城月考）某校科学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
甲 乙 丙 丁
铁、锌 氯化钠、碳酸钠 硝酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钡
该实验室新购进一些硫酸，应将它放在 （　　）
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
3．（2025九上·婺城月考）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
4．（2025九上·婺城月考）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
C．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
5．（2025九上·婺城月考）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
6．（2025九上·婺城月考）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
7．（2025九上·婺城月考）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
8．（2025九上·婺城月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是(　　)
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca(OH)2 ]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
9．（2025九上·婺城月考）将36.5g稀盐酸和40g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的pH(　　)
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
10．（2025九上·婺城月考） 某溶液含有K+、H-、CO32-、Ca2+、Cl-中的几种， 取该样品， 滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是（　　）
A．K+ B．H- C．Ca2+ D．Cl-
11．（2025九上·婺城月考）下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．甲图：向 pH＝3 的溶液中加水
B．乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
12．（2025九上·婺城月考）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
13．（2025九上·婺城月考）实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是 （　　）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物。
B．仅用铜丝、硫酸锌和硝酸银溶液不能验证铜、银、锌的活动性顺序。
C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法。
D．做氢气还原氧化铜实验时，应先加热，后通氢气。
14．（2025九上·婺城月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
15．（2025九上·婺城月考）某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，KCl
16．（2025九上·婺城月考）下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有　 　，属于单质的有　 　(均填序号)。
17．（2025九上·婺城月考）“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号： ①2H2； ②Fe3+； ③3C； ④N2。请根据要求回答下列问题：
（1）②中“3+”表示　 　；
（2）表示宏观物质的是　 　(填序号) 。
18．（2025九上·婺城月考）芒果是一种热带易腐水果，通常在七八分熟时进行采收，以便长途运输或贮藏等需要。商家售卖时往往会先进行催熟，具体方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间，氧化钙和水发生反应只生成熟石灰 同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式：　 　。
（2）反应过程放出的热量来自于　 　能。
19．（2025九上·婺城月考）酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁)，写出稀盐酸除铁锈的方程式　 　。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为　 　。
20．（2025九上·婺城月考）化学实验在化学学习中具有重要作用，请据图回答下列问题：
（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，请你指出一点不足之处　 　。
（2）如图2为某同学用甲酸与热的浓硫酸反应制取一氧化碳的微型实验装置(夹持仪器略)，此装置的主要优点是　 　(只需写一点)。
21．（2025九上·婺城月考）初中科学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）过程②中，铁钉主要与空气中的　 　发生反应。(填名称)
（2）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　 　(用字母表示)。
22．（2025九上·婺城月考）根据图回答问题：
（1）反应过程中，数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
23．（2025九上·婺城月考）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）丙与丁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是　 　(写化学式)。
24．（2025九上·婺城月考）某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（1）若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子有：　 　。
（2）若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸　 　有气泡产生(选填“一定”“可能”或“不可能”)
25．（2025九上·婺城月考） 有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1） 白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　。
26．（2025九上·婺城月考）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH 与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否 验证NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
27．（2025九上·婺城月考）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳
（1）【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是　 　。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　 　。
（2）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现　 　现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
（3）【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是____。
A．1： 5 B．1： 8 C．1： 10 D．1： 15
28．（2025九上·婺城月考）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与与空气中的　 　发生反应
（2）【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图3可知铁锈蚀的过程 　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
（4）【拓展应用】
近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 　 　。
29．（2025九上·婺城月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。
（2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）乙中的反应属于　 　。(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”)
（4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
30．（2025九上·婺城月考）如图是教材上的简易泡沫灭火器，只需将装置倒置，使装置内的两种液体接触并反应即可喷出大量含二氧化碳的泡沫，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火效果。
（1）写出简易泡沫灭火器的反应原理　 　。(用化学方程式表示)
（2）项目小组同学想制作性能更好的泡沫灭火器，动手制作前他们讨论制定评价自制灭火器性能的量表，请你一起参与完善该量表。
泡沫灭火器灭火性能的评价量表
评价指标 操作定义 优秀 合格 待改进
指标一：喷射距离(m) 灭火器距地面 1.5m高，喷射后，在地面上测量泡沫与灭火器的距离 大于 2m 1-2m 小于 1m
指标二：喷射速度(ml/s) 　 　 　
指标三： 　 　 　 　
①某一次实验中，灭火器喷射距离只能达到1.5米，为了能使喷射距离达到“优秀”，小组同学采用捏扁软管出液口的办法来增加喷射距离，该方法的科学原理是　 　。
②请给评价量表中的“喷射速度”下一个操作定义。　 　
③根据评价需要，请你提出一项新的评价指标写在“指标三”处。　 　
31．（2025九上·婺城月考）如图，随着工业技术的发展，化石能源被大量使用。释放的气体进入大气，从而引起酸雨现象。1982年6月，国际环境会议上正式将pH 小于5.6的酸性降水定为酸雨。
（1）释放的气体中含有NO2，其中氮元素的化合价为　 　。
（2）正常雨水也略显酸性，是因为空气中二氧化碳和水反应生成了　 　(填写化学式)。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫，它会和氧气、水反应生成硫酸(H2SO4)，形成酸雨。请写出该反应的化学方程式　 　。
32．（2025九上·婺城月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中铁的质量是　 　g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少
33．（2025九上·婺城月考）为测定某氯化钠样品（含有少量的氯化镁）的纯度，做了如下实验：取 10 g 该样品，加入
60 g 氢氧化钠溶液，充分反应，直至不再产生沉淀后过滤，测得所得溶液质量为 69.42 g。请计算：
（1）生成沉淀的质量为　 　g。
（2）样品中氯化钠的质量分数。
34．（2025九上·婺城月考）科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是　 　。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　 　。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。求完全反应后，理
论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。
35．（2025九上·婺城月考）研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　.
（2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量 写出计算过程
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A、在硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2（SO4）3，故A错误；
B、银元素表示为Ag，故B错误；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以8个硫原子表示为8S，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别；无机物的分类
【解析】【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别。
【解答】硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故应将它存放在盛放盐的药品橱中。
A、铁、锌均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由金属元素组成的单质，均属于金属单质，故选项错误。
B、氯化钠、碳酸钠均是由金属阳离子和酸根离子构成的，均属于盐，故选项正确。
C、硝酸、盐酸均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项错误。
D、氢氧化钠、氢氧化钡均是由金属阳离子和OH-构成的，均属于碱，故选项错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
C、BaCl2、H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
D、三者之间不反应，不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；
C、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故B正确；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；
反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；
该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；
该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据氯化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠在空气中露置一段时间后， 会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，不符合题意；
B、 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间后， 会因挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间后， 会因吸收水范气质量增加，不符合题意；
D、氯化钠不具有挥发性且不与空气中各成分反应， 在空气中露置一段时间后质量不会发生变化，符合题意；
故选D。
8．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】】A、根据苛性钠的腐蚀性分析；
B、根据硫酸的性质解答；
C、根据氢氧化钙的性质分析；
D、根据石灰石的用途分析。
【解答】 A、烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误；
B、硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确；
C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确；
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸中溶质的质量，所以无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀，氢离子和碳酸根离子不能共存会产生气泡和钡离子只能和这五种离子中的碳酸根离子结合成白色沉淀分析解答．
【解答】 取该样品，滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明样品中一定有碳酸根离子，钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钙，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以原溶液中一定不含钙离子和氢离子，原溶液中一定有阴阳离子，所以一定含有钠离子，可能含有氯离子。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向碱性溶液中逐渐加水，碱性减弱，pH值是从大于7慢慢减小到接近7，向酸性溶液中加水，酸性减弱，pH值从小于7到慢慢增加到接近7；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）2+3H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；3KOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3KCl；
【解答】A、 向 pH＝3 的溶液中加水 ，原溶液为酸性，加水导致酸性减弱，pH值会逐渐增大，但是最终溶液还是酸性，pH值不会大于7，故A错误；
B、在锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，会立即产生氢气，直到锌粒全部反应完，氢气质量保持不变，故乙图不符合；
C、向相等质量和质量分数的稀硫酸中，加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸的质量全部反应完，根据质量守恒氢元素的质量反应前后不变，氢元素全部来自稀硫酸中，稀硫酸质量也不改变，故铝粉和镁粉产生氢气的质量一样，图像丙不符合；
D、氢氧化钾溶液加入氯化铁和氯化钾混合溶液中，氢氧化钾不与氯化钾反应，与氯化铁反应产生氢氧化铁红色絮状沉淀，直至反应结束，沉淀不再产生。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氯化钠、硝酸钾都易溶于水进行分析；
B、根据铜能够和硝酸银反应、和硫酸锌不反应进行分析；
C、根据炭粉会与氧气反应，氧化铜不会进行分析；
D、根据加热氧气和氢气的混合气会发生爆炸进行分析．
【解答】A、氯化钠、硝酸钾都易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故A选项错误；
B、铜能够和硝酸银反应、和硫酸锌不反应，说明铜的活动性比银强，比锌弱，能比较铁、铜、银的金属活动性顺序，故B选项错误；
C、将混合物在空气中加热，氧化铜不会反应，炭粉和氧气会生成二氧化碳，可以除去，故C选项正确；
D、先加热，氢气和氧气的混合气可能发生爆炸，故D选项错误。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；
由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；
故答案为：C。
16．【答案】②⑥；①④
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③铜锌合金⑤矿泉水是多种物质组成的混合物；
④ 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；
故属于单质的有 ①④ ，属于化合物的有 ②⑥ 。
17．【答案】（1）一个铁离子带3个单位的正电荷
（2）④
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 （1）②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（2）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的，故选：④。
18．【答案】（1）
（2）化学
【知识点】化学反应中能量的变化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式的书写，氧化钙（CaO）和水（H2 O）会发生化合反应，生成氢氧化钙（
Ca(OH) 2），根据化学反应式的书写原则，要写出反应物、生成物的化学式，并且配平。
（2）能量的转化，化学反应过程中往往伴随着能量的变化，氧化钙与水的反应是放热反应，在这个过程中，化学能转化为热能释放出来。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 。
（2）氧化钙和水发生化学反应，反应过程中释放出大量的热，是因为化学能转化为了热能，所以反应过程放出的热量来自于化学能。
19．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）铁锈为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化钙与硫酸铜反应，生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为： Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 。
20．【答案】（1）橡胶塞或导管进入试管太短
（2）一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考虑图中有橡胶塞或导管进入试管太短；
（2）考虑此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源。
【解答】 （1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，其中一点不足之处有橡胶塞或导管进入试管太短；
（2）此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源；
21．【答案】（1）氧气、水
（2）b＞a＞c
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁锈条件分析；
（2）根据质量守恒定律及氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素分析。
【解答】 （1）②是铁钉生锈过程，铁生锈是铁与空气中氧气、水发生反应；
（2）铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，根据质量守恒定律可知，生锈后的质量增加，故b＞a，锈蚀铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素，故a＞c，故它们的质量由大到小的顺序是b＞a＞c。
22．【答案】（1）OH-
（2）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的实质，氢氧化钠（NaOH）溶液中的OH 和稀盐酸（HCl）中的H + 会发生中和反应，生成水（H2 O），所以反应过程中H+和OH 的数目会减少。
（2）酸的化学性质，要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，即验证溶液中有H+存在。利用酸能与金属氧化物、碳酸盐反应，以及酸碱中和反应的现象来判断。
【解答】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子数目减小，
故答案为：OH-；
（3）A、取样，加入CuO粉末，若稀盐酸有剩余，CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末溶解，溶液变为蓝色，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
B、取样，滴加NaOH溶液，若稀盐酸有剩余，NaOH先与稀盐酸反应，开始时溶液颜色无变化，当稀盐酸反应完后，继续滴加NaOH溶液，溶液会变红，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
C、取样，加入CaCO3 粉末，若稀盐酸有剩余，CaCO3会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
D、取样，滴加AgNO3 溶液，因为反应生成的氯化钠中也含有氯离子，会与AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀，无论稀盐酸是否剩余，都会产生白色沉淀，不能验证稀盐酸有剩余，故该选项错误。
故答案为：ABC。
23．【答案】（1）复分解反应
（2）CuO
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，故丁和戊反应产生二氧化碳，是盐酸和碳酸钙的反应，故乙是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钙，据此解答即可。
【解答】 （1）丙和丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（2）物质X与上述五种物质类别不同，则是氧化物，若X与丁反应后溶液呈蓝色，则X是CuO，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
24．【答案】（1）银离子
（2）可能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】 （1）锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中可能含有的金属离子是银离子。
（2）若滤液呈无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，向滤渣中滴入稀盐酸可能有气泡产生。
25．【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀，但是无法判断氯离子是来自原固体中的氯化钠，因为在前面步骤中加入了盐酸，所以无法判断原固体中是否含有氯化钠；
（1）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（2）无色滤液2中一定含有生成的氯化钠、过量的盐酸与硝酸银产生的硝酸以及过量的硝酸钡，所以一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
26．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；
（2）根据装置内的压强变化进行分析；
（3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
27．【答案】（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果；；c
（2）A中的黑色粉末慢慢变成红色，B中澄清的石灰水变浑浊；
（3）D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 【实验与讨论】①根据空气中的氧气能与碳反应生成了二氧化碳分析；
③根据二氧化碳的性质以及收集方法来分析；
【实验求证】根据一氧化碳的性质来分析；
【实验反思】根据化学反应的原理来分析。
【解答】 【实验与讨论】①由于空气中的氧气能与碳反应生成了二氧化碳，如图连接装置并检查气密性后，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；
③除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中加入的固体是氧化铜，则在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若观察到A中的黑色粉末慢慢变成红色，B中澄清的石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳；
【实验反思】碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
碳与氧化铜前后完全反应时质量比是3：40，生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此反应时消耗碳与氧化铜的质量之比大于3：40，即大于0.075。
A、1：5=0.2＞0.075，有可能；
B、1：8=0.125＞0.075，有可能；
C、1：10=0.1＞0.075，有可能；
D、1：15≈0.067＜0.075，没有可能。
故答案为：D。
28．【答案】（1）水和氧气
（2）放热
（3）氯化钠溶液能够促进铁生锈；把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）涂漆或镀一层金属等
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据实验现象分析。
（2）根据图3信息分析。
（3）根据图4信息；稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热分析。
（4）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
故答案为：水和氧气。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
29．【答案】（1）呈碱性；
（2）偏大
（3）复分解反应
（4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答；
（2）根据空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大来分析解答；
（3）根据反应的类型来分析解答；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰来分析解答；
【解答】 （1）酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用；
（2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则会导致实验结果偏大；
（3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
30．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加，所以能喷得更远（或捏扁软管出液口后，出液口横截面积变小，使容器内部液体压力增加，所以能喷得更远）；单位时间内灭火器喷出液体的体积；喷射总量、灭火效果等
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据泡沫灭火器的反应原理碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）①根据捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加分析；
②根据“喷射速度”测量方法分析；
③根据指标一、二及评价需要分析。
【解答】 （1）泡沫灭火器的反应原理碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）①小组同学采用捏扁软管出液口的办法来增加喷射距离，该方法的科学原理是：捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加，所以能喷得更远；
②“喷射速度”可通过单位时间内灭火器喷出液体的体积来操作测量；
③根据指标一、二及评价需要，“指标三”的评价指标可以是喷射总量、灭火效果等（合理即可）。
31．【答案】（1）+4
（2）H2CO3
（3）2SO2+O2+2H2O=H2SO4
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸。
（3）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸。
【解答】 （1）释放的气体中含有NO2，其中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+4。
（2）正常雨水也略显酸性，是因为空气中二氧化碳和水反应生成了H2CO3。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫，它会和氧气、水反应生成硫酸（H2SO4），该反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=H2SO4。
32．【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+ Fe=FeCl2+H2↑
73 56
x 0.7g
x= g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
56 64
y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相等量酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铜不与盐酸反应最终剩余固体即为铜的质量分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量分析；
（4）根据生成铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据分析可知，加入12.5克盐酸反应铁的质量为9.2g-8.5g=0.7g，则a＝7.8g-0.7g＝7.1g；
（2）铁能与盐酸反应，铜不能，由第4次加入盐酸后固体不再减少可知，剩余固体为铜，则铁的质量为9.2g-6.4g-2.8g；
故答案为：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
33．【答案】（1）0.58
（2）设参与反应的氯化镁的质量为 x
2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
　 95 58
　 x 0.58g
x=0.95g
样品中氯化钠的质量分数为 =90.5%
答：样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成沉淀的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯化镁质量分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀质量为10g+60g-69.42g=0.58g；
故答案为：（1）0.58；（2）90.5%。
34．【答案】（1）过滤
（2）NaOH 和 CaO
（3）10kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据过滤的原理分析；根据方程式中碳酸钠与碳酸钙的质量关系，利用碳酸钠质量计算出碳酸钙质量分析。
【解答】（1）反应分离室中将碳酸钙和氢氧化钠溶液分离，所以为过滤操作；（2）该实验流程中氧化钙和氢氧化钠是最终生成物，也是前面反应的反应物，所以可以循环利用；（3）设理论上可生成 CaCO3 的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
106 100
10010.6% x
106：100= 10010.6%：x
x=10g。
35．【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，再结合图中信息进行分析。
【解答】 （1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
1 / 1浙江省金华市婺城区2025-2026学年九年级科学独立作业2025.9（1-2章）
1．（2025九上·婺城月考）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．硫酸铝： AlSO4 B．银元素； Hg
C．8个硫原子： S8 D．2个镁离子： 2Mg2+
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A、在硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2（SO4）3，故A错误；
B、银元素表示为Ag，故B错误；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以8个硫原子表示为8S，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为：2Mg2+，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·婺城月考）某校科学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
甲 乙 丙 丁
铁、锌 氯化钠、碳酸钠 硝酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钡
该实验室新购进一些硫酸，应将它放在 （　　）
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别；无机物的分类
【解析】【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别。
【解答】硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故应将它存放在盛放盐的药品橱中。
A、铁、锌均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由金属元素组成的单质，均属于金属单质，故选项错误。
B、氯化钠、碳酸钠均是由金属阳离子和酸根离子构成的，均属于盐，故选项正确。
C、硝酸、盐酸均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项错误。
D、氢氧化钠、氢氧化钡均是由金属阳离子和OH-构成的，均属于碱，故选项错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·婺城月考）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
C、BaCl2、H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色、透明溶液，故选项错误。
D、三者之间不反应，不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·婺城月考）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
C．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
【答案】B
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；
B、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；
C、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；
D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答。
【解答】A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；
B、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故B正确；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误。
故答案为：B。
5．（2025九上·婺城月考）下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
【答案】A
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属与氧气、金属与盐溶液的反应，以及金属氧化物与酸的反应等知识。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁等活泼金属反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）盐与酸、盐与碱的反应等知识。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但是氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的相互转化知识。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）氧气、二氧化碳、水之间的相互转化知识。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气。
【解答】①中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，能一步实现；
②中氯化钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现；
③中碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，能一步实现；
④中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，氢气与氧气反应生成水，水通电分解生成氧气，能一步实现。所以①③④能一步实现，故该选项错误。
故答案为：A。
6．（2025九上·婺城月考）如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（　　）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B．反应前后阴、阳离子的总数不变
C．该反应的实质是Cl-+Na+=NaCl
D．该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】根据图片可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。
反应后溶液中的粒子为Na+、Cl-和H2O，故A错误；
反应后，氢氧根离子和氢离子结合生成水，则阴阳离子的总数变少，故B错误；
该反应的实质为：H++OH-=H2O，故C错误；
该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，为复分解反应。由于没有气体和沉淀生成，因此反应后溶液质量增大，故D正确。
故选D。
7．（2025九上·婺城月考）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应的性质分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据浓硫酸的吸水性分析；
D、根据氯化钠的性质分析。
【解答】A、 氢氧化钠在空气中露置一段时间后， 会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，不符合题意；
B、 浓盐酸具有挥发性，在空气中露置一段时间后， 会因挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，在空气中露置一段时间后， 会因吸收水范气质量增加，不符合题意；
D、氯化钠不具有挥发性且不与空气中各成分反应， 在空气中露置一段时间后质量不会发生变化，符合题意；
故选D。
8．（2025九上·婺城月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是(　　)
A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈
C．消石灰[Ca(OH)2 ]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】】A、根据苛性钠的腐蚀性分析；
B、根据硫酸的性质解答；
C、根据氢氧化钙的性质分析；
D、根据石灰石的用途分析。
【解答】 A、烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误；
B、硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确；
C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确；
故答案为：A。
9．（2025九上·婺城月考）将36.5g稀盐酸和40g氢氧化钠溶液混合，充分反应后所得溶液的pH(　　)
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸中溶质的质量，所以无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B。
10．（2025九上·婺城月考） 某溶液含有K+、H-、CO32-、Ca2+、Cl-中的几种， 取该样品， 滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是（　　）
A．K+ B．H- C．Ca2+ D．Cl-
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀，氢离子和碳酸根离子不能共存会产生气泡和钡离子只能和这五种离子中的碳酸根离子结合成白色沉淀分析解答．
【解答】 取该样品，滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明样品中一定有碳酸根离子，钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钙，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以原溶液中一定不含钙离子和氢离子，原溶液中一定有阴阳离子，所以一定含有钠离子，可能含有氯离子。
故答案为：D。
11．（2025九上·婺城月考）下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．甲图：向 pH＝3 的溶液中加水
B．乙图：向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．丙图：向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D．丁图：向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向碱性溶液中逐渐加水，碱性减弱，pH值是从大于7慢慢减小到接近7，向酸性溶液中加水，酸性减弱，pH值从小于7到慢慢增加到接近7；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）2+3H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；3KOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3KCl；
【解答】A、 向 pH＝3 的溶液中加水 ，原溶液为酸性，加水导致酸性减弱，pH值会逐渐增大，但是最终溶液还是酸性，pH值不会大于7，故A错误；
B、在锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，会立即产生氢气，直到锌粒全部反应完，氢气质量保持不变，故乙图不符合；
C、向相等质量和质量分数的稀硫酸中，加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸的质量全部反应完，根据质量守恒氢元素的质量反应前后不变，氢元素全部来自稀硫酸中，稀硫酸质量也不改变，故铝粉和镁粉产生氢气的质量一样，图像丙不符合；
D、氢氧化钾溶液加入氯化铁和氯化钾混合溶液中，氢氧化钾不与氯化钾反应，与氯化铁反应产生氢氧化铁红色絮状沉淀，直至反应结束，沉淀不再产生。
故答案为：D。
12．（2025九上·婺城月考）在实验室中，小科同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小科同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．加入的金属M可能是单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜比银活泼，都不能和稀盐酸反应，硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸银溶液是无色溶液；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
【解答】 A、滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，该选项说法正确；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸时产生气泡，说明滤渣中一定含有M，该选项说法正确；
C、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确。
D、因为溶液变成无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，该选项说法正确；
故答案为：D。
13．（2025九上·婺城月考）实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是 （　　）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物。
B．仅用铜丝、硫酸锌和硝酸银溶液不能验证铜、银、锌的活动性顺序。
C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法。
D．做氢气还原氧化铜实验时，应先加热，后通氢气。
【答案】C
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；常见实验操作
【解析】【分析】A、根据氯化钠、硝酸钾都易溶于水进行分析；
B、根据铜能够和硝酸银反应、和硫酸锌不反应进行分析；
C、根据炭粉会与氧气反应，氧化铜不会进行分析；
D、根据加热氧气和氢气的混合气会发生爆炸进行分析．
【解答】A、氯化钠、硝酸钾都易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故A选项错误；
B、铜能够和硝酸银反应、和硫酸锌不反应，说明铜的活动性比银强，比锌弱，能比较铁、铜、银的金属活动性顺序，故B选项错误；
C、将混合物在空气中加热，氧化铜不会反应，炭粉和氧气会生成二氧化碳，可以除去，故C选项正确；
D、先加热，氢气和氧气的混合气可能发生爆炸，故D选项错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·婺城月考）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各试剂的性质，分析其对潮湿二氧化碳气体的作用，进而判断是否会使紫色小花变色。
【解答】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确；
②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误；
故①②正确。
故答案为：C。
15．（2025九上·婺城月考）某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3
C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，KCl
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；
由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；
故答案为：C。
16．（2025九上·婺城月考）下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有　 　，属于单质的有　 　(均填序号)。
【答案】②⑥；①④
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③铜锌合金⑤矿泉水是多种物质组成的混合物；
④ 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；
故属于单质的有 ①④ ，属于化合物的有 ②⑥ 。
17．（2025九上·婺城月考）“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号： ①2H2； ②Fe3+； ③3C； ④N2。请根据要求回答下列问题：
（1）②中“3+”表示　 　；
（2）表示宏观物质的是　 　(填序号) 。
【答案】（1）一个铁离子带3个单位的正电荷
（2）④
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 （1）②中“3+”表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（2）N2表示氮气这种物质，氮气是由氮元素组成的，故选：④。
18．（2025九上·婺城月考）芒果是一种热带易腐水果，通常在七八分熟时进行采收，以便长途运输或贮藏等需要。商家售卖时往往会先进行催熟，具体方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间，氧化钙和水发生反应只生成熟石灰 同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。
（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式：　 　。
（2）反应过程放出的热量来自于　 　能。
【答案】（1）
（2）化学
【知识点】化学反应中能量的变化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式的书写，氧化钙（CaO）和水（H2 O）会发生化合反应，生成氢氧化钙（
Ca(OH) 2），根据化学反应式的书写原则，要写出反应物、生成物的化学式，并且配平。
（2）能量的转化，化学反应过程中往往伴随着能量的变化，氧化钙与水的反应是放热反应，在这个过程中，化学能转化为热能释放出来。
【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2 。
（2）氧化钙和水发生化学反应，反应过程中释放出大量的热，是因为化学能转化为了热能，所以反应过程放出的热量来自于化学能。
19．（2025九上·婺城月考）酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（主要成分是氧化铁)，写出稀盐酸除铁锈的方程式　 　。
（2）用熟石灰和硫酸铜制取波尔多液，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）铁锈为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化钙与硫酸铜反应，生成硫酸钙沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的方程式为： Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ 。
20．（2025九上·婺城月考）化学实验在化学学习中具有重要作用，请据图回答下列问题：
（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，请你指出一点不足之处　 　。
（2）如图2为某同学用甲酸与热的浓硫酸反应制取一氧化碳的微型实验装置(夹持仪器略)，此装置的主要优点是　 　(只需写一点)。
【答案】（1）橡胶塞或导管进入试管太短
（2）一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）考虑图中有橡胶塞或导管进入试管太短；
（2）考虑此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源。
【解答】 （1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，其中一点不足之处有橡胶塞或导管进入试管太短；
（2）此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源；
21．（2025九上·婺城月考）初中科学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）过程②中，铁钉主要与空气中的　 　发生反应。(填名称)
（2）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　 　(用字母表示)。
【答案】（1）氧气、水
（2）b＞a＞c
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁锈条件分析；
（2）根据质量守恒定律及氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素分析。
【解答】 （1）②是铁钉生锈过程，铁生锈是铁与空气中氧气、水发生反应；
（2）铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，根据质量守恒定律可知，生锈后的质量增加，故b＞a，锈蚀铁钉表面的氧化铁与稀盐酸反应会消耗铁元素，故a＞c，故它们的质量由大到小的顺序是b＞a＞c。
22．（2025九上·婺城月考）根据图回答问题：
（1）反应过程中，数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样， 加入 CuO粉末 B．取样， 滴加 NaOH 溶液
C．取样， 加入 CaCO3粉末 D．取样， 滴加 AgNO3溶液
【答案】（1）OH-
（2）A；B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）中和反应的实质，氢氧化钠（NaOH）溶液中的OH 和稀盐酸（HCl）中的H + 会发生中和反应，生成水（H2 O），所以反应过程中H+和OH 的数目会减少。
（2）酸的化学性质，要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，即验证溶液中有H+存在。利用酸能与金属氧化物、碳酸盐反应，以及酸碱中和反应的现象来判断。
【解答】（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子数目减小，
故答案为：OH-；
（3）A、取样，加入CuO粉末，若稀盐酸有剩余，CuO会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末溶解，溶液变为蓝色，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
B、取样，滴加NaOH溶液，若稀盐酸有剩余，NaOH先与稀盐酸反应，开始时溶液颜色无变化，当稀盐酸反应完后，继续滴加NaOH溶液，溶液会变红，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
C、取样，加入CaCO3 粉末，若稀盐酸有剩余，CaCO3会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能验证稀盐酸有剩余，故该选项正确。
D、取样，滴加AgNO3 溶液，因为反应生成的氯化钠中也含有氯离子，会与AgNO3 溶液反应生成氯化银白色沉淀，无论稀盐酸是否剩余，都会产生白色沉淀，不能验证稀盐酸有剩余，故该选项错误。
故答案为：ABC。
23．（2025九上·婺城月考）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）丙与丁的反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是　 　(写化学式)。
【答案】（1）复分解反应
（2）CuO
【知识点】复分解反应及其应用；常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，故丁和戊反应产生二氧化碳，是盐酸和碳酸钙的反应，故乙是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钙，据此解答即可。
【解答】 （1）丙和丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（2）物质X与上述五种物质类别不同，则是氧化物，若X与丁反应后溶液呈蓝色，则X是CuO，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
24．（2025九上·婺城月考）某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（1）若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子有：　 　。
（2）若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸　 　有气泡产生(选填“一定”“可能”或“不可能”)
【答案】（1）银离子
（2）可能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】 （1）锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中可能含有的金属离子是银离子。
（2）若滤液呈无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，向滤渣中滴入稀盐酸可能有气泡产生。
25．（2025九上·婺城月考） 有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1） 白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀，但是无法判断氯离子是来自原固体中的氯化钠，因为在前面步骤中加入了盐酸，所以无法判断原固体中是否含有氯化钠；
（1）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（2）无色滤液2中一定含有生成的氯化钠、过量的盐酸与硝酸银产生的硝酸以及过量的硝酸钡，所以一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
26．（2025九上·婺城月考）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH 与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否 验证NaOH 溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应中，溶液酸碱性的变化进行分析；
（2）根据装置内的压强变化进行分析；
（3）根据物质间的反应规律以及生成物的颜色进行分析。
【解答】 （1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色，能证明Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成，乙装置内中的碳酸钠溶液也呈碱性，也能与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
27．（2025九上·婺城月考）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳
（1）【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是　 　。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　 　。
（2）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现　 　现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
（3）【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是____。
A．1： 5 B．1： 8 C．1： 10 D．1： 15
【答案】（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果；；c
（2）A中的黑色粉末慢慢变成红色，B中澄清的石灰水变浑浊；
（3）D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 【实验与讨论】①根据空气中的氧气能与碳反应生成了二氧化碳分析；
③根据二氧化碳的性质以及收集方法来分析；
【实验求证】根据一氧化碳的性质来分析；
【实验反思】根据化学反应的原理来分析。
【解答】 【实验与讨论】①由于空气中的氧气能与碳反应生成了二氧化碳，如图连接装置并检查气密性后，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；
③除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c；
【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中加入的固体是氧化铜，则在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若观察到A中的黑色粉末慢慢变成红色，B中澄清的石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳；
【实验反思】碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
碳与氧化铜前后完全反应时质量比是3：40，生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，因此反应时消耗碳与氧化铜的质量之比大于3：40，即大于0.075。
A、1：5=0.2＞0.075，有可能；
B、1：8=0.125＞0.075，有可能；
C、1：10=0.1＞0.075，有可能；
D、1：15≈0.067＜0.075，没有可能。
故答案为：D。
28．（2025九上·婺城月考）某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与与空气中的　 　发生反应
（2）【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图3可知铁锈蚀的过程 　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是　 　。
（4）【拓展应用】
近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 　 　。
【答案】（1）水和氧气
（2）放热
（3）氯化钠溶液能够促进铁生锈；把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）涂漆或镀一层金属等
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据实验现象分析。
（2）根据图3信息分析。
（3）根据图4信息；稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热分析。
（4）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
故答案为：水和氧气。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
29．（2025九上·婺城月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　，可起到食用碱的作用。
（2）若撤出装置甲，直接通入空气会导致实验结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）乙中的反应属于　 　。(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”)
（4）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的 Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
【答案】（1）呈碱性；
（2）偏大
（3）复分解反应
（4）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答；
（2）根据空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大来分析解答；
（3）根据反应的类型来分析解答；
（4）根据碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰来分析解答；
【解答】 （1）酚酞试液遇碱性溶液变成红色，则取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用；
（2）空气中含有二氧化碳，若撤出装置甲，丙装置会吸收空气中的二氧化碳，测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则会导致实验结果偏大；
（3）乙中的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。
30．（2025九上·婺城月考）如图是教材上的简易泡沫灭火器，只需将装置倒置，使装置内的两种液体接触并反应即可喷出大量含二氧化碳的泡沫，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火效果。
（1）写出简易泡沫灭火器的反应原理　 　。(用化学方程式表示)
（2）项目小组同学想制作性能更好的泡沫灭火器，动手制作前他们讨论制定评价自制灭火器性能的量表，请你一起参与完善该量表。
泡沫灭火器灭火性能的评价量表
评价指标 操作定义 优秀 合格 待改进
指标一：喷射距离(m) 灭火器距地面 1.5m高，喷射后，在地面上测量泡沫与灭火器的距离 大于 2m 1-2m 小于 1m
指标二：喷射速度(ml/s) 　 　 　
指标三： 　 　 　 　
①某一次实验中，灭火器喷射距离只能达到1.5米，为了能使喷射距离达到“优秀”，小组同学采用捏扁软管出液口的办法来增加喷射距离，该方法的科学原理是　 　。
②请给评价量表中的“喷射速度”下一个操作定义。　 　
③根据评价需要，请你提出一项新的评价指标写在“指标三”处。　 　
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加，所以能喷得更远（或捏扁软管出液口后，出液口横截面积变小，使容器内部液体压力增加，所以能喷得更远）；单位时间内灭火器喷出液体的体积；喷射总量、灭火效果等
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据泡沫灭火器的反应原理碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）①根据捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加分析；
②根据“喷射速度”测量方法分析；
③根据指标一、二及评价需要分析。
【解答】 （1）泡沫灭火器的反应原理碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）①小组同学采用捏扁软管出液口的办法来增加喷射距离，该方法的科学原理是：捏扁软管出液口后，该处液体流速变大，压强增加，所以能喷得更远；
②“喷射速度”可通过单位时间内灭火器喷出液体的体积来操作测量；
③根据指标一、二及评价需要，“指标三”的评价指标可以是喷射总量、灭火效果等（合理即可）。
31．（2025九上·婺城月考）如图，随着工业技术的发展，化石能源被大量使用。释放的气体进入大气，从而引起酸雨现象。1982年6月，国际环境会议上正式将pH 小于5.6的酸性降水定为酸雨。
（1）释放的气体中含有NO2，其中氮元素的化合价为　 　。
（2）正常雨水也略显酸性，是因为空气中二氧化碳和水反应生成了　 　(填写化学式)。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫，它会和氧气、水反应生成硫酸(H2SO4)，形成酸雨。请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）+4
（2）H2CO3
（3）2SO2+O2+2H2O=H2SO4
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为零。
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸。
（3）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸。
【解答】 （1）释放的气体中含有NO2，其中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+4。
（2）正常雨水也略显酸性，是因为空气中二氧化碳和水反应生成了H2CO3。
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫，它会和氧气、水反应生成硫酸（H2SO4），该反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=H2SO4。
32．（2025九上·婺城月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是　 　。
（2）9.2g固体中铁的质量是　 　g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少
【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+ Fe=FeCl2+H2↑
73 56
x 0.7g
x= g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
56 64
y 6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据相等量酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铜不与盐酸反应最终剩余固体即为铜的质量分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量分析；
（4）根据生成铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据分析可知，加入12.5克盐酸反应铁的质量为9.2g-8.5g=0.7g，则a＝7.8g-0.7g＝7.1g；
（2）铁能与盐酸反应，铜不能，由第4次加入盐酸后固体不再减少可知，剩余固体为铜，则铁的质量为9.2g-6.4g-2.8g；
故答案为：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
33．（2025九上·婺城月考）为测定某氯化钠样品（含有少量的氯化镁）的纯度，做了如下实验：取 10 g 该样品，加入
60 g 氢氧化钠溶液，充分反应，直至不再产生沉淀后过滤，测得所得溶液质量为 69.42 g。请计算：
（1）生成沉淀的质量为　 　g。
（2）样品中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）0.58
（2）设参与反应的氯化镁的质量为 x
2NaOH+ MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
　 95 58
　 x 0.58g
x=0.95g
样品中氯化钠的质量分数为 =90.5%
答：样品中氯化钠的质量分数为90.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成沉淀的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯化镁质量分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀质量为10g+60g-69.42g=0.58g；
故答案为：（1）0.58；（2）90.5%。
34．（2025九上·婺城月考）科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是　 　。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　 　。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。求完全反应后，理
论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。
【答案】（1）过滤
（2）NaOH 和 CaO
（3）10kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据过滤的原理分析；根据方程式中碳酸钠与碳酸钙的质量关系，利用碳酸钠质量计算出碳酸钙质量分析。
【解答】（1）反应分离室中将碳酸钙和氢氧化钠溶液分离，所以为过滤操作；（2）该实验流程中氧化钙和氢氧化钠是最终生成物，也是前面反应的反应物，所以可以循环利用；（3）设理论上可生成 CaCO3 的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
106 100
10010.6% x
106：100= 10010.6%：x
x=10g。
35．（2025九上·婺城月考）研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　.
（2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量 写出计算过程
【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，再结合图中信息进行分析。
【解答】 （1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
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