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高二年级10月份调研测试
化学试题
试卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32
单项选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。
1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是
A.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B.北京冬奥会的交通工具采用氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C.能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D.太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的
2.下列实验原理与装置能达到实验目的的是
星药库
A.用装置甲蒸发CuSO4溶液得CuSO45H2O晶体
B.用装置乙探究铁钉生锈是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
C.用装置丙电解MgC12溶液，制备金属Mg
D.用装置丁进行中和热的测定
V205
3.S0,转化为S0,的反应为2s02(g)+02(g,2S0,(8△H。在有、无催化剂条件下S02氧化
成S03过程中能量的变化如图所示。450C、V205催化时，该反应机理：
反应①V2Os(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H
能量个
无催化剂
反应②2V2O4(S)+O2(g)=2V2Os(S)△H
V,0,作
催化剂
下列说法正确的是
A.△H1>0
2mol SO,(g)mol O2 (g)
2mol SO,(g)
B.V205催化时，反应②的速率大于反应①
反应过程
C.保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变
D.V205催化剂改变了该反应的焓变
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4.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.向含有F(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
B.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C.其他条件不变，对H(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCI,可减少Cl2的损失
阅读下列材料，完成5~7题：
氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1ol氨气，释放92.3kJ热量。氨的
催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)三4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJmo1。
“长征二号”运载火箭采用C,HN2/NO4作发动机推进剂，燃烧产物无污染。LiFePO4
常作锂电池的正极材料，电池充电时，LiFePO,脱出部分Li,形成Li1-FePO4。砷化镓
(GaAs)是制备第三代半导体材料Ga,O3的重要原料。
5.下列化学反应表示不正确的是
A.工业合成氨反应：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJmo1
B.火箭发射时，C2HN2和N2O4反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4HO
C.锂离子电池放电时的正极反应：Li1.xFePO+xLi+xe=LiFePO
D.两性氧化物Ga,O3溶于NaOH溶液的反应：Ga,O,+2OH=2GaO,+H,O
6.根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是
A.反应的△S>0
B.有4 molNH(g)和5molO2(g)在反应器中充分反应，能放出904kJ热量
C.断裂ImolN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态
D.每消耗1 moINH转移电子的数日约为5×6.02×102
7.常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A.向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力
B.相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同
C.中和等体积pH均为10的氨水和Ba(OD2溶液，消耗盐酸的体积相同
D.将pH均为1O的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水
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化学参考答案
单项选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。
DBACA BABBA DDC
非选择题：本题共4个小题，共61分。
14.（电极方程式每空3分，其余空每空2分，共14分)
(1)+41.19kJmo1不带单位不得分
(2)质子交换膜答阳离子交换膜不得分
0.6:
CH3OH-6e+60H=CO2+5H2O
(3)0.6
2C0,+12H+12e=CH,=CH2+4H,0
15.(方程式、第2小题和第4小题第2空每空3分，其余每空2分，共17分)
(1)NO+NO2+20H-=2NO2+H2O 3 NaNO3
注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复上述步骤两到三次。
(2)HC1O受热分解，溶液中c(HCO)减小，反应速率减慢；温度升高气体溶解度减小导致反
应速率减慢
（两方面只答对一方面1分，全对3分)
(3)5:2
(4)方法1
NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；NO2的氧化性强于NO
(两方面只答对一方面1分，全对3分)
16.（每空2分，共16分)
(1)当滴入最后一滴（半滴）标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内
溶液不褪色
回答不完整不得分
(2)0.1700molL1不带单位不得分
(3)D
(4)①A②1%
③A④>
⑤9.9×107
17.(共14分)(1)①.3.6%(2分)
②.在950C~1100C之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ，
S2(g)的体积分数增大；在1100~1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I,S2(g)的体积
分数减小
(两方面只答对一方面2分，全对3分)
(2)①.光照条件下I在负极表面被氧化生成I上，H2S和I发生氧化还原反应生成S2和及H
(2分)
②.光电催化法脱除H2S,耗能低，还能持续发电：溶液中可循环利用，正极生成的副产
物双氧水可回收利用
(能量和物质两个角度各1分，共2分)
(3)①.H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微
粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，故乙方式吸附能力强
(每答对一点给1分，共3分)
②.反应生成的硫单质附着在催化剂表面，降低了催化剂的表面积(2分)
其他合理答案也给分！
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