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常德市一中2025年下学期高二年级第一次月水平检测试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A．工业上制备SO3必须采用高压环境
B．合成氨使用铁触媒有利于提高NH3的平衡产率
C．“84”消毒液因其碱性而具有杀菌消毒功效
D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和
2．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下发生反应：CO(g)＋NO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ 374.3 kJ·mol 1，K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
3．“大象牙膏”主要化学原理为H2O2在含少量I 条件下分解，其机理为：
H2O2+I →H2O+IO 慢 H2O2+IO →H2O+O2+I 快
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，下列有关H2O2分解的说法正确的是
A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol 1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
4．25C时，0.1 molL 1的不同弱电解质的电离度（＝×100%）如下表：
弱电解质 HNO2 HF NH3H2O
/% 7.0 7.8 1.3
下列叙述错误的是
A．能发生反应HNO2＋F ＝HF＋NO
B．分别对HNO2、NH3H2O溶液加水稀释可让电离度变为7.8%
C．Kb(NH3H2O)≈1.7×10 5
D．等体积、等pH的HNO2和HF消耗NH3H2O的物质的量：前者＞后者
5．下列有关物质呈中性叙述正确的是
A．c(H＋)＝10 7 mol·L 1 B．c(OH )＝ mol·L 1
C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有H2O、H＋、OH
6．525C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H＝ 185 kJmol 1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小体系压强 B．降低温度 C．增大H2浓度 D．减小CH4浓度
7．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是
A．a＞b
B．4－b＝a
C．NaCl(aq)＋H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq) H＝＋4 kJmol 1
D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
8．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，1 mol C6H5CH2CH3(g)发生上述反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．v1表示逆反应速率
B．缩小容器体积，v1增大，v2减小
C．t1时加入催化剂，t2变小
D．反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商)
9．下列有关二氯乙酸（Cl2CHCOOH）的说法正确的是
A．向0.1 molL 1 Cl2CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B．将Cl2CHCOONa溶液从25C升温至30C，溶液中减小
C．向NaOH溶液中加入二氯乙酸至中性，溶液中＞1
D．Cl2CHCOOH代替HCl用于中和反应热的测定实验，测得热量值偏大
10．已知25C时部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
电离平衡常数 Ka1＝4.5×10 7 Ka2＝4.7×10 11 Ka1＝1.4×10 2 Ka2＝6.0×10 8 Ka＝4.0×10 8
下列说法正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO－＋CO2＋H2O== 2HClO＋CO
B．向Na2SO3溶液中通入少量CO2发生反应：SO＋CO2== CO＋SO2
C．某溶液中能够大量存在：H2CO3、CO、SO、Na＋
D．向Na2CO3溶液中通入过量SO2发生反应：CO＋H2O＋2SO2== 2HSO＋CO2
11．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法错误的是
A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L 1
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小
实验误差
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
12．利用计算机模拟CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图所示（表示被催化剂吸附的物种）。
下列说法正确的是
A．催化剂改变了该反应的焓变
B．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
C．相对能量降低至－1.13 eV的原因是反应物共价键的断裂
D．该历程中最大活化能为1.3 eV
13．物质A容易二聚：2A(aq)A2(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度与反应时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．T1＜T2
B．反应速率：a点＞c点
C．平衡常数：a＝b＞c
D．b点时A2的产率为60%
14．为研究三价铁微粒性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。
下列说法正确的是
A．向①中滴加浓盐酸促进[FeCl4]－Fe3＋＋4Cl－平衡正向移动
B．由①到②，c([Fe(SCN)]2＋)和c([FeCl4]－)均增大
C．若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红
D．实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3＋
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如图所示。
已知：常温下，醋酸的电离常数Ka＝1.75×10 5。
回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式为 。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。
（3）升高温度，醋酸的电离常数Ka (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
（4）在c点加入固体CH3COONa，溶液的导电能力 ，再次达到平衡时，c(CH3COO )
。将pH均为2的醋酸溶液与盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝ 。
（5）当＝175时，溶液pH＝ 。
（6）将b点溶液滴入等浓度等体积的Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式为 。
16．（14分）滴定法是一种经典的定量分析技术。甲酸是皮革鞣制中的关键化工原料，主要用于调节pH、促进铬鞣剂吸收，但甲酸浓度不超过2.5 g·L 1。利用标准NaOH溶液滴定甲酸溶液的实验过程如下：
步骤①：量取20.00 mL甲酸溶液于锥形瓶。
步骤②：用0.1000 mol·L 1NaOH标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗NaOH标准溶液12.00 mL。
回答下列问题：
（1）滴定过程中指示剂为 。
（2）滴定前，需排出盛装标准NaOH溶液滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 （填标号）。
A． B． C． D．
（3）该甲酸溶液 （填“能”或“不能”）用于皮革鞣制的pH剂。
（4）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是 （填标号）。
A．没有润洗锥形瓶
B．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终点读数时仰视滴定管
（5）请设计实验证明甲酸酸性强于醋酸，实验方案为 （任写一个）。
（6）若改为标准酸性KMnO4溶液滴定甲酸（HCOOH），甲酸转化为CO2，该过程的离子方程式为 ，滴定终点的实验现象是 。
17．（14分）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，可由CO2与H2S反应制得。
回答下列问题：
（1）常温下，下列事实中能说明H2S是弱酸的是 （填标号）。
A．0.10 molL 1氢硫酸的pH为4.5
B．1 L 0.10 molL 1氢硫酸可中和0.2 mol NaOH
C．氢硫酸具有强还原性
D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应
（2）300C下1 mol CO2与1 mol H2S在容器不变的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)，达到平衡时CO2的物质的量为0.98 mol。
① 平衡时，CO2的转化率为 ，COS的物质的量分数为 。
② 350C重复上述实验，平衡时COS的物质的量分数为0.015，则ΔH　 　0（填
“＞”“＜”或“＝”，下同），该反应能自发说明ΔS　 　0。
③ 能够提高该反应中H2S的平衡转化率的措施是 （除温度外，任写一点）。
（3）已知水中存在如下平衡CO2(g)CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)，则增大体系压强，pH
（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（15分）综合利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。650C下，某合成气(组成为2 mol H2、1 mol CO和0.1 mol CO2)在2 L刚性容器中直接制备甲醇，主要发生以下两个反应：
ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1＝－90.0 kJmol 1
ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2＝－49.0 kJmol 1
回答下列问题：
（1）反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H3＝ kJmol 1。
（2）下列说法能够说明反应达到化学平衡的是 。
A．2v正(CO)＝v正(H2)
B．反应ⅱ的浓度商Q不再变化
C．体系内压强不再变化
D．容器内气体的密度不再变化
（3）反应5 min，体系达到平衡，此时CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为a mol、b mol，则0~5 min内v(H2)＝ mol·L 1·min 1，反应ⅰ的平衡常数K＝ 。升高温度，达到平衡时，容器内气体的压强 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。
（4）CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
则p1、p2、p3由小到大的关系为 ，判断理由是 。常德市一中2025年下学期高二年级第一次月水平检测
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A A A B A C C B D B D C C
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）CH3COOHCH3COO ＋H＋ （2）c （3）增大（1分）
（4）增大 增大 2 （5）7
（6）CH3COOH＋CO== CH3COO ＋HCO
16．【答案】（每空2分，共14分）
（1）酚酞 （2）B （3）不能 （4）CD （5）等浓度的甲酸溶液和醋酸溶液，pH前者小
（6）6H＋＋2MnO＋5HCOOH== CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 滴下最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
17．【答案】（每空2分，共14分）
（1）AD （2）①2% 0.01或1% ②＞ ＞ ③提高CO2用量（提高投料比CO2/H2）或移走H2O
（3）减小
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）＋41 （2）BC （3） （或0.2a＋0.1b） 增大（1分） 温度升高，使得压强增大（1分），平衡逆向移动，气体总物质的量增大（1分），二者共同使压强变大
（4）p3＜p2＜p1 增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大

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