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江阴市第二中学2025年秋学期10月质量调研
高三年级化学（答案）
选择题答案：
1-5 BACCB 6-10BAABCD11-13DCC
14. (1) ① 减小(2分)
②
(3分)
(2) ① ScCl3＋H2OScOCl＋2HCl(3分)
② 增强导电性(2分，其他合理答案均给1分)
③ 温度升高，NH4Cl的分解速率加快，生成更多的HCl，抑制ScCl3水解(2分)
(3) n(ScCl3)＝c(EDTA)·V(EDTA)＝0.040 0 mol·L－1×23.00 mL×10－3 L·mL－1
＝9.2×10－4 mol(1分)
n(ScCl3)＋n(ScOCl)＝c(EDTA)·V′(EDTA)＝0.040 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝10.0×10－4 mol
n(ScOCl)＝c(EDTA)·V′(EDTA)－c(EDTA)·V(EDTA)＝10.0×10－4－9.2×10－4
＝8.0×10－5 mol(1分)
钪的水解率＝×100%＝×100%＝8%(1分)
15．(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2（3分）
(2)（3分）
(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则固体已洗净（3分）
(4)MoS2+9ClO +6OH =MoO+2SO+9Cl +3H2O（3分）
(5)（3分）
16.MnO2+SO2=MnSO4 （3分） CaSO4、 （2分）
(2)，加入一定量，浓度增加，促进平衡正向移动，提高NO的转化率(2分)
(3)2Fe2++MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2↑（3分）
(4)，该反应的平衡常数为K=（2分）
(5)向滤液Ⅰ中加入L NaOH溶液至不再产生沉淀，（1分）过滤得到MnSO4溶液，溶液中含有部分Na2SO4，控制温度在80~90℃蒸发结晶，（1份）趁热过滤，（1分）用无水乙醇洗涤2～3次、干燥后得到（1分）
17、(15分)
(1)，，反应无法自反进行（2分）
(2) ① （2分）
②等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸（2分）
(3) ① （3分）
② 75%（3分）
③ Cu-Cs复合催化剂可提供更多的活性位点(Cu-Cs复合催化剂更有利于CO等中间体的吸附)，且能
降低反应的活化能，因此更有利于C2H4的形成（3分）江阴市第二中学2025年秋学期10月质量调研
高三年级化学（答案)
选择题答案：
1-5 BACCB 6-10BAABCD11-13DCC
14.(1)①减小(2分)》
②
CsHz
O...H-O
CHz
P
Cs Hiz
0-H…0CH(3分)
(2)①ScCL+H0△Sc0C1+2HC13分)
②增强导电性(2分，其他合理答案均给1分)
③温度升高，NH,CI的分解速率加快，生成更多的HCI,抑制ScCl3水解(2分)
(3)n(ScCl3)=c(EDTA)V(EDTA)=0.040 0 mol-L-1x23.00 mLx10 3 L.mL1
=9.2×104mol(1分)
n(ScCl3)+n(ScOCI)=c(EDTA)V(EDTA)=0.040 0 mol.L1x25.00 mLx103 L'mL1
=10.0×104mol
n(ScOCI)=c(EDTA).V(EDTA)-c(EDTA)V(EDTA)=10.0x104-9.2x104
=8.0×105mol(1分)
n (ScOCl)
钪的水解率=
×100%=8.0x105mol
×100%=8%(1分)
n (ScOCl)+n (ScCl3)
10.0×104mol
高温
15.(1)2MoS2+702=2Mo03+402(3分)
(2)96%(3分)
(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则固体已洗净(3分)
(4)MoS2+9C10+6OH=Mo0+2S0+9C1+3H20(3分)
Mo
(3分)
16.Mn02+S02=MnS04(3分)CaS04、Si02(2分)
(2)NO+O3=NO2+O2,加入一定量O3,O,浓度增加，促进平衡正向移动，提高NO的转化率(2分)
(3)2Fe2++MnO2+MnCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2Mn2++CO2 (3)
(4)MnF2+Ca2+=Mn2+CaF2,该反应的平衡常数为K
Kp(Mn)_1.6×103
K,(Ca5)8.0x10=2×10'>10(2分)
第1页共7页
(5)向滤液I中加入0.1mol·L'L NaOH溶液至不再产生沉淀，(1分)过滤得到MnSO4溶液，溶液中含有部分Na2SO4,
控制温度在80~90℃蒸发结晶，(1份)趁热过滤，(1分)用无水乙醇洗涤2~3次、干燥后得到MSO4·H,O(1
分)
17、(15分)
(I)△H>0,△S<0,反应无法自反进行(2分)
(2)①
H-0--0
(2分)
②等物质的量的Co+可以和更多的NH,配位，更有利于解吸反应正向进行，促进CO2解吸(2分)
(3)①14C02+12e+8H,0-C,H4+12HC0;(3分)
②75%(3分)
③Cu-Cs复合催化剂可提供更多的活性位点(Cu-Cs复合催化剂更有利于C0等中间体的吸附)，且能
降低反应的活化能，因此更有利于C2H4的形成(3分)
第2页共7页江阴市第二中学2025年秋学期10月质量调研
高三年级化学试卷
考试时间:70分钟 分值:100分
相对原子质量：Co:59 Ni:59 S:32 O:16
一、单选题
1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是
A．普通玻璃 B．氮化硅陶瓷 C．硬铝 D．酚醛树脂
2．黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A．和均为非极性分子
B．的电子式：
C．反应中氧化剂只有S
D．基态O原子核外电子轨道表达式：
3．常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A．原子半径： B．沸点：
C．第一电离能： D．电负性：
4．实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是
A．制CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O
阅读下列材料，完成5~7题:
　　第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。
5. 下列说法正确的是
A. Co位于元素周期表的ds区
B. N和N中N原子均采取sp2杂化
C. 1 mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键
D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
6. 下列化学反应表示正确的是
A. Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O+2H+2Cu2++H2O
B. Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应: CuFeS2+4Fe3+5Fe2++C+2S
C. Co(OH)3与足量盐酸反应:Co(OH)3+3HClCoCl3+3H2O
D. 制备Na3[Co(NO2)6]的反应:12N+2Co2++H2O2+2H+2[Co(NO2)6]3-+2H2O
7. 下列关于CuOx-TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是
A. 该反应ΔH<0，ΔS<0
B. HCHO、CO2、H2O均为极性分子
C. 升高温度，v逆增大，v正减小
D. 使用CuOx-TiO2催化剂降低了该反应的焓变
8.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．O3是极性分子，O3可溶于水
B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低
C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2
9．下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是
A．工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．实验室制备NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
C．工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4
D．实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2↑+H2O
10．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
A．电流方向：
B．石墨M电极的电极反应式为
C．水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g
11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH，将该溶液体积稀释10倍后再次测量pH 探究HA是否为弱酸
B 测量0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH 比较HSO的电离常数与水解常数大小
C 用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与NaCN溶液的pH 比较CH3COO－与CN－结合H＋能力的大小
D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小
12．捕集与转化的部分过程见题图。室温下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度，电离常数分别为：，。下列说法正确的是
A．吸收液中：
B．吸收液时，，且
C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：
D．将投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液，则
13．已知CO2催化加氢的主要反应有：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2
在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确是
A．ΔH1＜0，ΔS2＞0
B．CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
C．525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响
D．525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率
达到b点的值
二、解答题
14. (15分)钪(Sc)是一种重要稀土元素。由含钪矿渣制备ScCl3，再电解ScCl3可制得Sc。
图1
(1) 矿渣酸浸所得Sc3＋可被萃取剂X(结构如图1所示)萃取。
① 萃取原理是Sc3＋与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
② 两分子萃取剂易形成含2个氢键的二聚体，请写出该二聚体的结构：____________________。
(2) 萃取液经系列工序制得ScCl3·6H2O晶体，将其与NH4Cl混合，加热脱水制备无水ScCl3，再电解熔融ScCl3获得Sc。若不加NH4Cl，加热脱水时Sc3＋易水解生成ScOCl。ScOCl难溶于水、易溶于盐酸。
① 加热脱水时，ScCl3水解生成ScOCl的化学方程式_________________________________________________________。
② 电解熔融ScCl3时，常加入NaCl、KCl，其主要目的是通过降低熔点、____________，从而提高Sc的回收率、降低成本。
图2
③ 其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率＝×100%]随脱水温度的变化如图2所示。低于400 ℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是_________________________________________________________________________________________________
(3) 测定钪的水解率：取0.500 0 g制得的无水ScCl3，加水溶解，过滤，滤液中加入指示剂后，用0.040 00 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(反应为Sc3＋＋Y4－===ScY－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液23.00 mL。另取0.500 0 g制得的无水ScCl3，加浓盐酸溶解，并滴加氨水调节pH，加指示剂后，用0.040 00 mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算钪的水解率(写出计算过程)
15.（15分）金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用，钼元素的常见化合价为+4、+5、+6.由钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼单质和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图所示。
(1)钼精矿在空气中焙烧时，主要反应的化学方程式为 。
(2)操作1是加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。在25℃时，碱浸液中，c(MoO)=0.80mol/L，c()=0.05mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是 (用百分数表示)。[已知，在25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10 8，Ksp(BaSO4)=1.0×10 10，操作过程中溶液的体积和温度变化可忽略不计]
(3)操作3中，经过滤可得钼酸固体。检验钼酸是否洗涤干净的操作为 。
(4)在碱性条件下，向钼精矿中加入NaClO溶液也可以制备Na2MoO4，同时生成，该反应的离子方程式为 。
(5)钼单质晶体的一个晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Mo原子位于顶点和面心。请在图中用短线连接Mo原子A以及与其距离最近且等距的Mo原子 。
16（16分））．燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③NO+O3 NO2+O2
(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为 。
②滤渣Ⅰ的主要成分为 。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是： 。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为： 。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因 。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。
请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为： 。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）
17、（15分）1．研究燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术对低碳经济有重大意义。
(1) 利用反应 ，不能实现CO2直接加氢合成HCOOH
的原因是 。
(2) 利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题-1图所示。
① 液相中H2NCOO-发生转化： 。的结构式为 。
② 已知：

转化后的溶液通过反应NH4+ + X CO2 + NH3 + H2O解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是：
。
(3)利用电化学可以将CO2转化为有机物
多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类
(如C2H4)的金属。如题-2图，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为
电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3
浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。 题-2图
① 阴极生成C2H4的电极反应式为 。
② 装置工作时，阴极主要生成C2H4，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区生成C2H4 56mL，则电解效率为 。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率
③ 在金属催化剂表面发生*CO2→C2H2转化的过程可能为*CO2→COOH→*CO→*OCCO→C2H2(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题-3图所示，反应历程中的相对能量如
题-4图所示。与催化剂相比，掺杂了的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是 。江阴市第二中学2025年秋学期10月质量调研
高三年级化学试卷
考试时间：70分钟
分值：100分
相对原子质量：Co:59Ni:59S320:16
一、单选题
1.材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是
A.普通玻璃
B.氮化硅陶瓷
C.硬铝
D.酚醛树脂
2.黑火药的爆炸反应为2KNO,+S+3C=K,S+N,个+3CO,个。下列说法正确的是
A.CO,和N2均为非极性分子
B.KS的电子式：K2[:S:]2
C.反应中氧化剂只有S
D.基态O原子核外电子轨道表达式：
个四田
1s 2s 2p
3.[Cu(NH)4]SO,常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
A.原子半径：rN)>rO)>r(S)
B.沸点：H,S>H,O>NH
C.第一电离能：IN)>L(O)>L(S)
D.电负性：XN)PXO)PXCu)
4.实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl26H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是
一稀硫酸
C02
CaCO
A.制C02
B.收集CO2C.滤去CaCO3
D.制CaCl26H2O
阅读下列材料，完成5~7题：
第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFS2)用Fez(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得
CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。CuOx-TiO2可用于低温下催化氧化
CuO,-TiO2
HCHO:HCHO(g)+O2(g)
CO2(g)+H2O①)，CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、
CoNO3)2、H2O2和CH3COOH反应生成的配合物Na3[CoNO2)6]可应用于K+的鉴定。
5.下列说法正确的是
A.Co位于元素周期表的ds区
B.NO,和NO中N原子均采取sp2杂化
C.1mol[CoNO2)6]3-中含有12molo键
D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
第1页共7页
6.下列化学反应表示正确的是
A.Cu20与稀硫酸反应：Cu20+2H一2Cu2+H20
B.Fez(S043溶液和CuFeS2反应：CuFeS2+4fe3+一5fe2+Cu2+2S
C.Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3+3HCI一CoC13+3HO
D.制备Na3[CoNO2)6]的反应：12NO2+2Co2+H2O2+2H+一2[CoNO2)6]3-+2H0
7.下列关于CuOx-TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是
A.该反应△H<0,△S<0
B.HCHO、CO2、HO均为极性分子
C.升高温度，v增大，v正减小
D.使用CuO-TiO2催化剂降低了该反应的焓变
8.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.O3是极性分子，O3可溶于水
B.Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低
C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒
D.HO2有氧化性，可用于和Ba(OHD2反应制备BaO2
9.下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是
A.工业制备漂白粉：饱和食盐水海电→C,石东*漂白粉
B.实验室制备NH:Ca(OHD2+2NH,CIcac12+2NH↑+2H,0
C.工业制备硫酸：FeS2o,→SO3H0→HSO4
D.实验室制备SO2:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2↑+H2O
10.镍离子(N2+)和钴离子(Co2+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的H,O
解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移，C02+与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是
直流电源
石墨M
阳膜
双极膜
石墨N
OH
Ni(CH;COCHCOCH
H,0
CH,COCH>COCH
足浴液
洗为时)
H
盐酸
I室
Ⅱ室
川室
A.电流方向：n→N→M→m
B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e=C0
C.水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D.导线中通过1mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g
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