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珠海市斗门一中2025-2026学年度高一第一学期10月第一次段考
高一化学参考答案
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17.(1)CEF
(2)CH3COO、Na
(3)CH:COONaCH3COO+Na H2O H'+OH
(4)①CH3COOH+NaOH-CH3 COONa+H2O②B
18.(1)①3C+2K2Cr207+8H2S04=3C02↑+2K2S04+2Cr2(S04)3+8H20②K2Cr2O1C02③c
(2)12KIO3 5Na2SO3 H2S04 5Na2S04 1 K2S04 1
化合价降低，得2×5e
22KiO,+5Na.SO.+H,SO,=5Na.SO,+i,+KSO.+H.O
化合价升高，失5×2e
6c
(3)
Na2Cr2O,+14HC1一2NaC+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
6c
ClO3+2Cr02+20H-CI+2Cr0+H2O
19.(1)乙丁达尔效应(2)Si03+2H=HSi03(胶体)
(3)B(4)过量的盐酸导致胶体发生聚沉
(5)NaCl渗析
20.(1)过滤蒸发
(2)BaCl2 (3)Mg(OH)2
(4)Ca2++C0=CaC03↓、Ba2++C03=BaC03↓
(5)除去过量的CO和OH
(6)CaC03+2H=Ca2++C02↑+H20、BaC03+2H=Ba2++C02↑+H20
第1页共1页珠海市斗门一中2025 - 2026学年度高一第一学期10月第一次段考
高一化学试卷
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
一、选择题（1-10题，每题2分；11-16每题4分；共44分）
1.下列说法中正确的是(　　)
A. 金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同
B. 金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳
C. C60和P4互为同素异形体
D. H2O和H2O2互为同素异形体
2.对下列物质进行分类，全部正确的是(　　)
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④烧碱　⑤液氧　⑥KClO3
A. 碱——①④　　　B. 纯净物——③④⑤ C. 盐——①⑥　　　 D. 混合物——②⑤
3.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(　　)
A.Na2SO4 B. K2SO4
C. KHSO4 D. KCl
4.下列物质的分类正确的是(　　)
5.已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100 g NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100 g NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是(　　)
A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100 nm
B. 分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C. 分散系②不能透过滤纸
D. 两种分散系都能产生丁达尔效应
6.生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列解释合理的是（　　）
A. 手上有，的导电能力很强 B. 手上有NaCl，NaCl固体能导电
C. 手上有NaCl，NaCl溶于水形成的溶液能导电
D. 手上有NaCl，NaCl在手上熔化后能导电
7.下列叙述正确的是(　　)
A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸
D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
8.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
9.模型认知是简洁揭示化学本质的方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，正确的是（　　）
固体中存在自由移动的和
B. 溶液可以导电，所以溶液是电解质
C.
D. 水合钠离子中中的O最靠近
10.下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A. KMnO4受热分解制O2的反应 B. 澄清石灰水中通入SO2
C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合
11.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 溶液与稀反应：
B. 用稀盐酸清洗水垢中的：
C. 与稀反应：
D. 溶液与溶液混合：
12.下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C. 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
13.在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO B. K＋、Ba2＋、SO、NO
C. Ba2＋、K＋、CO、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO、Cl－
14.某无色溶液中只含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(　　)
A. 一定含有、、 B. 可能含有、
C. 一定不含、 D. 可能含有、
15.用下列方法:①KMnO4受热分解、②KClO3受热分解(用MnO2作为催化剂)、③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,分别制取氧气,若要制得相同分子个数的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是 (　　)
A. 3∶2∶1∶4 B. 1∶1∶1∶1
C. 1∶2∶1∶2 D. 2∶2∶1∶1
16.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断,下列说法不正确的是(　　)
A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱的顺序是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B. 反应③中HCl体现还原性和酸性,氧化剂和起还原作用的HCl的数目之比为1︰6
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2 I2+4Cl-+2Fe3+
D. 常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2还原成Cr3+,反应的离子方程式为+4H2O
17（14分）天宫课堂第二课中,王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验,在微重力环境下,使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”,因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题:
任务一：认识醋酸和醋酸钠
(1)从物质的分类上看,醋酸钠属于　　　　(填字母,下同),醋酸溶液属于　　　　。
A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质　　F.混合物
任务二：性质探究
已知:醋酸是一种弱酸,属于弱电解质,在水中不能完全电离,因此其在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　　　(填微粒符号，不考虑H+、OH-)。
(3)醋酸钠在水中完全电离,其电离方程式为　　　　　　　　　　　　；水是一种弱电解质,可以电离出极少量的H+和OH-,根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　　　。
(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液,直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②随着醋酸溶液的滴入,烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是（ ）
A．　　　　　　 B．
C．　　　　　 　D．
18（14分）(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
C＋K2Cr2O7＋H2SO4―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)
①配平上述方程式：____________________________________。
②上述反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是____________。
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________(填字母)。
a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性
(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：
______＋ ______＋________===________ ＋ ______I2 ＋______＋____H2O
(3)配平下列方程式并用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①：______Na2Cr2O7＋______HCl===______NaCl＋______CrCl3＋______Cl2↑＋______
②(碱性环境)：______＋____________＋______===______Cl－＋______＋______H2O
19.（14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。
已知：Ⅰ.硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性；Ⅱ.常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。试回答下列问题：
(1)成功制备硅酸胶体的是　　　同学，出现光亮的“通路”这种现象称为　　　　　　。
(2)形成硅酸胶体的离子方程式为 。
(3)根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键是 (填字母)。
A．硅酸钠溶液中溶质的质量分数 B．稀盐酸的加入量 C．激光笔进行照射 D．酚酞溶液的加入
(4)丙同学的制备实验中，溶液出现浑浊的原因是 。
(5)制备的胶体中含有的主要杂质是　　　　，除去此杂质可采取的操作方法为　　　　。　
20.（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
(1)操作a和操作b的名称依次是____________________、____________________。
(2)试剂①是____________________(填化学式)溶液。
(3)加入NaOH后，得到的沉淀B是____________________(填化学式)。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有________________________________。
(5)加入盐酸的作用是____________________。
(6)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是____________________(用离子方程式表示)。

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