资源简介

河南省洛阳市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列诗文中隐含化学变化的是
A．海日生残夜，江春人旧年
B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流
D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
2．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
3．下列图示中逻辑关系正确的是
A． B． C． D．
4．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．NaClO溶液比HClO溶液稳定
C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸
D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂
5．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是
A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
6．下列离子组能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．透明的溶液中：、、、
7．在汽车尾气系统的催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成和。下列说法错误的是
A．1mol CO和1mol 所含的电子数相同
B．既是氧化产物又是还原产物
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．催化转化器中发生的反应可以减少汽车尾气污染
8．下列叙述正确的是
A．22.4L 中含有2mol N
B．相同质量的CO和所含的原子个数比是1：1
C．足量的与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol
D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L
9．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法正确的是
A．如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D．pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小
10．关于和的说法错误的是
A．两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C．质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多
D．分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
11．下列实验设计或所选装置合理的是
A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量HCl气体
C．的收集和尾气吸收 D．用pH试纸测定溶液pH
A．A B．B C．C D．D
12．可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1：1
B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂
C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol
D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入NaOH溶液：
B．向NaCl溶液中通电：
C．向酸性溶液中加入双氧水：
D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化：
14．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1
B．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2
C．标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5
D．100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01
15．某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B．溶液X中只存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
二、填空题
16．现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；有四种物质属于同类物质，它们是 。
(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为 。
(3)图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。
①将溶液煮沸至 ，停止加热，制得胶体。
②制备胶体反应的离子方程式为 。
③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在 的方向观察，当光束通过 时，可以看到一条光亮的“通路”。
④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择 来实现。
17．钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题：
(1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。
(3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验：
实验装置 实验序号 液体a 实验现象
Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。
②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。
③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 。
三、解答题
18．是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。
(3)装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。
(4)通入干燥空气的目的是 。
(5)装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。
(6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。
(7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。
19．下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。
××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4～19.5mg/L
Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题：
(1)该瓶矿泉水中的物质的量最大是 mol。
(2)若要检验钾元素，主要用到的仪器有 。
Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。
(3)该浓的物质的量浓度为 mol/L。
(4)用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，应量取浓的体积为 mL(保留小数点后一位)。
(5)如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)。
(6)以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。
a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水
b．浓硝酸长期放置部分挥发
c．定容时仰视刻度线
d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．C
6．D
7．B
8．C
9．A
10．D
11．C
12．C
13．D
14．B
15．A
16．(1) ⑤⑥ ②③④⑦⑧⑩ ④⑦⑧⑩
(2)
(3) 液体呈红褐色 与光束垂直 胶体 半透膜
17．(1)
(2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
(3) NaOH、 产生少量白雾 NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)将生成的稀释，避免爆炸危险
(5) 和空气
(6)
(7)17.4
19．(1)
(2)酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃
(3)13.9
(4) 100mL容量瓶 7.2
(5)bdcgafe
(6)bc

展开更多......

收起↑