资源简介

2025—2026学年度第一学期
海南省国兴中学高二年级第一次月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．能量变化必然伴随发生化学反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂与形成引起的
D．热化学方程式中ΔH的数值与各物质的状态及化学计量数相关
2．中国“人造钻石”突破20克拉成新宠，还是军工和航天核心材料。高温高压条件下，石墨
转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石和石墨都是共价晶体
C．金刚石和石墨晶体中都含有π键 D．金刚石和石墨是同素异形体
3．对于化学反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O。下列反应速率关系中，正确的是
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
4．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，
A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列正确的是
A．4 min时反应达到平衡状态
B．0～4 min，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)
C．该反应的化学方程式为2A B
D．8 min时，逆反应速率＞正反应速率
5．下列热化学方程式中的ΔH能表示燃烧热或中和热的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1367.0 kJ/mol (燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝-164.6 kJ/mol (中和热)
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝-269.8 kJ/mol (燃烧热)
D．HClO(aq)＋NaOH(aq)＝NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH＝-48.3 kJ/mol (中和热)
6．如右图所示，曲线a表示反应：
X(g)＋Y(g) Z(s)＋M(g) ΔH＜0
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，
可采用的措施是
A．升高温度 B．增大压强
C．加入催化剂 D．增大X和Y的投料比()
7．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．金属钠和水反应时，增加水的用量
B．Fe和稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．H2还原CuO：H2＋CuO H2O＋Cu，加入更多CuO
D．铜和浓硝酸反应时，将铜片改为铜粉
8．氨气溶于水：NH3(g)＋H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．NH3和H2O都是极性分子，相溶时能形成氢键
B．该反应能自发进行，所以ΔS＞0，
C．一定温度下，压强增大，氨的溶解度增大，该反应的平衡常数也增大
D．NH3和H2O分子的中心原子都是sp3杂化，分子空间结构都是四面体形
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．在相同条件下，两份物质的量均为1 mol的H2和足量的O2充分反应。
分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多 B．热化学方程式①的ΔH比②的ΔH大
C．反应②放出的热量多 D．热化学方程式②的ΔH比①的ΔH大
10．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol。若断裂1 mol H－H、1 mol N－H需要
吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的热量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
11．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＜0
下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗1 mol Y，同时生成1 mol Z
C．容器内气体的密度不再变化 D．2 v正(X)＝v逆(Y)
12．一定条件下，在1 L恒容密闭容器中投入1 mol N2和10 mol H2发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol 1。达到平衡后，分析下列说法，正确的是
A．该反应能放出热量92.4 kJ
B．反应至某个时刻，H2的浓度为8 mol·L 1，NH3的浓度为1 mol·L 1
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小92.4 kJ·mol 1
D．加入催化剂会降低反应的ΔH
13．在恒容密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，
下列分析中正确的是
A．图中t0时刻改变的条件是充入了CO(g)或H2O(g)
B．图中t0时刻改变的条件是充入了CO2(g)或H2(g)
C．图中t0时刻改变的条件是增大压强
D．图中t0时刻改变的条件是升高温度
14．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器
体积瞬间缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法
正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＞c＋d
C．物质A的转化率增大 D．物质B的浓度比原平衡时小
三、非选择题：共4题，60分。
15．(14分)已知：① H2O(g)＝H2(g)＋ O2(g) ΔH＝+241.8 kJ·mol 1
② 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ·mol 1
③ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol 1
回答问题：
(1)上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)。
(2) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝__________ kJ·mol 1，
10 g H2燃烧生成水蒸汽，放出的热量为__________。
(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________________________________________。
(4)已知：CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)+CH4(g) ΔH＜0
①若反应为基元反应，ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞Ea。
请补充完成该反应过程的能量变化示意图(右图)_______。
②温度t下，10 L密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2，
反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05 mol。
计算平衡时CO2的转化率为_______，平衡常数为_______。
16．(16分) CO2、SO2均是重要的化工原料，请回答下列问题：
(1)在恒容密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：
SO2(g)＋ O2(g) SO3(g)
温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化
如右图所示。则：
①反应温度t1___t2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；
②该反应的ΔH___0；
③若t1和t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2。
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率：
温度 平衡时SO2的转化率
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 ℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 ℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为SO3，表中应选择的条件是__________。
②实际生产中，采用的压强为常压(0.1 MPa)，原因是_____________________________。
③实际生产中，通入过量空气，原因是__________________________________________。
(3) CO2与H2反应可以合成CH3OH(甲醇)：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①能提高平衡时CO2转化率的措施有___(填字母)；
a.使用催化剂 b.增大压强
c.及时除去H2O(g) d.充入N2
②保持CO2和H2的投料比不变，平衡时甲醇的
产率与温度的关系右图所示，则该反应的ΔH___0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
17．(14分)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积为1 L
的恒容密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应，10分钟后达到平衡：
CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1
(1)若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时COS的物质的量为2 mol。则：
反应前H2S的物质的量为_______mol，达到平衡时CO的转化率为__________。
以H2S浓度变化表示的反应速率为___________________。
(2) COS结构与CO2相似，则COS的电子式为___________。
(3)工业上有时会用氯水吸收未反应的H2S，反应时生成淡黄色沉淀：
①请写出氯水中Cl2与H2S反应的方程式________________________________________。
②常温常压下，溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，该反应的离子方程式为________，
请写出该离子方程式平衡常数的表达式K＝___________________________________。
18．(16分)KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界
条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
(1)写出KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：______________________。
Ⅰ．探究温度对化学反应速率的影响
在四支试管中各加入浓度均为x mol·L－1的KI溶液2 mL，同时均滴加2滴指示剂；
然后用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：
试管组号 ① ② ③ ④
温度/℃ 30 40 50 60
色时间/s 240 a b c
(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有__________________________(写仪器名称)。
(3)滴加的指示剂名称是__________。
(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。
①某同学将2 mL 1 mol·L－1的KI溶液(含指示剂)在40℃的水浴中加热，80 s时溶液
开始显色，则x___1(填“＞”“＝”或“＜”)。
②上表中c＝__________。
Ⅱ．探究条件Y对化学反应速率的影响
常温下，取三支试管，先向其中各加入1 mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别
加入1 mol·L－1硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：
组别 ① ② ③
ⅰ 3 0 120
ⅱ 2 1 140
ⅲ 1 2 200
(5)实验中控制的变量条件Y是__________，实验中加入蒸馏水的目的是____________。
(6)本组实验结论为___________________________________________________________。
海南省国兴中学高二年级第一次月考答案·化学
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5 BDDCC 6~8 CDA
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9 AD 10 B 11 AD 12 C 13 CD 14 BC
三、非选择题：共4题，60分。
15．(14分)
(1) ① (2分)
(2) -483.6 (2分) 1209 (2分)
(3) CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol 1 (2分)
(4)①答案见右图(2分) ②50%(2分) 625 (2分)
16．(16分)
(1)① ＜ (2分) ② ＜ (2分) ③ ＞ (2分)
(2)① 450 ℃、10 MPa (2分)
②常压时SO2的转化率已经足够高，增大压强会增加设备的制造和维护成本。(2分)
③增大O2的浓度，提高SO2的转化率。(2分)
(3)① bc (2分) ② ＜ (2分)
17．(14分)
(1) 7 (2分) 20% (2分) 0.2 mol/(L·min) (2分)
(2) :::C::: (2分)
(3)①Cl2＋H2S＝S↓＋HCl (2分)
②Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ (2分) K＝ (2分)
18．(16分)
(1) O2＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2 (2分)
(2)秒表(或计时器)、温度计(2分)
(3)淀粉溶液(2分)
(4)①＜(2分) ②30 (2分)
(5)浓度(或硫酸浓度) (2分) 保持溶液总体积不变(或保持 KI 浓度不变) (2分)
(6)其他条件不变时，随着硫酸浓度的增大，碘化钾被氧化的速率增大(合理即可，2分)

展开更多......

收起↑