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九年级上册科学 专题四——常见的物质转化易错点专题培优
易错点一、物质的转化——非金属、金属及其化合物之间的转化
例1：硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A． B．
C． D．
例2：（2024九上·上城期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
例3：如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
例4：如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
（例4） （例5）
例5：读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（　　）
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应 B．“CO→CO2“的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
例6：（2024九上·嘉兴期末）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　）
甲 乙 丙
A
B
C
D
变式训练
1.（2024九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
2.下列物质间的转化不能实现的是(　　)
A． B． C． D．
3.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（　　）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
4.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（　　）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
（4） （5）
5.（2024九下·浙江模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（ ）
A．该图中的X可以是CO2 B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应
6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
（6） （7）
7.以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的是（ ）
A．C、CO2、CO、Fe B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2、
C．NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CO2 D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
8．（2024九上·拱墅期末）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
9．（2024九上·余杭期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
10.（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（　　）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
11.取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（　　）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
12.（2024八下·义乌月考）自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
（1）写出 A的化学式　 　；若C 为分子间间隔最大时的状态，请写出B状态时物质的名称　 　。
（2）写出E物质的化学性质　 　。
能力提升
1.如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A .甲是H2、乙是O2 B .甲是HCl，丙是NaCl
C .乙是CO，丙是CO2 D .乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
（1） （2）
2.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）.下列推论不正确的是（ ）
A .若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B .若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
C .若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
D .若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
3.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是（ ）
A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
4.转化观是化学学科核心思想，几种常见物质转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列关于甲乙丙丁物质的猜想错误的是（ ）
A .甲可能是H2O2 B .乙可能是H2CO3 C .丙可能是CaO D .丁可能是CuSO4
5.初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示(反应条件已省略)。下列正确的是（ ）
A .若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应
B .若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
C .若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
D .若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
6.如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（ ）
A．甲是酸，乙和丙可以是金属 B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
7.甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，如图1、图2所示。（图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质通过一步转化为另一种物质）
（1） 若甲、乙、丙、丁四种物质中只有两种元素，且只有单质和氧化物两类物质，四种物质间的相互转化关系如图1所示，则丁是 。
（2） 若甲、乙、丙三种物质属于盐、碱、氧化物中的一种，其中一种是纯碱，三种物质间质间的相互转化关系如图2所示，则乙是 。
（7） （8）
8.A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。
（1） 若A、C组成元素相同，C是一种最常用的溶剂，则B→C的化学方程式为 。
（2） 若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，B为可燃性气体化合物，则C的化学式为 。
（3） 若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种，B→C的反应为复分解反应，则B→C的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。
9.小金把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图，则该粉末（ ）
可能是碳酸钠 B. 可能是碳酸钙
C. 一定是一种碱 D. 一定是生石灰
10.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）
A.1个 B.2个C. 3个D. 4个
11.以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4Cu （2）Zn H2Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）
A. 消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO B. 消耗的只有CuO质量相同
C. 过程中产生的ZnSO4质量相同 D. 所有反应类型都相同
12.如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“ ”表示两种物质在一定条件下可相互转变．依据给出的信息推断并回答下列问题：
（1）自然界B可通过 转化为A；
（2）B物质的一种用途是 ；
（3）D物质所属的类别是 ； （4）C转化为B的微观实质是 。
13.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2， 某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是 。 （2）滤液B中的溶质有 。
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
14.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是( )
A .戊代表的物质均易溶于水
B .由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C .“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现
D .加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
20．（2024·富阳模拟）构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：
（1）(2分)甲的化学式是C的化学式　 　.
（2）(2分)写出丙和丁反应的化学方程式：　 　
16．（2024·东阳模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B 的化学式 　 　。
（2）固体粉末 A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
17．（2024·温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置 A 制备 CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。(写1点)
（2） 装置E 的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
18．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有　 　。 (列举2个)
（2）写出步骤②的实验现象：　 　。
（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由：　 　。
（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法：　 　。
19．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
课后作业
1.只用H2、C、CO、CuO、CaCO3，稀盐酸六种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中CO2的化学方程式有（ ）
A .3个 B .4个 C .5个 D .6个
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2.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图。其中所选用的物质错误的是（　　）
A．①：ZnSO4+Mg B．②：NaOH+MgCl2
C．③：MgO+H2SO4 D．④：H2SO4+Mg（OH）2
3.下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是( )
A .CaCO3 B .MgO C .FeCl2 D .NaOH
4.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“------”表示相互能反应）说法中正确的是( )
A.“C---CO2”的反应是放热反应 B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2→CaCO3”的应可用于检验二氧化碳D.“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
5.符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A .Cu B .CuO C .Fe2O3 D .Mg
6.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中科学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是( )
A .戊代表的物质均易溶于水
B .由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C .“甲→乙→丙"的转化都只能通过与O2反应来实现
D .加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
（6） （7）
7.甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A .C、CO、CO2 B .H2O2、H2O、O2
C .KOH、K2CO3、KNO3 D .Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
8.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、 乙、丙、丁依次是( )
A .C、CO、CO2、H2CO3 B .CO、CO2、C、H2CO3
C .CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D .CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
10.下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
A. Fe（OH）3→FeCl3 B. CO2→CaCO3 C. KNO3→KCl D. CaO→CaCl2
11.下列酸碱盐之间的转化不能 一步完成的是（　　）
A. Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 B. H2SO4→CuSO4
C. Na2CO3→NaOH D. BaSO4→Ba（NO3）2
12．（2024·杭州模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E 发生置换反应
B．若 B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定最CO2
13.物质王国举行一场趣味篮球赛．某 ( http: / / www.21cnjy.com )队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员．比赛中，由CO2“队员”先发球，其它“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．
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（1）B位置“队员”代表的物质是　 　；
（2）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给　 　“队员”．
14．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是　 　。
（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式　 　。
15．（2024·浙江模拟）小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。
（1）步骤Ⅱ中，想得到金属Ag要通过实验基本操作　 　实现。
（2）若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　(填化学式)。
18．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
(注：实验过程中微溶算是可溶)
（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是　 　；
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　；
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象进行判断。
19．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
22．（2023九上·杭州期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
九年级上册科学专题四—— 常见的物质转化专题培优 答案
易错点一、物质的转化——非金属、金属及其化合物之间的转化
例1：硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据各选项中所给物质的化学性质分析，由物质的化学性质确定各步反应是否能实现。
【解答】A、铜与稀硫酸不能发生反应，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，但硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故答案为：B。
例2：（2024九上·上城期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
例3：如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】根据铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能和酸反应生成铜盐和水，铜不能和稀硫酸、盐酸反应来分析。
【解答】①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转化；
其中能转化的环节有①③；故ABD错误，C正确。故答案为：C。
例4：如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】根据CO2、氢氧化钠、碳酸钠的转化关系，结合三种物质的性质及复分解反应条件进行解答。
A、二氧化碳不能一步形成氢氧化钠，氢氧化钠也不能一步形成二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠可一步相互转化，氢氧化钠和碳酸钠也可一步相互转化，符合题意；
B、二氧化碳转化为碳酸钠需与氢氧化钠反应，而与氯化钠不能反应，不符合题意；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠可与二氧化碳反应，碳酸钙不溶，不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠可与氢氧化钙或氢氧化钡反应，与氢氧化钾不能反应，不符合题意；
例5：读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（　　）
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B．“CO→CO2“的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或与金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸分析，结合反应类型的特点及酚酞遇酸性溶液不变色解答。
【解答】A、“C→CO” 中碳发生氧化反应，不符合题意；
B、“CO→CO2”的反应若是一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，若是一氧化碳与金属氧化物的反应，因反应物没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
C、“CO2→CaCO3"的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，能用于检验二氧化碳 ，符合题意；
D、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色， “CO2 H2CO3”的反应不可用酚酞试液验证 ，不符合题意；
故选C。
例6：（2024九上·嘉兴期末）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（　　）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各转化能否实现。
【解答】A、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、锌与氧气反应生成氧化锌，氧化锌与硝酸反应生成硝酸锌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌，不符合题意；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙，不符合题意；
D、氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不能实现乙丙的转化，符合题意；
故答案为：D。
变式训练
1.（2024九上·杭州期中）下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】酸的通性
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸；
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
盐的通性：
（1）金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；
（2）酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；
（3）盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；
（4）碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
【解答】A、碳酸氢钠和酸反应生成新的钠盐、水和二氧化碳，碳酸氢钠受热也能够反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应能够一步完成，选项正确；
B、钾盐和硝酸盐都可溶，即硝酸钾不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应能够一步完成，选项正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应能够一步完成，选项正确，故选B。
故答案为：B
2.下列物质间的转化不能实现的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】可溶于水的碱可以通过其对应的金属氧化物和水反应制得。
【解答】A、二氧化碳与水可以生成碳酸，故A正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可将氧化铁还原成铁，故B正确，不符合题意；
C、铁和硫在加热的条件下生成硫化亚铁，故C正确，不符合题意；
D、氧化铜不溶于水也不与水反应，可知不能通过氧化铜和水反应获得氢氧化铜，故D错误，符合题意。故答案为：D。
3.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（　　）
选项 X Y Z
A CO CO2 C
B CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2
C HCl BaCl2 KCl
D NaOH NaNO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】根据各选项中所给物质化学性质分析，由各物质化学性质确定各步转化是否可实现。
【解答】A一氧化碳与氧气或氧化铜等反应生成二氧化碳，二氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；
B、氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸钾反应可生氯化钾，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾，符合题意；
D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
4.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（　　）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化 钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，X可能是Ca（OH）2，也可能是碳酸钠，故A错误符合题意；
B.由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故B正确不合题意；
C.X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故C正确不合题意；
D.Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故D正确不合题意。
故选A。
5.（2024九下·浙江模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，再根据物质性质和题意来分析。
【解答】 A、反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，不一定属于复分解反应，故选项说法正确。
B、反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故选项说法不正确。
C、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故选项说法正确。
D、由分析可知，该图中的X可以是CO2，故选项说法正确。
故选：B。
6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据物质 性质，结合转化关系分析。
【解答】①氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙早高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
②氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，不能一步实现，故不符合题意；
③氢气燃烧会生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，硫酸与锌反应会生成硫酸锌和氢气，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
所以 ①③ 符合题意；
故答案为：C。
7.以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
【解答】A. 碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，故不符合题意；
B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，故不符合题意；
C. 氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，故不符合题意；
D. 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故符合题意；
故答案为：D。
8．（2024九上·拱墅期末）下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【答案】C
【解析】A、根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
B、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
C、根据钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠来分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来分析。
【解答】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
9．（2024九上·余杭期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
【答案】A
【解析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
10.（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（　　）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
【解答】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
11.取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（　　）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
12，（2024八下·义乌月考）自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
（1）写出 A的化学式　 　；若C 为分子间间隔最大时的状态，请写出B状态时物质的名称　 　。
（2）写出E物质的化学性质　 　。
【答案】（1）H2O；冰
（2）可燃性
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意：“A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①根据C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，所以C就是水蒸气，所以B就是冰；
②根据推出的反应物、生成物书写方程式；
③根据推出的E判断其化学性质。
【解答】 “A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，A、B、C就是这些循环中的一种化合物的三种自然状态，而A是水，所以C就是水蒸气，B就是冰；
②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
③E是氢气，氢气具有可燃性和还原性。
能力提升
1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】 B 5.【答案】B 6.【答案】C
7.【答案】（1） H2 （2） CO2或NaOH
8.【答案】（1）2H2+O2=点燃=2H2O（2） CO2（3） 方程式略
9.【答案】 A
10.【答案】 A
11.【答案】 B
12.【答案】 （1）光合作用（2）灭火（或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等）（3）碱
（4）H+和CO32﹣结合成CO2、H2O分子
13.【答案】 （1）过滤（2）氯化钠、氢氧化钠和氯化钙（3）①②
14.【答案】C
15．（2024·富阳模拟）构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：
（1）(2分)甲的化学式是C的化学式　 　.
（2）(2分)写出丙和丁反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）Cu
（2）CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据在图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质，乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，丙是一种蓝色溶液，所以丙可以是硫酸铜，丁常用于中和酸性土壤，所以丁是氢氧化钙，B为硫酸盐，甲和铁会生成B，所以B是硫酸亚铁，甲是硫酸，C是单质，乙和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以C是铜，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，所以A可以是水，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，然后将推出的物质验证即可。
【解答】 （1）根据上面的分析可知，甲的化学式是H2SO4，C的化学式是Cu；
（2）丙和丁的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
16．（2024·东阳模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B 的化学式 　 　。
（2）固体粉末 A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】固体粉末A可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；硫酸铜溶于 水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以 黄色溶液为氯化铁；无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉 淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
【解答】（1）由分析知写出红褐色沉淀 B 的化学式为Fe(OH)3；
（2） 由分析知固体粉末 A 中存在的物质是Fe2O3、Na2SO4 ；
（3） 由分析知反应②的化学方程式为硫酸钠与氢化钡产生硫酸钡沉淀以及氢氧化钠。
17．（2024·温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置 A 制备 CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。(写1点)
（2） 装置E 的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
【答案】（1）受热更均匀
（2）处理尾气，防止污染空气
（3）Fe3O4和FeO
（4）温度高于850℃
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】当含碳的物质（比如煤）燃烧不完全时，会产生大量一氧化碳进入人体，造成中毒症状。 由于一氧化碳与血红蛋白的结合力，远远高于氧气与血红蛋白的结合力。因此，一氧化碳进入人体后，绝大多数的血红蛋白会“优先”与它结合，而“被抛弃”的氧气就失去了与血红蛋白结合的机会，导致机体严重缺氧。
【解答】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。
18．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有　 　。 (列举2个)
（2）写出步骤②的实验现象：　 　。
（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由：　 　。
（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法：　 　。
【答案】（1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等
（2）现气泡
（3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红。
（4）将样品加热至 500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据过滤需要用到的器材分析；
（2）根据实验结论分析；
（3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红分析；
（4）根据分析。
【解答】 （1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等；
（2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡；
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红；
（4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。
19．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是　 　；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
课后作业
1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.A 11.【答案】 C 11.【答案】 D
12．（2024·杭州模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E 发生置换反应
B．若 B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定最CO2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
13.物质王国举行一场趣味篮球赛．某 ( http: / / www.21cnjy.com )队由CO2、Ca（OH）2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员．比赛中，由CO2“队员”先发球，其它“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）B位置“队员”代表的物质是　 　；
（2）为实现“快速进攻”，Ca（OH）2除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给　 　“队员”．
【答案】（1）Fe（2）氯化铜
14．“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是　 　。
（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式　 　。
【答案】（1）BaCl2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据提中的游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励，根据提供物质的性质可以将乙梯子上的物质补充完整。
（2）CuO能与C发生反应生成Cu和CO2，也可以与HCl反应生成CuCl2和H2O。
【解答】（1）题中提供的“CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2”四种物质，能与AgNO3反应的是BaCl2，能和BaCl2和上方的Fe都能反应的是CuSO4，所以②是BaCl2；①是CuSO4。
（2）图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式可以是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
故答案为：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15．（2024·浙江模拟）小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。
（1）步骤Ⅱ中，想得到金属Ag要通过实验基本操作　 　实现。
（2）若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）Cu(NO3）2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能够和稀硫酸反应，而排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】（1）步骤1中，含铜、银和铝的粗产品加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应，而铜、银不与稀硫酸反应，铜与银加入适量的硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜与银，在步骤Ⅱ中，通过过滤将银与硝酸铜溶液分离；
（2）通过（1）可知，溶液X中的溶质为硝酸铜，其化学式为：Cu(NO3)2。
故答案为：（1）过滤；（2）Cu(NO3)2。
16．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
(注：实验过程中微溶算是可溶)
（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是　 　；
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　；
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象进行判断。
【答案】（1）检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去
（2）氯化钙
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀和检验，硫酸根离子用钡离子沉淀和检验；
（2）钙离子用碳酸根离子沉淀和检验；
（3）再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡变色沉淀和氯化钠，不能检验粗盐中是否含有硫酸钠，不能得到准确结论；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠。
【解答】 （1）加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明食盐溶液中含有氯化镁，则步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去。
（2）加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明杂质中不含氯化钙。
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，再根据观察到的现象进行判断。
17．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）还原
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物质得到氧的反应属于氧化反应，该物质作还原剂，具有还原性分析。
（2）根据流程图提供的信息，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁分析。
【解答】（1）②的反应方程式为 ；从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性。
（2）根据流程可知，③中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为。
18．（2023九上·杭州期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例惯性计算出理论上可以炼出纯铁的质量。

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