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化学答案
一、单选题（每空3分，共42分）
1-5:DACBD 6-10：ACDCD 11-14:DCCD
非选择题（每空2分，共58分）
（14分）
（1）+3
（2）2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4==2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O
（3）三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出
（4）①CO、CO2
②先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
③无尾气处理装置，多余的CO会污染空气
（5）×100%
16.（14分）
（1）3d74s2
（2）CaSO4 、SiO2
（3）2Co3+ + H2O2= 2Co2+ + O2↑+2H+
（4）CaF2
（5）Co2+ + C2O42- = CoC2O4 ↓
（6）Mn2+ 、Ni2+ 6NA
17.（16分）
（1） C10H7O3F 碳碳双键、碳氟键
（2） +2NaOH+CH3COONa+H2O
（3）还原反应/加成反应
（4）CD
（5） 16种
（6）
18.（14分）
（1）
（2）0.0024 P0
（3）M 总压一定，冲入He，相当于减小压强，反应均向正反应方向移动，平衡转化率升高
（4） 400-600℃时，R值增大；600-1000℃时，R值减小。化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Fe:56 Cu:64 Se:79 In:115
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.新中国成立75年来，我国科技事业取得长足发展，成为世界上具有重要影响力的科技大国。下列说法正确的是
A.嫦娥六号任务首次完成人类从月球背面采样的壮举，样品中含量较高的铝氧化物（Al2O3）和钙氧化物（CaO）属于碱性氧化物
B.二氧化碳人工合成淀粉：淀粉和纤维素互为同分异构体
C.奋斗者号探秘万米深海：海水含大量电解质，氯化钠溶液是电解质
D.中国国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”大部分零件与结构件用Al-Mg系合金制造：合金的硬度通常比纯金属大
下列化学用语表述正确的是
H的激发态电子排布图为
B.二氧化碳的电子式：
C.水的VSEPR模型:
D.聚乙烯的结构简式：
下列实验室一般事故的预防与应急处理方法不合理的是
中学实验室可将未用完的白磷放回原试剂瓶
用容量瓶配置溶液定容时不慎加水超过了容量瓶的刻度线，应重新配置
在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应立即补加
具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
下列有关化学基本概念和性质说法错误的是
低密度聚乙烯含有较多支链，密度和软化温度低，常用于生成食品包装袋等薄膜用品
电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
DNA双链上的碱基通过氢键作用配对
5. Recentin属于抗肿瘤药物，由美国阿斯利康公司研发成功，在体外和体内均表现出显著的生物活性。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．Recentin分子能发生取代反应
B．Recentin水溶液具有碱性
C．Recentin分子中碳原子的杂化方式有两种
D．Recentin分子中含有四种不同的官能团
6.下列化学反应表示错误的是
A.硝酸工业生产中NH3发生的反应：
B.黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑
C.洁厕灵（主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液（主要成分为NaClO)混合发生中毒事件：ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
D.向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
7.某化学兴趣小组利用图示装置制备高纯度溴：将KBr和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水；由A向B中滴加适量酸酸化，水浴加热蒸馏；然后将D中的液体分
液、干燥、蒸馏，得到高纯度溴。下列说法正确的是（ ）
A.B中生成22.4L溴时，Br- 失去2 mol e-
B.本实验酸化步骤可用盐酸酸化
C.D中蒸馏水的作用为液封和降低温度，减少溴的挥发
D.NO2气体和溴蒸气都为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
8.下列实验操作或实验方案，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作或方案 实验目的
A 向淀粉水解后的溶液中加银氨溶液并水浴加热 检验淀粉水解产物具有还原性
B 向碳酸钠固体中加入乙酸，并将生成的气体通入苯酚钠溶液中 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
C 在玻璃片上放上PH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照 测NaClO溶液的PH
D 将铁与电源负极相连，铜与电源正极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液 铁钉上镀铜
9.民以食为天，粮食生产过程中，需要用到一种除草剂的结构如图，已知X和Z同主族，R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列选项正确的：
A.XY2-和XY3-的空间结构均为平面三角形
B.元素第一电离能大小：Y>X>W
C.沸点：XH3>ZH3
D.R2Y是非极性分子
10.一种新型二次锌-空气电池原理如图所示，其中a、b为惰性电极，NaOH溶液中Zn2+以Zn(OH)42-存在。下列说法错误的是
A.充电时，电极a的电极反应式：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O
B.充电时，Zn极产生44.8L（标准状况）气体时，外电路中转移4mol电子
C.放电时，正极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
D.放电时，膜是阴离子交换膜
11.某溶液a中的溶质主要为CdSO4，还含有少量FeSO4、H2SO4，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.“氧化”时若用H2O2代替O2，电解时阳极反应式不变
B.“调节pH”时可以用MgO代替ZnO
C.“电解废液”呈强酸性
D.“氧化”时可以用硫氰化钾溶液检验Fe2＋是否完全被氧化
12、硒化铟类晶体，具有优良的塑性和电学性能，一种Cu掺杂晶体的结构如图，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A.晶体密度： g/cm3
B.Cu周围最近且等距的In个数：8
C.Se与Se最短的距离：
D.Se在元素周期表中的位置：第四周期，第ⅥA族
13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列选项错误的是：
A.Z是O2，W是H2O
B.降低温度，HCl被氧化制Cl2的反应平衡常数增大
C.该反应在高温下，能够自发进行
D.恒温恒压条件下，投料比（n HCl : n O2）分别按4:1和8:2反应，HCl的平衡转化率不变
14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.l mol·L-1 其盐酸盐溶液 EDAH2Cl2 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAH22+、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值( lgc )、所加NaOH固体质量与pOH（OH-浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法错误的是
A.乙二胺的第二步电离常数为10-7.2
B..P2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)
C.pH=12时：EDA>EDAH+>EDAH22+
D.P1，P2，P3中，水的电离程度最大的是P3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])，为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，230℃时分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
Ⅰ实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)K3[Fe(C2O4)3] 3H2O中铁的化合价为 。
(2)步骤③生成了K3[Fe(C2O4)3]，写出该反应的化学方程式 。
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是 。
Ⅱ某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图装置进行实验：
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 。
②为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
③该装置存在的缺陷是 。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，加入适量c mol·L-1 KMnO4溶液充分反应，至恰好反应完全。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
16．（14分）Co2O3是钴的黑色氧化物，主要用于玻璃、陶瓷制品的上彩，也可用于制备钴和钴盐，还可用作氧化剂和催化剂等。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制备三氧化二钴的工艺流程如下。
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。②MnSO4、NiSO4可溶于水。
回答下列问题：
(1) Co的价层电子排布式为 。
(2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(3) “除铁”过程中，第二步加入H2O2的目的是 （用离子方程式解释）
(4) 已知某温度下 Ksp(CaF2)=3.4×10 11，Ksp(MgF2)=7.1×10 11。该温度下，假设混合液中 Ca2+、Mg2+ 浓度相同，“沉淀除杂”时逐滴加入的 NaF 溶液，则先出现 沉淀（填化学式）。
(5) “沉钴”操作主要发生反应的离子方程式为
(6) 加入萃取剂P507进行“萃取”操作，所得的水相含有的金属离子主要是 （填离子符号）；“煅烧”时发生的主要反应中，若生成1 mol Co2O3，则转移电子的数目为
17．（16分）药物化学是建立在化学和生物学基础上，对药物结构和活性进行研究的一门学科。某药物中间体 G 的合成流程如图所示：
(1)F分子式为 ；D分子中不含氧原子的官能团名称为 。
(2)已知直接与苯环相连的卤素原子很难发生水解反应，写出 B 与足量 NaOH 在加热条件下发生的化学方程式： _____________________________________________________。
(3)反应④的反应类型是
(4)以下关于物质 E 说法不正确的是___________。
A．分子中含有2个手性碳原子
B．可以通过缩聚反应形成聚酯
C．其催化氧化的产物能发生银镜反应
D．1mol物质E与足量金属钠反应，产生22.4 L气体
(5)比E分子少一个碳原子， 且满足下列条件的同分异构体有 种。
①苯环上连有三个取代基 ②1 mol 该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2
写出其中所有满足核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰的结构简式为
(6)根据上述流程，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图(无机试剂任选)。(注意：丙酮在一定条件下可与Br2反应)
18、（14分）我国计划于2030年实现“碳中和”，为加快建立健全绿色低碳循环发展经济体系。在生产生活中，减碳是一项重要的研究方向。石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260 kJ/mol 平衡常数：K1
反应Ⅱ：CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH2=+90 kJ/mol 平衡常数：K2
反应Ⅲ：2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181 kJ/mol 平衡常数：K3
回答下列问题：
（1）反应Ⅳ：CS2(g) S2(g)+C(s)的平衡常数：______________
（2）保持反应器进料口总压为100 kPa．分别以8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)与25 kPa CH4、75 kPa H2S进料。H2S平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 ，理由是 。
（3）假设在10 L的恒温刚性容器中，通入0.6 mol CH4和0.3 mol H2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0。CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为_______ mol/(L min)；5min时，容器内总压为 。
（4）规定R=Δn（CH4）/Δn（H2S）(同一时段内CH4与H2S的物质的量变化量之比)，常压下CH4与H2S按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH4和H2S的转化率随温度变化如图3，则1000℃时R值是：____________ ，在400～1000℃时，R值的变化趋势：____________
_______________________________________________________。

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