资源简介

揭阳第一中学2025-2026学年度第一学期高二级（105届)段考一
化学科试题
(总分：100分考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32
Fe56
一、单项选择题（1~10每题2分，11~16每题4分，共44分，每题只有一个正确选项)
1、在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A.蒸馒头时加小苏打
B.合成氨时选择高温高压
C.洗衣粉中添加酶
D.冶铁时将铁矿石粉碎
2、铜镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNis(s)+3Hz(g)一LaNisH6(S)△Hk0,欲使
LaNisH6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是
A.增加LaNisH6(s)的量
B.降低温度
C.减小压强
D.使用催化剂
3、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2HI(g)一H(g)+2(g),达到平衡时，再向容器
内通入一定量的Ⅲ(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，H(g)的浓度
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
4、在F2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入CH4和NO2,发生反应：
CH4(g+2NO2(g)一CO2(g)+N2(g)+2HO(g,该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应：
2C0(g)Ng+H0(g)一2CH4g+N0(g)的化学平衡常数K,为
A.Ki
C.KI
D.√区
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃
D.氯水中加入CaCO粉末可以提高氯水中HCIO的浓度
6、下列有关说法正确的是
A,汽车尾气中NO和CO缓慢反应生成N2和CO2,加催化剂反应速率增大
B。增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C。加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大
D.铁片与浓硫酸反应制取氢气时，随着酸的浓度减小，化学反应速率减小
7、可使反应C(s+H2O0(g)一CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强②增加碳的用量③通入HO(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne
⑥升高温度
A.①③⑤
B.②④
C.①③⑤⑥
D.①③⑥
8、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),达到平衡
后，测得C气体的浓度为0.5oVL,当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为原来的1/2，再达平衡时，
测得C气体的浓度为0.9mo/L.则下列叙述正确的是
A.反应速率降低
B.平衡向右移动
C.B的转化率提高
D.a+b9、下列离子方程式书写正确的是
A.将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+H2O+2NH3=CO}+2NH4
B.Fc0溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2+H2O
C向稀疏酸溶液中加入Na2S20,固体出现黄色沉淀：S2O3+2H一S1+S02↑+H20
D.将S02通入稀硝酸溶液：3S02+2NO3+8H一3SO}+2N0+4H20
10、在恒容密闭容器中存在如下反应：2A(g+B(g)一3C(g)+DS)△H<0,在其他条件不变时，改变
某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是
C
H正)
A
的
反
的
应
甲
的)月
止E)
(逆)
转化
甲
速
积
W止=逆)
逆)
数
逆)
时间
时间
0
时间
时间
n
U
IV
A.图表示增加生成物浓度对该平衡的影响
B.图Ⅱ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
C.图Ⅲ表示增大压强对该平衡的影响
D.图V表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲
11、一定温度下，反应MgC2(①一Mg+Cl2(g)△H>0,达到平衡时，下列说法错误的是
A.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C12的浓度增大
B.继续加入MgCl(①)，平衡不移动
G减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D.升高温度，该反应的化学平衡常数K增大
12、下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A.反应CaC0,(s)=CaO(s)+CO,(g)△H>0能否自发进行与温度有关
.若某反应的△H<0,△S>0,该反应在任何温度下都能自发进行
C.1mol NH3在不同状态时的熵值：S[NH,()]D.催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性

展开更多......

收起↑