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2027届高二年级10月学情检测
化学
(时间：75分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的
角色。下列说法错误的是()
A.华为首款5G手机搭载“麒麟980手机芯片的主要成分是单质硅
B.“天问一号”探测器上使用的新型SC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料
C.我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体
D.现代AI依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换
2.我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。
在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5C12=2CO2+N2+10KC1+4H20来处理氰化物。下列说法
不正确的是()
A,该反应的还原剂是KCN
B.该反应有极性键、非极性键的断裂和形成
C.C02的电子式为：O::C::C:
D.该反应若生成的1molN2,则转移的电子为6mol
3.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO,部分实验装置如下图。下列说法正确的是()
I氮气
试剂a
试剂b
试剂e
试剂d、
试剂f
试剂c
A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入
B.试剂c最好是饱和食盐水，目的是吸收CO,气体中混有的HC1
C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出
4.下列化学用语正确的是()
A.HCIO的结构式：H-C1-O
B.H,O2的电子式：HO:OH
C.NaHSO,在熔融状态下的电离方程式：NaHSO,=Na+HSO:
c8
D.NaCI1溶液中的水合离子：中&
Paǒ
8
高二化学试卷第1页共8页
阅读以下材料，完成5-7小题。
氮、磷、硫、氯元素在自然界中分布广泛：磷主要存在形态是难溶性的磷灰石[C3(PO4)2]:硫主
要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在；氯则主要以NaC1形式存在于海水中。磷、硫、氯都可以形成
多种含氧酸，HPO2(次磷酸)、HC1O是一元弱酸，H2SO4、HC1O3是强酸。白磷(P4)易自燃，燃烧热
为2378.0 kJ-mol-1;白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与HSO4反应制备一元弱酸
H,PO,。氨硼烷(BH,NH3)是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产C2,C2通入冷的NaOH
溶液可制得NaCIo,通入热的NaOH溶液则产生NaCIo3。
5.下列化学反应表示正确的是()
A.白磷的燃烧：P4(s)+502(g)=P4O1o(S)△H=+2378.0 kJ.mol-1
B.次磷酸与NaC1O溶液：HPO2+3 NaCIo=Na3PO2+3HCIO
C.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6HO=3Ba(HPO2),+2PH↑
D.C12与热的NaOH溶液：3Cl2+2OH+H2O=C1O,+5C+4H+
6.历史上曾用Deacon法生产Cl2,化学原理为：4HCI(g)+Oz(g)=2C12(g)+2HO(g)。
下列说法正确的是()
A.该反应AH0、AS0B.反应平衡常数K=cHCI)-cO:
c(Cl,)c(H2O)
C.提高HC。
的值可增大HCI的转化率
n(O,)
D.每生产1 mol Cl2,反应中转移电子数目约2×6.02×1023
7.一种催化氨硼烷(BHNH3)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是()
HH:O
H
NH;
H
H2O
wH2「
H
H N-
H-B-OH
H-B-OH
H
HO
催化剂
催化剂
催化剂
中间体缸
中间体Ⅱ
中间体Ⅲ
A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能
B.用DO代替HO作反应物，有D2生成
C.BH,NH,分子中只含共价键
D.氨硼烷完全水解的化学方程式为：BHNH3+4H,O=3H2个+NH[B(OH)4]
8.下列离子反应方程式书写正确的是()
A.用醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个
B.制漂白液：C12+2OH=C1+C1O+HO
高二化学试卷第2页共8页2027届高二年级10月学情检测
化学参考答案
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
题号1
2
3
4
56
7
8
9
10
12
13
答案B
D
D
C
D
B
B
A
A
D
C
14(15分)
(1)
S02(1分)
将Cu,S、FeS,转化为对应的氧化物便于酸浸1的进行(2分)
(2)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20(2分)
(3)
氧化2(1分)
(4)取少量转化后的溶液于试管中，向其中加几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红，则转化完全，反之
则未完全转化(2分)
(5)2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0(2分)
生成的F+会催化H,O2分解，反应放热，随反应进行温度升高也会使得H,O2分解(2分)
(⑥)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤(3分)
15(15分)
(1)溶液变蓝(1分)
5I+IO3+6CH3COOH→3+3H20+6CH3C00(2分)
(2)①85(2分)
②98.8%（3分)
(3)2NO+2ICI=I,+2NOCI (2
(4)Ea2>Ea,(2分)
反应③为快反应，反应①②产生的I,被反应③快速消耗，当H$O,被
消耗完后，溶液立即显蓝色(3分)
16(16分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)2[Cu(OH),+CIO-+2Na*=2NaCuO2+C+3H2O+20H-(3)
(3)b→a→f→e→d→c(3分)
(4)防止NaCuO2分解；增大Cl2溶解度；防止温度过高会生成更高价态的含氯化合物(3分)
高二化学试卷第1页共8页
(5)(6分)称取xg粗产品置于烧瓶中：
先打开分液漏斗上部的活塞再打开下部的旋塞，向圆底烧瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡：
冷却至室温，调整量气管高度，使量气管与干燥管液面相平：
17.(15分)
I.(1)a/2+b/2 (2)(2)Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO2 (2)
Ⅱ.(1)延长反应时间或缩小反应器的容积(2分)
(2)反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应(2分)
(3)温度高于100℃后，随着温度升高，臭氧分解速率加快，臭氧浓度降低导致反应I和Ⅱ的速
率降低影响比升高温度导致反应I和I的速率升高大(3分)
Ⅲ.(1)5C102+4H=4C102↑+C1+2H0(2分)
(2)随pH增大，溶液中c(OH)增大，催化剂Fe3+转化为F(OH3沉淀而失去催化效果(2分)
高二化学试卷第2页共8页

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