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宁夏育才中学2024-2025 学年第一学期高二年级期中考试
化学试卷
(试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求）
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 ( )
A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中 CO 的百分含量
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
2. NO 催化O3 生成O2 的过程由三步基元反应构成：
第一步：O3 (g)+ NO(g)=O2 (g)+ NO2 (g) ΔH1 ；
第二步：NO2 (g)=NO(g)+ O(g) ΔH2 ；
第三步：O(g)+ O3 (g)=2O2 (g) ΔH3 。
下列说法错误的是 ( )
A. 该反应的中间体只有两种
B. 第二步、第三步反应均为放热反应
C. NO 不改变总反应的焓变
D. 总反应2O3 (g)=3O2 (g) 的ΔH=ΔH1 -ΔH2 -ΔH3
3．含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能
B．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是放热过程
C．反应 1 断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键
D．反应 1 属于氮的固定，反应 2 不是氮的固定
4．下列说法不正确的是 ( )
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．当 ΔH<0， ΔS>0 时，反应能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2 (g)+ 2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0
D．反应 NH3 (g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
5. 对于反应 2SO2 (g)+O2 (g)÷ 2SO3 (g)，下列说法正确的是 ( )
A. 缩小容器容积可以增大活化分子百分含量
B. 反应达平衡后再通入 O2 ，SO3 的体积分数一定增加
C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高 SO2 的平衡转化率
D. 2mol SO2 (g)和 1mol O2 (g)所含键能总和比 2mol SO3 (g)所含键能小
6. K、Ka 、Kw 分别为化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列叙述正确的是 ( )
A. 恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，随着催化剂表面积的增大，K 增大
B. 室温下 Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，则反应 CH3COOH+CN－ ＝CH3COO－+HCN 成立
C. 25 ℃时，pH 均为 4 的盐酸和 NH4I 溶液中 Kw 不相等
D. 任一可逆反应达平衡后，改变某一条件，K 不变，则平衡一定不移动
7. 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 ( )
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用注射器吸入20mL 由NO2 和N2O4 组的混合气 体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的 2 倍 减小容器压强，反应 2NO2 N2O4 的平衡逆向移动， 气体颜色变深
B 分别向体积为 20mL 浓度为 1mol/L 和5mol . L—1 的 H2SO4 溶液中加入 2g 锌粉，比较收集相同体积的 H2 所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积 的H2 所需的时间越短，反应速 率越快
C 在容积不变的密闭容器中发生反应： N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) 向其中通入氩气，反 应速率不变 化学反应速率不受压强影响
D 向滴加了 KSCN(aq)的FeCl3 溶液中加入少量 KCl 固 体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅
8. 可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH < 0 ，对示意图的解释与图像相符的是 ()
A. ①压强对反应的影响(p2 > p1 ) B. ②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2 对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. d 点对应的溶液中大量存在：Na+ 、K+ 、ClO— 、Cl—
B. b 点对应的溶液中大量存在：Fe2+ 、Ba2+ 、K+ 、NO3—
C. c 点对应的溶液中大量存在：Na+ 、Ba2+ 、Cl— 、SO—
D. a 点对应的溶液中大量存在：CO— 、Na+ 、I— 、Fe3+
10. 下列图示与对应叙述不相符的是 ( )
A. 图 1 各物质均为气体，升高温度时，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) 的平衡常数会减小
B. 图 2 为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2 (g)+NO2 (g)SO3 (g)+NO(g) 的正反应速率随时间 变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C. 图 3 为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时 H2 用量对反应的影响图，则图中温度 T1 D. 图 4 中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，L 线上所有的点都是平衡点，则 E 点
v正 ＞v逆
11. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )
A. 0.1mol/LCH3COOH 溶液的 pH=3
B. pH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后，pH＜4
C. 等体积等 pH 的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生 H2 多
D. CH3COOH 溶液能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2
12．下列关于实验操作的误差分析不正确的是 ( )
A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测 NaOH 溶液的温度，则测得 的 ΔH 偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应 速率偏大
C．用湿润的pH 试纸测稀碱溶液的pH 值，测定值偏小
D．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点 时气泡消失，则测得的 NaOH 溶液浓度偏小
13. 某温度下，等体积、相同 c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 溶液中的 c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法 正确的是 ( )
A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B. b 点溶液中水电离的 c(H+ )小于 c 点溶液
C. 取等体积的a 点、b 点对应的溶液，消耗的NaOH 的量相同
D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
14. 下列说法中错误的是 ( )
A. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-) 增大，Kw 不变
B. 将纯水加热到 95℃时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性
C. 常温下，pH=3 的醋酸溶液和pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D. 常温下，pH 为 5 的醋酸和 pH 为 9 的 NaOH 两种溶液中，由水电离的 c(H+)之比为 1：1
15．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( )
A．加入①之后，NH3 .H2O 的电离平衡得到促进， 减小
B．加入②之后，NH3 .H2O 的电离平衡正向移动，电离程度增大
C．加入③之后，c (NH3 .H2O ) 增大， c (cN( 3. cH()—) 维持不变
D．升高温度，NH3 .H2O 的电离平衡得到促进，c (OH—)减小
16. 常温下，向浓度均为 0.1 mol.L-1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分
c (H+ )
别加入 NaOH 固体，lg c (OH—) 随加入NaOH 的物质的量的 变化情况如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. HX 的酸性弱于 HY 的
B. a 点由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol.L-1
C. c 点溶液的 pH=4
D. b 点时酸碱恰好完全中和
17. 利用CO2 合成乙烯的反应原理为：
2CO2 (g)+ 6H2 (g) C2H4 (g)+ 4H2 O(g) ΔH ，往恒压密闭容器中按n (CO2 ): n (H2 ) = 1: 3 充入 气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO2 平衡转化率和催化剂催化效率影响 情况如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应ΔH > 0 ，平衡常数：KM >KN
B. 反应速率有可能是v(M)>v(N)
C. 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平 衡转化率
D. 若投料比改为n (CO2 ): n (H2 ) = 2 : 3 ，可提高CO2 的 平衡转化率
18. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2 (g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)。下列有关叙述正确的是 ( )
容积/L 投料 200 ℃ 时 HCl 平衡转化率 400 ℃ 时 HCl 平衡转化率
容器 Ⅰ 1 4 mol HCl(g)、1 mol O2 (g) 90% 75%
容器Ⅱ 2 x mol HCl(g)、2 mol O2 (g) α1 α2
A. 该反应的 ΔH > 0
B. 400 ℃时，该反应的平衡常数为
C. 400 ℃时，若 x > 8，则 α2 > 75%
D. 400 ℃时，向容器 Ⅰ平衡体系中再加入 1 mol O2 (g)和 1 mol Cl2 (g)， 此时 υ正< υ逆
二、非选择题（本题共 3 个小题，共 46 分）
19．（16 分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
35mg ·mL－1，实验室用标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准， 某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述______ (填“ 甲 ”或“ 乙 ”)滴定管量取 10.00mL 白醋后，将白醋稀释至 100mL 时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 时，测得溶液中 ＝ ，则此时溶液中的 pH＝_________。(已知：室温下醋酸 的 Ka ＝1.8×10－5)
（3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。 (填“酚酞 ”、“甲基橙 ”或“石 蕊 ”)
（4）该滴定达到终点时的现象是____________________________________。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，则所用NaOH 溶液的体 积为___________mL。
（6）用标准的 0.06000 mol ·L－1 NaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所 示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg ·mL－1。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（8）有一支 50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.00 mL 刻度处，现把管内 液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
A．等于 10 mL B．等于 40 mL C．大于 40 mL D．不能确定
20．（15 分）回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol ·L－1 某一元酸 CH3COOH 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中 c(H＋)＝__________mol ·L－1。
②由水电离出来的 c(H＋)＝__________mol ·L－1。
③CH3COOH 的电离平衡常数 K＝____________。
④某温度，纯水中 c(H＋)＝3.0×10－7 mol ·L－1，此时在水加入稀硫酸至 c(H＋)为 1.0×10－5 mol ·L
-1 ，则此时溶液中的 c(OH－)＝__________mol ·L－1。
(2) 向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 过程中，pH 变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。
② A、C 两点水的电离程度较大的是 。
（3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2CO3 HClO
电离平衡常数/25℃ K1 ＝4.4×10－7 ，K2 ＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8
①HCO的电离平衡常数表达式为_____________________。
②将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应离子方程式____________________。
③25℃时，若初始时HClO 的物质的量浓度为 0.01 mol . L-1 ，达到电离平衡时溶液中 c (H+ ) = mol . L-1 。 (已知：、 =1.73)
21. （15 分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力居世界首 位。回答下列问题：
（1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
①反应 N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) 的 H = _______kJ ·mol-1。
②上图中过程_______ (填序号)反应活化能_______ (填“最大 ”或“最小 ”)，是决速反应。
（2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。氮参杂金红石表面 氮气固定过程中（如下图），总反应方程式为：_______。
（3）右上图是工业合成氨反应达到平衡，混合气中 NH3 的体积分数随温度或压强变化的曲线， 图中L(L1、L2)、X 分别代表温度或压强。其中X 代表的是 (填“温度 ”或“压强 ”)；
L1 L2 (填“> ”“< ”或“= ”)原因是 。
（4）实验室模拟工业合成氨，在压强为 P MPa 的恒压容器中充入 1mol N2 和 3mol H2 ，反应混 合物中 NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线如下图所示，其中一条是经过一定时间反应后的 曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中 b 点的转化率为 ；v正 v逆 (填“ ＞ ”“= ”或“ ＜ ”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式 Kp= MPa-2 (用平衡分压代替平衡 浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含 P 的代数式表示，列式无需化简)

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