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2025-2026学年重庆八中高二（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（　　）
A. 氨的合成 B. 食物腐败 C. 塑料的老化 D. 金属的腐蚀
2.下列溶液肯定显酸性的是（　　）
A. c（H+）＞c（OH-）的溶液 B. 含H+的溶液
C. pH＜7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. c水（H+）=1×10-12 mol L-1 的溶液：[Al（OH）4]-、Na+、Cl-、
B. =1×10-3 mol L-1 的溶液：、Ca2+、Cl-、
C. 澄清透明的溶液：K+、、、
D. 使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、、
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA
B. 常温下，1L 0.5 mol L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA
C. 常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA
D. 标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3 H2O和的总数为0.2NA
5.下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
B. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：
C. 可溶性铁盐水解作净水剂的原理：
D. 碳酸钠溶液呈碱性：
6.下列说法错误的是（　　）
A. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH＞7，则MOH为弱碱
B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小
C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3＜pH＜4，则证明醋酸为弱酸
D. 某温度下，0.02 mol L-1 的Ba（OH）2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12
7.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是（　　）
A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小
8.下列说法正确的是（　　）
A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
B. 等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大
C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多
D. 向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大
9.某同学配制0.1000mol L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是（　　）
A. 图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次
C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录
D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化
10.根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法、操作或现象
A 研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入等体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入等体积、不同浓度的KMnO4溶液
B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管（经盐酸润洗后）中装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C 比较电离常数：HY＞HX 测定等体积NaX、NaY溶液的pH，前者较大
D 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，热水中颜色深，冰水中颜色浅
A. A B. B C. C D. D
11.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 mol/L的HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法错误的是（　　）
A. 该过程可以用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为粉红色
B. 滴定过程中的值不变
C. 常温下，HCN的电离常数K≈6.3×10-10
D. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离度一直增大
12.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是（　　）
A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-0.45eV
13.在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入2 mol NO和1 molO2发生反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）。在不同压强下（p1、p2），待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. p2＜p1
B. m点的v（正）＞n点的v（逆）
C. 350℃时，该反应的平衡常数K为5.625 L/mol
D. 350℃时，将2 mol NO和1 mol O2充入初始压强为p1的恒容密闭容器，达到平衡后O2的转化率小于60%
14.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O（s） 2Ag（s）+O2（g）ΔH＞0，起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（　　）
A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS＞0
B. 反应的平衡压强：p（Ⅱ）＞p（Ⅲ）
C. 若体积V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），则Q（I）=K（Ⅲ）
D. 达到平衡状态Ⅳ时，若改变装置使容积可变，充入He,平衡不移动
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.为了测定NaHSO4溶液的浓度，重庆八中化学兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。
（1）小轩同学配制100mL 0.100mol L-1 NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。
（2）用______量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是______（填字母）。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）小松同学用0.1mol L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol L-1的NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②V1和V2的关系：V1______V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有CaCl2固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C2O4固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000mol L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液24.00mL。
①KMnO4标准溶液发生的离子反应方程式为______。
②滴定终点的现象是______。
③该试样中CaCl2的质量分数为______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.以下是高中阶段常见的8种物质，回答下列问题：
①硫酸钡②冰醋酸③铜片④蔗糖⑤氢氧化钾⑥二氧化碳⑦硝酸银⑧氢氟酸
（1）其中属于强电解质的有______；弱电解质有______；非电解质有______。
（2）已知在常温下，HF的电离平衡常数Ka=6.4×10-4
①写出HF的电离方程式：______。
②常温下，0.1mol L-1 HF溶液的pH=______（已知lg8≈0.90）。
③浓度分别为0.1mol L-1的NaF和氢氟酸，F-浓度较大的为______。
（3）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。
①25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”）。
②B点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______（精确值）。
17.弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下H2CO3、HCN和H2S的电离平衡常数如下表所示：
化学式 H2CO3 HCN H2S
电离平衡常数 Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 Ka=5.0×10-10 Kal=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是______（用离子方程式表示）。
（2）由表中数据可知，、CN-、S2-、结合质子的能力由强到弱的是______（填离子符号）。
（3）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）常温下，等pH的三种溶液：A.NaHCO3；B.NaCN；C.Na2CO3，溶液的浓度由大到小的顺序是______（填编号）。
（5）向硫化钠溶液中通入足量CO2，写出化学反应方程式______。
（6）25℃时，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
①图中曲线2所代表的微粒是______（填化学式）。
②制备的KHC2O4溶液中的电离程度______水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）。
③已知2 +H2C2O4，则该反应的平衡常数K=______（填具体数值）。
18.以CO2、H2为原料合成CH3OH的原理如下：
反应1：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5 kJ/mol
反应2：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2 kJ/mol（副反应）
（1）反应1在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）时可自发进行。
（2）反应2的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正c（CO2） c（H2）、v逆=k逆c（CO） c（H2O），则如图甲所示的四条斜线中，能表示pk正（pk=-lgk）随T变化关系的是______（填序号），能表示pk逆随T变化关系的是______（填序号）。
（3）在温度为T℃下，将1 molCO2和3 molH2充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应1和反应2，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图乙所示[分子筛膜能选择性分离出H2O（g）]。体系中各组分分压（各组分分压=总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图丙所示。
①恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为此反应1达到平衡状态的判断依据的是______（填字母）。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.3v正（CO2）=v逆（H2）
D.c（CO2）：c（H2）：c（CH3OH）：c（H2O）=1：3：1：1
②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是______。
③图丙中缺少了一种组分的分压变化，该组分是______（填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=______（MPa）-2（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】100mL容量瓶；
酸式滴定管；26.10mL；
CD；
①Ⅰ；
②＜；
①；
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；
③66.60%
16.【答案】①⑤⑦；②；④⑥；
①HF H++F-；
②2.1；
③NaF；
①A；
②101：99
17.【答案】CN-+H2O HCN+OH-；
S2-＞＞CN-＞；
减小；
ABC；
Na2S+2CO2+2H2O=H2S+2NaHCO3；
①；
②＞；
③1×10-3
18.【答案】低温；
④；③；
①ABC；
②温度高于210℃后，温度升高使平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出H2O使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降；
③CO；0.59
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