资源简介

山海关区第一中学2025-2026学年第一学期高三年级10月月考
化学答案
注意事项：
1.本试题共两部分，满分100分，时间75分钟。
2.阅卷老师应严格按照此答案进行阅卷，必要时可增加答案要点，但应该提前与阅卷组组长沟通并通知阅卷组。
3.请各位考生按照答案中评分标准认真核对。
4.阅卷结束后，阅卷老师请与阅卷公司核对阅卷结果是否已经上传，无误之后即可结束阅卷。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B D C B D C C B
9 10 11 12 13 14
D B A C B C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
15.【参考答案+评分标准】
（1）容量瓶（1分）
（2）催化剂、脱水剂（2分，每个1分） 浓磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物炭化;无刺激性有毒气体放出（2分，每条1分）
（3）中和残留的磷酸，便于去除杂质（2分，一方面1分）
（4）取少量产品，向其中滴加溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，说明产品是环己烯（2分，试剂正确得1分，现象正确得1分）
（5）46.34（2分，有效数字保留错误不得分） 环己醇发生副反应;环己醇是黏稠状液体，转移时残留在仪器内壁上的较多（2分，各1分）
14.【参考答案+评分标准】
（1）（2分，答“二氧化硅”也得分）
（2）分别取等量“酸浸1”后的溶液于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，溶液不变红;向另一支试管中加入溶液，溶液中有蓝色沉淀生成，则证明“酸浸1”后溶液中只有而没有（2分，其他合理叙述也可）
（3）（2分，不配平不得分）
（4）①（2分，不写化学式不得分） ②82（2分） 高（2分） 24（2分）
17.【参考答案+评分标准】
（1）乙醇（1分）
（2）（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（7）否（1分） 若省略这一步反应，F会与反应，造成F的大量浪费（2分，叙述合理即可得分）
18.【参考答案+评分标准】
（1）（2分）
（2）（2分） 1.545（2分）
（3）b（1分） 反应①②的反应速率随温度的升高而增大，高于后，升高温度，反应②速率增大的程度超过反应①速率增大的程度，使得反应②速率大于反应①速率（2分，叙述合理即可得分）
（4）①（1分） （2分） ②BD（2分，各1分）山海关区第一中学2025-2026学年第一学期高三年级10月月考
化学试卷
注意事项：
1.本试题共两部分，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂然.如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科学技术发展日新月异。下列叙述错误的是
A. 中国科学院国家授时中心成功研制出频率不确定度的锶光钟，（锶）位于第五周期第ⅡA族
B. 在神舟十六号上科研人员首次将氨基酸、核苷酸与磷结合，探索密码子起源，该实验只涉及无机物
C. 我国科研人员在常压、中温条件下实现高效电化学合成氨的膜反应器，能降低生产氨的成本
D. 我国在钠离子电池领域取得了显著的突破和成效，但钠离子电池的比能量比锂离子电池的低
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A. NaCl溶液中的水合钠离子：
B. 的VSEPR模型：
C. 的名称：顺-1，4-聚异戊二烯
D. 基态的价层电子排布式：
3.下列除杂试剂选择正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 溴水
B 饱和溶液
C 溶液（）
D
4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 过氧乙酸（）用于杀菌消毒，体现了其氧化性
B. HF溶液用于在玻璃上雕刻精美图案，体现了其酸性
C. 铁粉用于制作食品包装袋内的脱氧剂，体现了其还原性
D. 丙三醇用于配制化妆品，体现了其吸水性
5.温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体含有的原子数目为
B. 中含有大键的数目为
C. 每生成转移电子数目为
D. 常温下，1 L pH=6的苯酚溶液中，由水电离出的数目为
6.下列实验装置或实验操作正确的是
7.常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液得到和。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 的空间结构是正四面体形
C. 键角：
D. 基态As原子有33种能量不同的电子
8.某有机离子液体结构为环结构，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W位于同一周期且相邻，R与Z同主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物酸性：
D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
9.一种新型免疫调节药物的结构如图所示，下列说法错误的是
A. 含有2种官能团
B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 分子中最多有8个碳原子共面
D. 1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应
10.在古代，橘红色的铅丹（）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：与溶液发生反应，为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究。
实验操作 现象
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol·L的溶液，搅拌 固体由橘红色变为棕黑色
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，向其中一份加入2 mL浓盐酸，加热 有刺激性气味的黄绿色气体产生
③向另一份滤渣中加入硝酸酸化的溶液，搅拌 得到紫色溶液
下列说法错误的是
A. 中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的物质的量之比为2:1
B. 操作①反应中体现的酸性和氧化性
C. 操作②中发生反应：浓
D. 操作③中的现象证明在酸性溶液中，氧化性：
11.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲（phen，结构为）与、可分别形成（橙红色）、（淡蓝色）。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是
A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用
B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大
C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极
D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g
12.与的反应机理如图所示，用箭头（）表示电子对的转移。下列说法正确的是
A. 反应机理中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
B. 为非极性分子，为极性分子
C. 反应机理中，O原子始终保持8电子稳定结构
D. 若用代替，反应过程中有生成
13.一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为 nm。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 每个周围与其最近且距离相等的有4个
C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为
D. 若的半径为 nm，则在晶胞中的空间利用率为
14.氮氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物可减少空气污染。一定条件下，将3 mol NO和2 mol CO通入10 L的恒容密闭容器中发生反应：，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 0~4 min内CO的平均反应速率为0.025 mol·L·min
B. 4 min后，向容器中加入少量的CO，则CO、的体积分数均增大
C. 此温度下，该反应的平衡常数为1
D. 4 min末，将容器体积变为5 L，反应速率增大
二、非选择题:本题共4小题，共55分。
15.（13分）环己醇在常温常压下为无色黏稠状液体，它具有似樟脑的气味，有吸湿性，能与乙醇、乙酸乙酯等混溶，其熔点为，沸点为。某实验小组利用环己醇制备环己烯，实验原理及实验过程如下所示。
实验原理:
回答下列问题:
（1）取用4 mL浓和10 g环己醇的过程中，不需要用的仪器是______（填名称）。
（2）浓在反应中作______。用浓代替浓硫酸的优点有______（写2条）。
（3）步骤Ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液的作用是______。
（4）用简单的化学方法来证明最后得到的产品是环己烯______。
（5）若最终获得3.8 g环己烯，则该实验环己烯的产率为______%（保留小数点后两位），经多次实验所获得的环己烯产率总比理论值偏低，原因是______（写2条）。
16.（14分）某工业矿渣中主要含有及少量、等物质，利用如下工艺流程回收金属Ge。
已知:①不同pH下Ge（Ⅳ）的存在形式如表。
pH pH < 2 2 < pH < 7 7 < pH < 11 pH > 11
存在形式
②在水中溶解度很小。
回答下列问题:
（1）滤渣1的主要成分为______。
（2）怎样证明“酸浸1”后溶液中只有而没有 ______。
（3）“沉淀”时，含有锗元素的物质参与反应的离子方程式为______。
（4）采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离，在一定温度、一定压强下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的分配浓度之比是一个常数（分配系数），、分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，。
①（水相）（有机相）（有机相）（水相），有机层中加入______（写化学式）可以使萃取剂再生。
②萃取Ge的过程中，“一次萃取”与“三次萃取”的过程如图所示。
已知：萃取率有机相总，用萃取剂萃取时每一次萃取率为。
加入萃取剂“一次萃取”时Ge的萃取率为______%（保留整数），有机相1比有机相2中Ge的残留率______（填“高”或“低”）______%。
17.（14分）化合物J是一种用于治疗阿片类药物戒断症状的药物，它的一种合成路线如下：
回答下列问题:
（1）A的名称为______。
（2）C分子的中心原子杂化方式为______。
（3）E→F的反应类型为______。
（4）J的分子式为______。
（5）F→G的化学方程式为______。
（6）满足下列条件的H的同分异构体有______种。
①四元取代芳香族化合物；
②能使溶液显色，且两个均处于具有该性质的官能团的邻位；
③能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______。
（7）你认为F→G这一步是否可以省略？______（填“是”或“否”），理由是______。
18.（14分）氮氧化物易造成光化学烟雾、酸雨等环境问题，治理氮氧化物污染有助于解决环境问题。某科研小组研究发现在催化剂作用下甲烷与氮氧化物反应如下：
①
②
回答下列问题：
（1）反应③能够自发进行需满足的条件是______（用含、的式子表示）。
（2）若某固定体积容器，氮氧化物样品中只有、两种气体且体积比为，在，下，向反应器中充入和氮氧化物，发生反应①②，经达平衡时的转化率为，，则反应①的______（写出计算表达式即可），（保留3位小数）。
（3）在一定温度和压强下，以铈的一种氧化物作催化剂，发生反应①②，相同时间内产物、的浓度随温度的变化曲线如图所示。
表示浓度变化的曲线是______。实验过程中，高于后物质浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是______。
（4）上述催化剂铈的氧化物的晶胞结构如图所示。
①该物质的化学式为______。已知为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，则晶胞参数______。
②关于该铈的氧化物的描述正确的是______（填标号）。
A. 铈的氧化物颗粒的大小不影响反应速率
B. 铈的氧化物降低了反应的活化能
C. 铈的氧化物可提高甲烷平衡转化率
D. X射线衍射技术可测定该铈的氧化物的晶体结构

展开更多......

收起↑