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广州市真光中学2025学年第一学期10月阶段性质量检测
高二化学
本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟
学号：姓名：
可能用到的相对原子质量：H1Na11C12016S32Fe56
第1卷（选择题共44分）
一、选择题：本题共16个小题。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是()
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2*.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.2S02(g)+0z(g)二2S03(g),高压比常压有利于合成S03
B.密闭容器中发生反应H2(g)+1(g)一一2Ⅲ(g),平衡后增大压强（缩小容器容积），气体颜色变深
C.合成氨反应N2(g+3H2(g)一2N3(g)△H=-92.4kJmo1,工业上采用400500℃的高温条件更有
利于合成氨
D.汽车尾气中发生反应2NO(g+2C0(g)=一2C02z(g)+N2(g),常利用催化技术提升效果
3。下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是()
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D,只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
4.常温下，CuSO,(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H,O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说
法正确的是(
)
盤
CuSO(s)+5H2O(I)
△H3
A.△H3=△H1-△H2
△H
Cu2'(aq)+SO(aq)+5H2O(I)
△H3
B.CuSO45HO(s)受热分解是放热反应
CuSOSHO(s)
反应过程
C.CùSO,(s)溶于水会使溶液温度降低
D.△H3>△H2
试卷第1贞，共12页
5.H202被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H202的原理如图所示。下列说法错误的是()
H2O2
[PdCla]2 H2
A。HC和CI是中间产物
2HCI
B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成
2HC1+2C1
[PdCl,O,J2
Pd
C.整个过程总反应的原子利用率是100%
11
D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
02+2C1
6.一种制取晶体硅的反应为：SiHCla(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H=+236.1kJmo1。下列说法正确的
悬()
A.该反应在任何条件下均能自发进行
B.其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小
C.恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动
D.在刚性容器中，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡
7.温度为T时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应
M(g)+N(g)=2P(g)+Q(g)△H>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是(
A.若T时该反应的化学平衡常数为1，，则T>T,
B.0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol.L.min-1
C.该反应在第5~l0min之间，v逆=v
D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
8.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，
t/min
0
5
10
得到甲醇在P山⑩表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，
n(M)/mol
6.0
4.0
其中附在Pd⑩表面的物种用“*”标注。
100b
过渡态2
80
过渡态3过渡态4
60
过渡态1
n(N)/mol
3.0
1.0
40
②
③
④
20F
①
0
CH3O*千H*CH2O*+2H*
CHO*+3H*
器
-40
-60
CH3OH*
-80
-100
-120F
CO*+4H*
下列说法错误的是()
A.②中包含C-H键的断裂过程B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C.该历程中决定反应速率步骤的方程式为CH,OH=CH,O+H
D.由此历程可知：CHOH(g)≥CO(g)+2H2(g)△H<0
试卷第2页，共12页

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