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进才中学2025学年度高三化学阶段测试卷02(2025年10月)
考试注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，
有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
4.相对原子质量：H-10-16K-39
一、化学反应的发生与调控
1.若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是：
A.密闭的烧瓶内的二氧化锰
B.密闭的烧瓶内的氯气
C.密闭的烧瓶及其周围的空气
D.引发该反应的条件
2.催化剂I和I均能催化反应R(g)亡P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时（恒容
密闭容器)，下列说法不正确的是
。（不定项)
一催化剂I
催化剂血
反应过程
A.使用和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B.反应达平衡后，升高温度，R的浓度减小
C.使用I和Ⅱ时，反应的焓变相同
D.使用I时，生成M的速度更快
乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。
3.乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874kJmo1、-1367kJmo1和-2238 kJ.mol1。则酯化反应
CH3COOH①)+C2H5OH)±CH3COOC2H5()+H2OI)的△H=
kJ.mol。
4.酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为
。
A.乙酸乙酯、乙酸、乙醇，
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C.乙酸、乙醇、乙酸乙酯
D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸
在常压和353.15K时，初始组成n(CH,COOH)n(C,H,OH)=3:1、NaHSO,作催化剂的条件下进行反
应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
3.63
3.30ta(0,3.30)
2.97
3
2.64
0
2.31
1.98
趣
1.65
1.32
0.99
0.66
b(175,0.33)
0.33
0
0
20406080100120140160180
时间/min
5.平衡时乙酸的转化率=
%,平衡常数K=
(保留2位小数)。
6.已知酯化反应的速率方程为r=k+c(CH3COOH)c(CH5OH)）-k.c(CH3COOC2H)cH2O)其中
k.=1.0×10 L-mol.s",则k.=Lmol.s(保留2位有效数字)。
7.基于第3问的计算，适当升高温度对乙酸乙酯的平衡产率有什么影响：
A.较大幅度提高
B.较大幅度降低
C.影响很小
8.研究发现，难以通过改变压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是
9.若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是
(举1例)。
二、开发可持续发展的清洁能源
氢是清洁能源，硼氢化钠(NBH4)是环境友好的固体储氢材料，其与水反应生氢反应方程式如下：
NaBH,(s)+2H,O(I)=NaBO,(aq)+4H,(g)AH<0
10.该反应能自发进行的条件是
A.高温
B.低温
C.任意温度
D.无法判断
11.在2L密闭容器中只加反应物发生上述反应，反应进行到10分钟时达平衡，测得H2的质量为4g,则
v(NaBO2)=」
mol-L.min1。
12.该反应比较缓慢，可忽略体积变化的影响。下列措施中可加快反应速率的是
一。（不定项)
A.升高溶液温度
B.加入少量浓NaOH溶液
C.加入少量固体硼酸HBO3
D.增加体系压强
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