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2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试
高二年级化学选科试题
注意：试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟
注意事项：相对原子质量C一12,0一16，S一32，Fc一56
第I卷选择题部分（共44分）
一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只
有一个选项符合要求。)
1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是
A.
新石器时代·红陶兽
形器
B.北燕鸭形玻璃柱
C.明·象牙雕佛坐像
D.清·五彩花卉瓷盖碗
A.A
B.B
C.C
D.D
2.广东省推出两批共40条旅游精品线路.下列说法正确的是
A.“珠海啤酒之旅”一啤酒飘香是因为乙醇沸点较高
B.“茂名油城之旅”一石油的分馏、石油裂化均为物理变化
C.“部关钢铁之旅”一钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好
D.“汕头美食之旅”
一蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
3.
劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
医院用75%的酒精杀菌消毒
乙醇能使蛋白质发生变性
B
晾晒衣服不能暴晒过久
防止衣物颜色被光催化分解
C
在易变质的食品中加入双氧水
双氧水可杀菌保鲜
D
自行车轮胎要避开路面油剂
轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形
A.A
B.B
C.C
D.D
4.Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LCCl4中含有CI的数目为0.4W
B.32gS2和Ss的混合物含有的疏原子数目为Na
C.1molL1NaNO3溶液中NO3的数目为Wa
D.1ol氮气与足量氢气充分反应生成NH的数目为2Na
5.用简易量热仪测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热.下列说法错误的是
A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大
外壳
D.若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热△H偏大
6.一定条件下，化学反应2H+02=2H0的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
2mol H+1mol O
A.H(g)+:(g)=H:O(g)AH=(@Hb)kJ/mol
△E-akJ
B.2H(g+0z(g)=2H0(g）)△H=2b-kJ/mol
能量E
△E=bkJ
C.H:(g)+O:(g)=H:O(I)AH=(b+c-@kJ/mol
Imol H2(g)+mol O2(g)
Imol H.O(g)AE-ckJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O①△H=2(a-b-c)kJ/mol
Imol H2O(1)
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高$O2的转化率
B.工业合成氨利用铁触煤作催化剂
C.对充有NO2的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D.使用饱和食盐水吸气，除去氯气中的氯化氢杂质
8.2021年我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破。其中，第一步反应
的化学方程式为Co2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),下列叙述正确的是
A,平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率
B.当r(CO2)=(CHOD时，反应一定达到平衡状态
C.其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率
D.恒容条件下，向容器中充入少量氨气，可加快反应速率
9.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g.反应过程中X、Y、Z的物质的
量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和T3时，Y的体积百分含量与时间的关系
如图2所示。则下列结论不正确的是
+n/mol
Y的百分含量
◆/mol
2.0
X
T
2.0
1
Y
0.8
0.8
0.4
0.4
0234imin0
t/min
0 1 2 3 t/min
图1
图2
图3
A.容器中发生的反应可表示为3X(g十Y(g)=2Z(g)
B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率(X)=0.2 mol (L'min))门
C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂2025-2026 学年度第一学期第一次阶段考试
高二年级 化学选科 试题参考答案
一、选择题（本题共 16 小题，第 1-10 题每小题 2 分，第 11-16 题每小题 4 分，共 44 分，每小题只
有一个 选项符合要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C B A D B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B C C C A B D
二、填空题（包括第 17-19 题，共 56 分）
17. 共 14 分。
（1）100mL 容量瓶（1 分）
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2 分）
（3）3.0（2 分）（4）②③（1 分）；当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大（2 分）；
（5）0.010mol/(L min)（2 分，结果 1 分，单位 1 分）；
（6）生成物中的 MnSO4(或 Mn2+)为该反应的催化剂（2 分）；溶液褪色的时间小于 2.7min（2 分）
18. 共 14 分。
（1）+2（2 分）；（2）H2SO4（2 分）；（3）避免 PbSO4 被溶解，造成浪费和损失（2 分）；
（4）CuSO4、H2SO4、NaCl（只要回答 CuSO4 即可得 2 分）；
（5）① （2 分）；②＜（2 分）；
（6）温度高于 55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响 Au 的浸出（2 分）
19. 共 14 分，每空 2 分。不定项选择题，错选不得分，漏选扣 1 分，扣完为止。
（1） ；（2）①ad；②ab；
（3）①n；②AD；③ 或 2.3（答 2.29 也给分）；
计算过程（共 2 分）：根据反应 c 化学方程式可知，Kc= = （可得 1 分，根据分压
平衡常数列式也可得分），n(CO)=n(CO2)，Kc= = = = ≈2.7（计算结果得 1 分，2.67
也可得分）
20. 共 14 分，每空 2 分。
（1）乙烯；（2）氧化反应；CH3CHO；（3）碳碳双键、醛基
（4）
（5）4；(CH3)3COH

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