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2025-2026学年度（下）高二年级化学
第一次段考试卷
考试时间：100分钟
满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A.将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D.在NO2和N,O,的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释
2.日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
A.夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质
B.在月饼包装内放置抗氧化剂
C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒
D.用热水溶解食盐以加快溶解速率
3.一定温度下，反应C(s)十HO(g)=CO(g)十H(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能
使平衡向左发生移动的是
A.增加C的物质的量
B.保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
C.将容器的容积缩小一半
D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大
4.下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,升高温度，该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为K-cC0:c,0的反应，化学方程式为COg*Hg-=COg*HOg)
c(C02)c(H2)
5.通常人们把气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于
估算化学反应的反应热（△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化
学键释放的能量之和的差。
化学键
H-H
CI-CI
H-CI
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ
243kJ
431kJ
试卷第1页，共6页
根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是
A.H(g)+Cl(g)-HCI(g)A--91.5kmol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△H=-183kJ·mo
C.HC(g)=2H,(g)+C,(g)△H=-91.5mo
D.2HCI(g)=H2(g)+CL2(g)△H=+183kJ·mo
6.下列说法正确的是
A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.放热反应在常温下就能迅速发生
D.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对2HI(g)三H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
B.合成NH的反应，为提高NH的产率，工业上采用了1OMPa-30MPa的高压
C.氯水中存在平衡：CL,+H,O三HCI+HCIO,实验室用排饱和食盐水的方法来收集CL2
D.反应CO(g)+NO2(g)三CO2(g)+NO(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
8.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2min时测得
剩余的N2为1mol,下列化学反应速率不正确的是
A.v(N2)=0.25 molL.min
B.v(H2)=0.75 mol L!.min
C.v(NH3)=1 mol-L-1.min
D.v(NH3)=0.5 mol-L-.min!
9.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
断裂1mol化学键所需的能量kJ/mol
413
347
614
436
下列说法正确的是
A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量
B.由上表数据可以计算出H2的燃烧热
C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g)△H=+123kJ/mol
D.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
10.下列说法正确的是
试卷第2页，共6页

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