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参考答案
1-5AACCB 6-10BCBCC 11-14BDBC
15（16分）
(1)①②④⑤⑥ ⑨ (2) 一元（1分） 正（1分） (3)AC
(4) OH-+HCO3-=H2O+CO32- (5) H2SO3 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
(6)同素异形体 (7) SO2>Br->Cl-
16（12分）
(1)胶头滴管（1分） (2)H++OH-=H2O （1分） (3)OH-、Na+
(4)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(5)红色褪去，有白色、蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 (6)Na+、SO42- <
17（16分）
(1)15:14（1分） (2)B （1分）
(3)+6（1分） 10 （1分） 5 （1分） (4)ClO- （1分） Fe（1分） FeO42-（1分）
(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(6)、 (7)401.3
18（14分）
(1) (2)CO2
(3)NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，便于析出NaHCO3晶体，提高产率
(4)过滤 (5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 8.4 (6)AC可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137
单选题（含14个小题，每题3分，共42分）
1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程涉及化学变化的是（ ）
A．火箭点火发射
B．航天员乘组移交钥匙
C．航天员打开舱门出舱
D．航天员安装空间站碎片防护装置
2．2025年国庆节，南昌以赣江为卷举办了一场盛大的“盛世华彩 豫章欢歌”国庆烟花晚会，璀璨的焰火、共舞的无人机、有趣的喷泉水幕电影，吸引了五湖四海的游客。下列说法中不正确的是（ ）
A．烟花表演利用了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的独特焰色
B．焰色试验是物理变化
C．喷泉水幕代替银幕，放映电影利用了胶体的丁达尔效应
D．夜空中的分散质粒子直径介于1~100nm
3．下列叙述正确的是（ ）
A．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘酒、Na2CO3.7H2O都属于混合物
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．盐酸溶液的导电能力比醋酸溶液导电能力强，说明盐酸是强酸
4．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．固体中不存在离子，不能导电
B．熔融状态下不能导电
C．表示水合氯离子
D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子
5．下列物质的分类正确的是（ ）
酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质
A． HNO3 KOH NaHCO3 Na2O2 NH3
B． HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4
C． NaHSO4 Cu(OH)2 CaF2 Na2O NaCl
D． H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、
B．澄清透明的溶液中：K+、、、
C．含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、
D．无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO-
7．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．湿法制铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+= Fe2++Cu
D．氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
8．下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均可用同一离子反应方程式表示的是（ ）
A．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
B．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C．Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．CO2水溶液和Ca(OH)2溶液
9．学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是（ ）
A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动
B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成
C．打开活塞a，将燃灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体
D．导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全
10．人气饮品“满杯桃桃”自然清甜，桃汁充盈，甜而不腻。果汁中富含Fe2+，在空气中久置会发生褐变反应，颜色变深，所以在制作时加入适量柠檬汁（富含维生素C）可有效防止这种情况发生。对此分析不正确的是（ ）
A．褐变反应属于氧化还原反应
B．鲜榨桃汁具有还原性
C．维生素C作氧化剂
D．颜色变深是因为生成了Fe3+
11．下列氧化还原反应常识说法正确的是（ ）
A．分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1∶1∶1。
B．可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1∶1。
C．K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和稀盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8∶6。
D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原。
12．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
B．反应①的离子方程式为：
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．总反应的化学方程式为：
13．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
操作
目的 A．称取一定质量的固体 B．验证和水反应是否为放热反应
操作
目的 C．除去中的气体 D．比较的稳定性
14．某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3(K2CO3溶液的酸碱性可类比Na2CO3溶液)，现进行以下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．“白色沉淀Ⅰ”中一定含CaCO3，可能含BaCO3
B．“中性溶液Ⅰ”中肯定含有Cl-，可能含有一定不含
C．往“中性溶液Ⅰ”中滴加H2SO4，观察是否产生白色沉淀确认“白色沉淀I”的成分
D．中性溶液Ⅰ发生焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色
二、简答题（含4个大题，共58分）
15．（16分）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)已知H3PO2与足量④的溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
(3)④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。
A．硝酸溶液与溶液 B．醋酸与溶液
C．硫酸氢钠溶液与溶液 D．硫酸溶液与溶液
(4)写出④的溶液与⑤的溶液反应的离子方程式 。
(5)⑨溶于水可以得到，已知是二元弱酸。写出的电离方程式： 。
(6)已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为 。
(7)海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为 。
16．（12分）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液（未过量）后有下列现象。
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
回答下列问题：
(1)滴加X溶液的仪器名称是 。
(2)实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 。
(3)实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，原因是溶液中依然存在有大量
的 (填离子符号)。
(4)实Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 。
(5)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象 。
(6)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。（电导率与单位体积溶液中含有离子数目呈正相关关系）则c点溶液中大量存在的离子是 ；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb Nd(填>或<或=)。
17．（16分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。
I．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。
(1)氧化剂和还原剂的质量之比为 。
Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。
A．
B．
C．
D．
Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(3)上述反应中的中铁元素化合价 ， ， 。
(4)上述反应中氧化剂为 ； 元素被氧化；氧化产物是 。
(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。实验室中制备胶体的化学反应原理是 。（用化学反应方程式表达）
Ⅳ．在潜水艇和消防员的呼吸面具中用作供氧剂。
(6)呼吸面罩中发生反应的化学方程式为 、 。
(7)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是 kg。（结果保留至小数点后一位）
18．（14分）1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。
已知：i．有关物质的溶解度(20℃)
物质
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)物质X是 。
(3)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是： 。
(4)沉淀池分离出沉淀的操作名称是 。
(5)向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是 ；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量 g。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率

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