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《选择性必修一》第一、二章测试
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意)
1.已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9Oz(g)=2CHs(ONO2(①)△H1
②2H2(g)HO2(g)=2H2O(g)△H
③Cs)+O2(g)CO2(g)△H
则反应4CH5(ONO2)=12C02(g)+10H20(g+O2(g)+6N2(g)的△H为
A.12△H3+5△H2-2△Hi
B.2△H-12△H3-5△H
C.12△H3-5△H2-2△H)
D.△H1-12△H-5△H2
2.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下
环节，下列说法不正确的是
石英10-20C粗陆20℃smc,19C
焦炭
HCI
1orC高纯遇
(①
②
③
A.反应①方程式为Si02+2C高温
i+2C0↑，体现了C元素的非金属性比Si元素强
B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C.对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应
D.流程中的H2和HCI均可循环利用
3.一定温度下，向一密闭容器中充入1 mol CH4和足量CaCO3发生反应：
CaCO3(s)tCH4(g-CaOs)+2CO(g+2H2(g)△H>0,测得平衡时CH4、H2的物质的量与压
强的关系如图所示。下列叙述不正确的是
n/mo】
A.曲线Ⅱ代表CH,的物质的量与压强的关系
B.上述正反应在较高温度下能自发进行
M(2,a)
C.CH4消耗速率和H,消耗速率之比等于1：2时达到平衡状态
D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于1：2
p/MPa
4.H202被称为“绿色氧化剂”。一种用H制备H202的原理如图所示。下列说法错误的是
HO2
,PdCl,f、H2
A.HCI和CI是中间产物
720
2HCI
2HC1+2CI
B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成
[PdCl,O,]
Pd
C.整个过程总反应的原子利用率是100%
D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
02+2C1
5.点阵能U是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重
要物理量。为探究NaCI的离子键强弱，设计如下图所示的Bom-Haber循环，由此可得
U/kJ-mol)为
Na()+CL(@)
-410.9kmor
>NaCl(s)
+1T9.6kJ-mol1
V-
+108.4kJmol"
-348.3kJ-mol-
Cl(g)
→CIr(g+Na^(g)
+495.0kJmo
Na(g)
试卷第1页，共8页统练参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
0
0
0
b
0
0
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
D
16.(13分，除标外，每空2分)
(1)-(b-a)kJ.mol(1分)
放热
(2H(g)+O(g)-H;O()AF--28kJmol
(3①CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△=-91 kJ.mol
②25%
(4)玻璃搅拌器
小于
17.(15分，除标外，每空2分)
(1)+41.2
较低温度(1分)
(2)BC
(3)原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱
(4Π
270℃之后，反应1为主，升高温度，平衡正向移动
703
(5)n
18.(15分，除标外，每空2分)
(1)HCHO+H,O=HCOOH+H,
(23(1分)
2CH,OH'+HO."+CO,=CH,O.+CO,"+CH,OH'+H,O
CHOH'+HO.=CH,O.*+H,O"
(3①66.7%
②0.00125mol.L1.s1
>(1分)
③正向移动
变小(1分)
19.(12分，除标外，每空2分)
(1)低温(1分)
(2水(1分)
b(1分)
1(1分)
(3①H2
升高温度，反应逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度，CO2的摩尔分数增大
②35%或0.35
77%或0.77

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