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(共23张PPT)
化学反应的最直观表示：
化学方程式是指用化学式来表示化学反应的式子。
——化学方程式
（一）、化学方程式的书写原则
以客观事实为依据,不可凭空臆造不存在的化学反
应和化学式．
符合质量守恒定律，使反应前后原子种类和个数不变．
如何正确书写化学方程式呢？请阅读P104-105《活动与探究》
一、化学方程式的书写
（二）化学方程式的书写方法
1、写（根据实验事实，写出反应物和生成物的化学式，
并在式子两边划一条短线 ）
Fe ＋ O2
Fe3O4
H2O
CO2 ＋Ca（OH）2
H2 ＋ O2
CaCO3 ＋H2O
H2+ O2 H2O
2
2
√
书写原则
化学反应的表示方法
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
P
O2
+
P2O5
左边写反应物化学式，
右边写生成物化学式，
式子两边用一条短线连接。
1.写：
书写化学方程式的步骤
化学反应的表示方法
对照书本例题
2、实验室用含碳酸钙80%的石灰石250g与足量的盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最多可生成标准状况下的二氧化碳多少升 ？
（已知：标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）
拓展训练
解：设最多可生成二氧化碳的质量为X
CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 44
200g X
X = 88g
答：最多可生成二氧化碳的体积为44.4L。
m(CaCO3) = 250g×80% = 200g
V(CO2) = 88g÷1.98g/L
=44.4L
100
44
X
200g
依据各物质间恒定的 计算
一个根本：
根据这个比值，可由已知物质的质量计算出未知物质的质量
友情提示
质量比
纯物质
间的质量关系
课堂小结：根据化学方程式进行计算的步骤
⑴ 根据题意设未知数 ………………设
⑵ 写出化学方程式 ……写
⑶ 找出有关物质的相对分子质量、已知量和
未知量.......找
⑷ 列比例式………列
⑹ 简明地写出答案……答
⑸ 求解…………………求
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
注意事项
例
——差量法
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
分析：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
159.4g
22.2g+146g-159.4g
=8.8g
22.2g
石灰石
146g
稀盐酸
CO2
例
——差量法
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2 g石灰石样品放入质量为146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4 g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
8.8g
100
m
44
100
m
44
8.8g
=
m=20 g
w(CaCO3)=
20g
22.2g
=90.1%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%。
m(碳酸钙)
×100%
m(CO2)=22.2 g+146 g-159.4 g=8.8 g
设石灰石中碳酸钙的质量为m
m(石灰石)
1.根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据
质量守恒定律
（2）基本依据
化学反应中,参加反应的物质的质量与反应生成的物质的质量间存在比例关系。
利用化学方程式计算的依据是质量守恒定律和参加反应的物质的质量与反应生成的物质的质量间存在比例关系。
【典例1】下列化学方程式正确的是( )
A.2Mg+O2 == 2MgO
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.HgO == Hg＋O2↑
D.H2O2 == H2↑+O2↑
知识点一、判断化学方程式的正误
△
==
√
第 次反应中，石灰石过量
第 次反应中，盐酸有剩余
例
——表格数据题
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
反应前样品：8 g
-2.5 g
-2.5 g
=3
-1.8 g
0
1、2
3、4
例
——表格数据题
有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水和盐酸且耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。
稀盐酸用量 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g
剩余固体质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g
求：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中的碳酸钙已完全反应。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
　 《石灰吟 》于谦
　　千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。　　
粉骨碎身浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石（主要成分为CaCO3）
生石灰：CaO
熟石灰：Ca(OH)2
物理变化
高温
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
知识积累
1、常见沉淀及其颜色：
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀 ：
AgCl、BaSO4（不溶于水和稀硝酸）
CaCO3 、 BaCO3 、MgCO3 、 Mg(OH )2、Fe(OH )2
化学方程式的书写可归纳为：
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀

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