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阶段重点练一　原子结构
题组一　能层与能级
1.以下符号正确的是（　　）
A.2d1 B.3f7
C.6s3 D.6p2
2.下列表示氮原子的化学用语中，描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）
A. B.··
C.1s22s22p3 D.
3.3d和4s能级的能量高低是（　　）
A.3d＞4s B.3d＜4s
C.3d＝4s D.无法判断
4.符号“2p”没有给出的信息是（　　）
A.能级
B.能层
C.电子云形状
D.电子云在空间的伸展方向
5.下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是（　　）
A.各能层含有的能级数等于能层序数减1
B.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
C.各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍
D.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
6.原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为（　　）
A.1种 B.10种
C.11种 D.9种
题组二　电子云与原子轨道
7.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
A.s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5
B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多
D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
8.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是（　　）
A.一个原子轨道上只有一个电子 B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C.处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同 D.处于同一能层上的电子（基态）能量一定不同
9.下列说法正确的是（　　）
A.基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2
B.基态硅原子中电子占据的最高能层的轨道数为9
C.基态硫原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
D.铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
10.下列各组表述中，两个粒子不属于同种原子的是（　　）
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子
B.2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子
C.M层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子
D.最外层电子数是核外电子总数的的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子
题组三　电子排布式
11.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A.K：1s22s22p63s23p64s1
B.O2－：1s22s22p6
C.S2－：1s22s22p63s23p4
D.Ar： 1s22s22p63s23p6
12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
A.X：3s23p1、Y：3s23p5
B.X：3s23p1、Y：2s22p4
C.X：3s2、Y：3s23p4
D.X：3s2、Y：2s22p3
题组四　电子排布图（轨道表示式）
13.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（　　）
14.下列关于最外层电子排布式为4s24p4的基态原子的描述正确的是（　　）
A.其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B.其价层电子的轨道表示式为
C.其4p轨道的轨道表示式为
D.其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
15.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是（　　）
16.下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是（　　）
17.下列基态原子或离子的相关轨道表示式正确的是（　　）
18.按要求填空：
（1）写出下列基态原子或基态离子的电子排布式。
B：　　　　 　　　　　；V：　　　　　　　；
N3－：　　　　　　　；Cr3＋：　　　　　　　。
（2）氧元素基态原子核外未成对电子数为　　　；写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号　　　　，M层上有2对成对电子的原子最外层共有　　　　种不同运动状态的电子。
（3）某元素的原子序数为33，该元素原子的价层电子排布为　　　　，该元素原子核外有　　　个能层，　　　　个能级，占据　　　　个原子轨道。
（4）基态Fe原子核外有　　　　个未成对电子，基态Fe2＋核外有　　　　对自旋状态相反的电子。
19.A、B、C、D、E代表五种元素。请回答下列问题。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　　，轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　，原子核外电子的运动状态有　　　　种。
（2）B元素的－2价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为　　　　　，B、C所形成的化合物的电子式为　　　　。
（3）D元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素名称为　　　　，其基态原子的所有电子占有　　　　个原子轨道。
（4）E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子有　　　　种伸展方向，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　，E＋的价层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　。
阶段重点练（一）　原子结构
1.D　第二能层只有s、p能级，没有d能级，A错误；第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，B错误；s能级只有一个轨道，根据泡利原理知，每个轨道最多容纳2个电子，C错误。
2.C　A项所示是N原子的结构示意图，只能看出在原子核外各能层上含有的电子数的多少，不能确定电子能级，错误；B项所示是N原子的电子式，可以看出原子的最外层电子数，不能确定电子能级，错误；C项所示是N原子的核外电子排布式，不仅能知道原子核外有几个能层，还能确定电子能级，正确；D项所示是N原子的轨道表示式，违反了洪特规则，错误。
3.A　比较能量相对大小，首先看能层序数，能层大者能量高，然后再看能级，一般s＜p＜d＜f，但要注意能级交错现象，要根据构造原理判断，如能量：3d＞4s。
4.D　2p表示原子核外第二能层中的p能级，电子云形状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，D项符合题意。
5.B　各能层的能级数等于其能层序数，A项错误；各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，B项正确；各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，例如H原子的K能层只有1个电子，C项错误；各能层的能级都是从s能级开始、且能级数等于其能层序数，不一定都到f能级结束，D项错误。
6.D　第四能层填充有2个电子，即4s2，则第三能层一定填充了3s23p6，但由于3d在4s后面填充，所以3d可能没有电子，也可能填充了电子，即从3d0到3d10均可能，但是不存在3d44s2和3d94s2，所以总共有9种。
7.A　B项，s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不止能在球壳内运动，还能在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，错误；C项，p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级原子轨道数为3，与电子层数无关，错误；D项，由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云，错误。
8.C　一个原子轨道上可以容纳两个电子，并且自旋方向相反，A不正确；处在同一原子轨道上的电子，运动状态不完全相同，若处于同一能级的不同轨道上，自旋方向可以相同，若处于同一轨道上，自旋方向必须相反，B不正确；处在同一能级中的电子（基态），不管是处于不同轨道还是同一轨道，电子的能量都相同，C正确；处于同一能层上的电子（基态），若在同一能级中，电子的能量相同，D不正确。
9.B　硅原子有三层电子，基态硅原子中电子占据的最高能层符号为M，A错误；基态硅原子中电子占据的最高能层为M层，M层能级有3s、3p、3d，轨道数为1＋3＋5＝9，B正确；基态硫原子核外电子排布式为[Ne]3s23p4，占据最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形，C错误；铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，s轨道为球形，有1个伸展方向，p轨道为哑铃形，有3个伸展方向，故核外电子云有4种不同的伸展方向，D错误。
10.C　3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子的3p能级有2个电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，题述两粒子为同一原子，A错误；2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，最外层电子排布式为2s22p5，题述两粒子为同一原子，B错误；M层全充满而N层为4s2的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，题述两粒子核外电子排布不相同，不表示同一原子，C正确；最外层电子数是核外电子总数的，说明内层电子数是最外层电子数的4倍，即内层电子数是4的倍数，符合题意的内层电子数为2＋8＋18＝28，则最外层电子数为7，即核外电子总数为35，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子排布式为4s22p5，题述两粒子为同一原子，D错误。
11.C　K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A正确；氧离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p6，B正确；硫离子核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，D正确。
12.B　X为Al元素，Y为Cl元素，形成的化合物为AlCl3，A错误；X为Al元素，Y的最外层的电子排布为2s22p4，Y为O元素，可形成Al2O3，B正确；X为Mg元素，Y为S元素，不能形成X2Y3型化合物，C错误；X为Mg元素，Y为N元素，形成的化合物为X3Y2（Mg3N2），D错误。
13.B　A项， 中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则；B项，中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则；C项，中，电子没有排满1s、2s轨道就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则；D项，中，电子没有排满2s轨道就进入2p轨道只违反能量最低原理。
14.D　A项，该元素为Se，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理和洪特规则，错误。
15.C　核电荷数为26的Fe的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级有5个轨道，只有1个轨道排满2个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
16.C　基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，价层电子排布图为，A错误；基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为 ，B错误；基态铁离子的价层电子排布式为3d5，价层电子排布图为 ，C正确；基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，价层电子排布图为 ，D错误。
17.D　Fe3＋的价层电子排布为3d5，轨道表示式为，A错误；铬原子的价层电子排布为3d54s1，轨道表示式为 ，B错误；电子优先单独占据1个轨道，且自旋平行，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式为 ，C错误；S2－的L层电子排布式为2s22p6，轨道表示式为 ，D正确。
18.（1）1s22s22p1或[He]2s22p1
1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
1s22s22p6或[He]2s22p6
1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3
（2）2　Si或S　6　（3）4s24p3　4　8　18
（4）4　10
解析：（2）O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在3个轨道中排布，故未成对电子数是2；3p轨道上有2个未成对电子的元素的价层电子排布为3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S；M层上有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层上有6个电子，它们共有6种不同运动状态。（3）其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布为4s24p3，得出该元素原子核外有4个能层、8个能级，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18个原子轨道（s：1个轨道；p：3个轨道；d：5个轨道）。（4）基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，在3d轨道上有4个未成对电子，基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d6，有10对自旋状态相反的电子。
19.（1）N　 　7
（2）　K＋[︰︰]2－K＋　（3）铁　15
（4）9　1s22s22p63s23p63d104s1
解析：（1）由题意知，A元素基态原子只能有2个能层，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，A为N元素，其轨道表示式为 ，原子核外没有运动状态完全相同的电子，故原子核外有7种运动状态的电子。（2）由题意知，B为S元素、C为K元素，B的原子结构示意图为，B、C所形成的化合物的电子式为K＋[︰︰]2－K＋。（3）D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，D的元素名称为铁。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，均填充电子，故其基态原子的所有电子占有1×4＋3×2＋5×1＝15个原子轨道。（4）E元素原子核外电子数目为2＋8＋18＋1＝29，故E为Cu元素，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，s轨道有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，d轨道有5种伸展方向，故共有1＋3＋5＝9种伸展方向，Cu＋的价层电子的轨道表示式。
3 / 3(共39张PPT)
阶段重点练一　原子结构
题组一　能层与能级
1. 以下符号正确的是（　　）
A. 2d1 B. 3f7 C. 6s3 D. 6p2
解析： 　第二能层只有s、p能级，没有d能级，A错误；第三
能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，B错误；
s能级只有一个轨道，根据泡利原理知，每个轨道最多容纳2个
电子，C错误。
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2. 下列表示氮原子的化学用语中，描述正确且能据此确定电子能级的
是（　　）
A.
C. 1s22s22p3 D.
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解析： 　A项所示是N原子的结构示意图，只能看出在原子核外
各能层上含有的电子数的多少，不能确定电子能级，错误；B项所
示是N原子的电子式，可以看出原子的最外层电子数，不能确定电
子能级，错误；C项所示是N原子的核外电子排布式，不仅能知道
原子核外有几个能层，还能确定电子能级，正确；D项所示是N原
子的轨道表示式，违反了洪特规则，错误。
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3. 3d和4s能级的能量高低是（　　）
A. 3d＞4s B. 3d＜4s
C. 3d＝4s D. 无法判断
解析： 　比较能量相对大小，首先看能层序数，能层大者能量
高，然后再看能级，一般s＜p＜d＜f，但要注意能级交错现象，要
根据构造原理判断，如能量：3d＞4s。
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4. 符号“2p”没有给出的信息是（　　）
A. 能级
B. 能层
C. 电子云形状
D. 电子云在空间的伸展方向
解析： 　2p表示原子核外第二能层中的p能级，电子云形状为哑
铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为
px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，D
项符合题意。
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5. 下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是（　　）
A. 各能层含有的能级数等于能层序数减1
B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
C. 各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍
D. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
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解析： 　各能层的能级数等于其能层序数，A项错误；各能级
的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，B项正
确；各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，例
如H原子的K能层只有1个电子，C项错误；各能层的能级都是
从s能级开始、且能级数等于其能层序数，不一定都到f能级结
束，D项错误。
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6. 原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为（　　）
A. 1种 B. 10种 C. 11种 D. 9种
解析： 　第四能层填充有2个电子，即4s2，则第三能层一定填充
了3s23p6，但由于3d在4s后面填充，所以3d可能没有电子，也可能
填充了电子，即从3d0到3d10均可能，但是不存在3d44s2和3d94s2，
所以总共有9种。
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题组二　电子云与原子轨道
7. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
A. s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数
也增多
D. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
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解析： 　B项，s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不
止能在球壳内运动，还能在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较
小，错误；C项，p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级原子轨道数为
3，与电子层数无关，错误；D项，由于核外电子的概率密度分布
看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云，错误。
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8. 下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是（　　）
A. 一个原子轨道上只有一个电子
B. 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C. 处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
D. 处于同一能层上的电子（基态）能量一定不同
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解析： 　一个原子轨道上可以容纳两个电子，并且自旋方向相
反，A不正确；处在同一原子轨道上的电子，运动状态不完全相
同，若处于同一能级的不同轨道上，自旋方向可以相同，若处于同
一轨道上，自旋方向必须相反，B不正确；处在同一能级中的电子
（基态），不管是处于不同轨道还是同一轨道，电子的能量都相
同，C正确；处于同一能层上的电子（基态），若在同一能级中，
电子的能量相同，D不正确。
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9. 下列说法正确的是（　　）
A. 基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2
B. 基态硅原子中电子占据的最高能层的轨道数为9
C. 基态硫原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
D. 铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
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解析： 　硅原子有三层电子，基态硅原子中电子占据的最高能层
符号为M，A错误；基态硅原子中电子占据的最高能层为M层，M
层能级有3s、3p、3d，轨道数为1＋3＋5＝9，B正确；基态硫原子
核外电子排布式为[Ne]3s23p4，占据最高能级为3p，电子云轮廓图
为哑铃形，C错误；铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，s轨
道为球形，有1个伸展方向，p轨道为哑铃形，有3个伸展方向，故
核外电子云有4种不同的伸展方向，D错误。
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10. 下列各组表述中，两个粒子不属于同种原子的是（　　）
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为
1s22s22p63s23p2的基态原子
B. 2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子
C. M层全充满而N层为4s2的基态原子和核外电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2的基态原子
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解析： 　3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子的3p能级有2
个电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，题述两粒子为同一
原子，A错误；2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原
子，该原子2p能级有5个电子，最外层电子排布式为2s22p5，题述
两粒子为同一原子，B错误；M层全充满而N层为4s2的基态原子的
核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，题述两粒子核外电子排
布不相同，不表示同一原子，C正确；最外层电子数是核外电子总数的 ，说明内层电子数是最外层电子数的4倍，即内层电子数是4的倍数，符合题意的内层电子数为2＋8＋18＝28，则最外层电子数为7，即核外电子总数为35，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
3d104s24p5，最外层电子排布式为4s22p5，题述两粒子为同一原子，D错误。
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题组三　电子排布式
11. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A. K：1s22s22p63s23p64s1
B. O2－：1s22s22p6
C. S2－：1s22s22p63s23p4
D. Ar： 1s22s22p63s23p6
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解析： 　K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布
式为1s22s22p63s23p64s1，A正确；氧离子核外有10个电子，其
基态离子核外电子排布式为1s22s22p6，B正确；硫离子核外有
18个电子，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C
错误；Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p6，D正确。
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12. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的
电子排布可能是（　　）
A. X：3s23p1、Y：3s23p5 B. X：3s23p1、Y：2s22p4
C. X：3s2、Y：3s23p4 D. X：3s2、Y：2s22p3
解析： 　X为Al元素，Y为Cl元素，形成的化合物为AlCl3，A错
误；X为Al元素，Y的最外层的电子排布为2s22p4，Y为O元素，可
形成Al2O3，B正确；X为Mg元素，Y为S元素，不能形成X2Y3型化
合物，C错误；X为Mg元素，Y为N元素，形成的化合物为X3Y2
（Mg3N2），D错误。
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题组四　电子排布图（轨道表示式）
13. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（　　）
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解析： 　A项， 中，电子先排布在能量最低的
轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则；B
项， 中，电子虽然占据2p能级中的3个轨
道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则；C
项， 中，电子没有排满1s、2s轨道就进入2p轨
道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则；
D项， 中，电子没有排满2s轨道就进入2p轨道只
违反能量最低原理。
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14. 下列关于最外层电子排布式为4s24p4的基态原子的描述正确的是
（　　）
A. 其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B. 其价层电子的轨道表示式为
C. 其4p轨道的轨道表示式为
D. 其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
解析： 　A项，该元素为Se，其基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；
C项，违反了泡利原理和洪特规则，错误。
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15. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表
示式正确的是（　　）
解析： 　核电荷数为26的Fe的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级有5个轨道，只有1个轨道排满2个电
子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个
电子，且自旋方向相反，即C项正确。
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16. 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是（　　）
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解析： 　基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，价层电子排布
图为 ，A错误；基态铜原子的价层电子排布式为
3d104s1，价层电子排布图为 ，B错误；基态
铁离子的价层电子排布式为3d5，价层电子排布图
为 ，C正确；基态亚铜离子的价层电子排布式为
3d10，价层电子排布图为 ，D错误。
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17. 下列基态原子或离子的相关轨道表示式正确的是（　　）
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解析： 　Fe3＋的价层电子排布为3d5，轨道表示式
为 ，A错误；铬原子的价层电子排布为3d54s1，轨
道表示式为 ，B错误；电子优先单独占据1个
轨道，且自旋平行，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的
轨道表示式为 ，C错误；S2－的L层电子排布
式为2s22p6，轨道表示式为 ，D正确。
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18. 按要求填空：
（1）写出下列基态原子或基态离子的电子排布式。
B： ；V：
；
N3－： ；Cr3
＋： 。
（2）氧元素基态原子核外未成对电子数为 ；写出3p轨道上
有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对
电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。
1s22s22p1或[He]2s22p1 　
1s22s22p63s23p63d34s2
或[Ar]3d34s2
1s22s22p6或[He]2s22p6　
1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　
2　
Si或S　
6　
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解析： O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排
布式为1s22s22p4，4个电子在3个轨道中排布，故未成对电子
数是2；3p轨道上有2个未成对电子的元素的价层电子排布为
3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S；
M层上有2对成对电子的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最外层上有6个电子，它们共有6种不同运动状态。
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（3）某元素的原子序数为33，该元素原子的价层电子排布
为 ，该元素原子核外有 个能层， 个能
级，占据 个原子轨道。
4s24p3　
4　
8　
18　
解析：其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布为4s24p3，得出该元素原子核外有4个能层、8个能级，共1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3＝18个原子轨道（s：1个轨道；p：3个轨道；d：5个轨道）。
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（4）基态Fe原子核外有 个未成对电子，基态Fe2＋核外
有 对自旋状态相反的电子。
4　
10　
解析：基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，在3d轨道上有4个未成对电子，基态Fe2＋电子排布式为[Ar]3d6，有10对自旋状态相反的电子。
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19. A、B、C、D、E代表五种元素。请回答下列问题。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电
子，其元素符号为 ，轨道表示式 ，原子核外电子的运动状态有 种。
N 　
　
7　
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解析： 由题意知，A元素基态原子只能有2个能层，其
基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，A为N元素，其轨
道表示式为 ，原子核外没有运动状态完全
相同的电子，故原子核外有7种运动状态的电子。
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解析： 由题意知，B为S元素、C为K元素，B的原子结
构示意图为 ，B、C所形成的化合物的电子式为K＋
[︰ ︰]2－K＋。
　
K＋[︰ ︰]2－K＋　
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（3）D元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素名称
为 ，其基态原子的所有电子占有 个原子轨道。
解析： D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23
p63d64s2，D的元素名称为铁。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，均填充电子，故其基态原子的所有电子占有1×4＋3×2＋5×1＝15个原子轨道。
铁　
15　
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（4）E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，
只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子有 种伸
展方向，其基态原子的电子排布式
为 ，E＋的价层电子的轨道表示式
为 　 　。
9　
1s22s22p63s23p63d104s1
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解析： E元素原子核外电子数目为2＋8＋18＋1＝29，
故E为Cu元素，其原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1，s轨道有1种伸展方向，p轨道有3种
伸展方向，d轨道有5种伸展方向，故共有1＋3＋5＝9种伸展
方向，Cu＋的价层电子的轨道表示式 。
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感谢欣赏
THE END

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