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济南三中2025-2026学年第一学期高二第一次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及氧化还原反应的是
A．利用氢氧燃料电池为“奋斗者”号控制系统提供电能
B．利用模拟月壤研究从钛铁矿中提取铁
C．利用阳光将废二氧化碳转化为甲醇等有用物质
D．氘、氚用作“人造太阳”的核聚变燃料
2．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是
A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并纪录的温度是3次
B．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
C．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量溶液的温度
D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(s，石墨)C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定
B． ； ，则
C．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则
D．；，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量
4．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A．图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的摩尔燃烧焓为
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同
D．图3表示一定条件下和生成的反应热，则
5．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应(1)为放热反应
C．
B．
D．()
6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞c B．a＞d＞b＞c C．a＞d＞c＞b D．b＞c＞d＞a
7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的pH增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
8．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重
B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀
C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管
D．图④中钢铁闸门外接直流电源的正极，从而保护钢铁
8．国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．不锈钢是电池的负极
B．石墨电极发生的电极反应为：
C．电池工作时一段时间后左侧溶液的PH会减小
D．理论上当除去废水中时，有透过交换膜向不锈钢电极迁移
10．用惰性电极电解X物质的水溶液,有关说法正确的是
A.若X为足量的NaCl，通电一段时间后可以通入适量的HCl气体将溶液复原
B.若X为H2SO4，因为消耗了H+，所以溶液的酸性减弱
C.若X为NaOH，两极分别产生H2和O2，溶液pH不变
D.若X为CuSO4与NaC1的混合物，则阳极首先产生O2
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共20分）
11．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是
A．电极反应式是
B．甲中每消耗，乙中有通过隔膜
C．电极反应式为
D．每转移电子，生成和
12．一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是
A．阳极反应：
B．阴极区溶液中浓度逐渐升高
C．理论上每消耗，阳极室溶液减少
D．理论上每消耗，阴极室物质最多增加138g
13．微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解液中向负极迁移
C．负极发生反应
D．正极发生反应
14．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A．工作时，I室和II室溶液的pH均增大
B．生成1mol Co，I室溶液质量理论上减少16g
C．电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+
D．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应发生改变
15．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。电池总反应为下列说法不正确的是

A．甲室电极为负极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池工作时乙池铜电极质量增大
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
三、综合填空题（本大题共3小题，共50分）
16．（16分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极a为，电极b为，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 。SO42-的移动方向为 （填“由a到b”或“由b到a”）。
(2)当电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 （填“Al”或“Mg”）；当反应中收集到标准状况下224气体时，消耗的电极质量为 g；正极的电极反应式为 。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷(CH4)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 (填“a”或“b”，下同)极，电子从 极流出，甲烷参与的电极反应式为 。
17．（16分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。
二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：
若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= (用含a、b的式子表示)。
(2)完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ，C2H4的摩尔燃烧焓为 。
(3)我国科学家研发的水系可逆Zn－CO2电池可吸收利用CO2，将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示：
放电时正极的电极反应式为 ，充电时的阴极反应式为 。
18．（18分）完成下列各小题
(1)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
的焓变 (用代数式表示)。
(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。
①a是直流电源的 极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为 。
③当外电路中转移2mol电子时，理论上可以吸收的NO在标准状况下的体积为 。
④SO2参与的电极反应式为 ，处理标准状况下2.24LSO2气体，理论上通过阳离子交换膜的H+离子的物质的量为 mol.高二阶段性测试化学试题答案(2025.10)
1-5 DBCDC 6-10ADBDA
11.BD 12.C 13.BC 14.CD 15.B
16.【答案】(每空2分)(1)2H +2e =H ↑ 由b到a
(2)Mg; 0.18 ; 2H O+2e-=H ↑+2OH-
(3)b; b; CH +100H--8e-=CO 2-+7H O
17.【答案】除特别指明外每空3分
(1)
(2)C H (g)+3O (g)=2CO (g)+2H O(1)△H=-1410kJ/mol (系数减半也可以) (4 分)
(3)CO +2e-+2H+=HCOOH [Zn(OH) ]2-+2e-=Zn+40H-
18.【答案】(每空3分)
(1)△H +△H +△H
(2)①负
③22.4
④SO +2H O-2e-=SO 2-+4H+ 0.2mol
②2FHS0+2e+2H=S2O￥+2H20

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