资源简介

河北省保定市2024-2025学年高三上学期10月期中摸底考试化学试题
一、单选题
1．历史悠久的保定孕育了丰富的文化遗产，下列手工艺术品的有关说法错误的是
艺术品
名称 涿州蛋雕 曲阳定瓷
艺术品
名称 保定铁球 白洋淀芦苇画
A．蛋壳的主要成分是碳酸钙
B．定瓷的原料含有和
C．纯铁比合金更易发生电化学腐蚀
D．芦苇可用作造纸的原料
2．合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。下列说法错误的是
A．用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯乙烯
B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的
C．聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液
D．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收
3．化学实验安全是进行实验时必须关注的大事。下列有关说法正确的是
A．白磷、金属钠取用后剩余部分不能放回原试剂瓶
B．金属着火，用湿抹布盖灭
C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
D．高锰酸钾与无水乙醇可以存放于同一个药品橱中
4．铅室法是硝化法制硫酸的一种方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名，曾作为硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反应原理为，，。下列有关说法错误的是
A．理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗
B．与接触法制硫酸相比，更易被氧化
C．用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应
D．铅室法制得的硫酸中不会含有硝酸杂质
5．某海洋生物中的生物酶体系通过促进和的转移（如、和），将海洋中的和转化为（如图）。下列说法错误的是
A．过程I中转化时转移电子
B．生成与转化，a和b中消耗的量相等
C．过程Ⅲ发生了氧化反应
D．过程Ⅱ的反应为
6．被认为是可能存在的离子化合物，可以与水发生剧烈反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有电子
B．中含有键，配位键
C．在氨水中、、的微粒总数等于
D．与水完全反应转移电子
7．已知、、为元素周期表中位置相邻的三种短周期主族元素，、原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法错误的是
A．最简单气态氢化物的稳定性：
B．X单质与Y单质分子结构相同
C．最简单氢化物的沸点：
D．中微粒间的相互作用为共价键
8．图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）
目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳
X中药品 浓 浓 稀
Y中药品
A．A B．B C．C D．D
9．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列解释与实例不符合的是
编号 实例 解释
A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷均不能 甲基对苯的结构产生影响，使苯容易被氧化
B 甘油能与水以任意比互溶 甘油分子每个碳上有一个羟基，与水分子易形成氢键
C 硅胶作为一种多孔材料，常用于催化剂载体 硅胶具有良好的吸附性和化学稳定性
D 有漂白性而水没有 分子中存在不稳定的键，易断裂呈现强氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是
A．暖贴必须密封包装保存
B．空气中的氧气参与了负极反应
C．生热时发生了铁的电化学腐蚀
D．此过程中，化学能转变为热能
11．下列实验设计及现象、结论均正确的
A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性
C．金属性依次为 D．与稀硝酸反应生成无色的
A．A B．B C．C D．D
12．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是
A．试剂a可以是
B．第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出
C．第II步操作中产生消耗的硫酸大于
D．第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗
阅读以下材料，完成13 14题。
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳：
①
②
③
利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（·表示吸附态）
13．下列说法正确的是
A．
B．温度越高，二氧化碳的捕集率越高，故B正确；
C．增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率
D．用氨水10小时内得到的铵盐只含，的捕集速率为
14．依据在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是
A．该条件下制乙烯的反应为
B．（b）、（c）路线生成乙烯转移电子一样多
C．路线（a）的第II步反应为
D．三个路线的最后一步反应是完全相同的
二、填空题
15．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。
，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
(1)①内，在B催化剂作用下，反应速率 。
②从图中可以看出催化剂 （填A、B、C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是 。
A．升高温度 B．充入气
C．充入 D．降温将水液化分离出去
(2)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是________。
A．气体总压强不再变化
B．的生成速率与的消耗速率之比为
C．容器内气体密度保持不变
D．与的物质的量之比为并保持不变
(3)若上述反应在无催化剂条件下进行到平衡前的某时刻时，改变一个条件，容器内的浓度随时间变化的曲线由变为或，如图所示，曲线表示时改变的条件是 ，曲线表示时改变的条件是 。曲线条件下达到平衡后，的平衡转化率为 。
三、解答题
16．某化学实验小组欲在实验室模拟侯氏制碱法制取（装置如图所示）。
回答下列问题：
(1)仪器b的作用是 ，试剂B为 。
(2)欲保证通时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将导管伸入水中， ，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好。
(3)为保证得到沉淀，除试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的 ，③中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束时若仍有大量气泡产生，停止通气的方法为 。拆除装置后，将③中混合物过滤洗涤干燥即可得产品，如何证明是否洗涤干净 。
(5)这套装置的不足之处为 。
17．实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。
回答下列问题：
(1)碱洗的目的是 。
(2)酸溶后溶液中是否含有的检验方法为 。
(3)若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为 。
(4)试剂A为双氧水，反应的离子方程式为 。下列物质也可以实现该目的的是 。
a．氯水 b．高锰酸钾 c．食盐水 d．硝酸
(5)沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为 。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有 。
(6)若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为 。
18．某化学高研实验小组做了镁条与水和反应的实验探究如下：
编号 实验操作 实验现象
a 将打磨光亮的镁条放入冷水中 缓慢产生气泡，一段时间后镁条表面被白色物质覆盖而变暗，不再产生气泡。
b 将实验后的镁条放入的溶液（）中 镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变白，但持续有气泡产生
c 将实验后的镁条放入的溶液中 无明显现象
d 将实验后的镁条放入的溶液（用氨水调至）中 实验现象与b基本相同（已知上述所有气体均为）
回答下列问题：
(1)实验a中不再产生气泡的原因是
(2)实验b中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为 。
(3)实验c的目的是 。实验d的目的是 。
(4)b、c、d探究的结论是：
① 。
② 。
(5)实验中溶液和体积随时间的变化如左图所示，反应过程中、和随时间变化如右图。
①从图像看前迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明） 。
②后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生，可能的原因是 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．D
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．B
11．C
12．B
13．C 14．D
15．(1) 1.2×10-3mol·L-1·min-1 A AC
(2)AD
(3) 使用催化剂 缩小体积增大压强 30%
16．(1) 防止倒吸 饱和碳酸氢钠溶液
(2)打开、，关闭、，微热三颈烧瓶
(3) 氨气
(4) 关闭K1、K4 取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净
(5)缺少氨气尾气处理装置
17．(1)除去废铁屑表面的油污
(2)取少量酸溶后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+；
(3)
(4) ａ
(5) 过滤、洗涤、干燥 泥三角、坩埚、坩埚钳
(6)80%
18．(1)Mg与水反应生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2附着在Mg表面阻止反应继续进行
(2)Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑
(3) 验证Cl-能不能除去Mg表面的Mg(OH)2 验证能不能除去Mg表面的Mg(OH)2
(4) Mg与水反应产生H2与溶液酸碱性关系不大 能除去Mg表面的Mg(OH)2
(5) Mg与氯化铵溶液反应，Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑生成氨水和氢气，氨水电离出OH-离子使溶液显碱性，NH3·H2O=+OH- Mg继续发生反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖

展开更多......

收起↑