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南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学月考（一）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Sr-88
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙醇的分子模型： B. OF2的模型：
C.乙腈的电子式： D. 基态原子的价层电子排布式：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B. 等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
C. 1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NA
D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和
4．下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是
A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
D．做“钾与水的反应”实验时，需要佩戴护目镜
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入过量氨水：
B. 向溶液中通入少量：
C. 用溶液除去乙炔中的
D. 碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3 +2OH－===MgCO3↓+CO32 +2H2O
6.下列装置和操作能达到实验目的的是
A．观察K2CO3的焰色 B．制备乙炔 C．比较和的稳定性 D．探究粉与的反应及验证
7. 灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A．分子中只有4种官能团
B．分子中仅含3个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是和
D．1 mol该物质与Na、NaOH、NaHCO3反应的物质的量之比为3：1：1
8. 依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 电解熔融氯化钠可得到钠 电解熔融氯化铝可得到铝
D 的沸点高于 的沸点高于
9．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
10．低品位热（温度低于150 ℃）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37 ℃热富集铂电极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚的转换：。下列说法错误的是
A．左侧电极为冷端电极
B．工作中热端电极的电极反应式为 -2e -= + 2H+
C．工作中无需补充对苯醌或对苯二酚
D．该电池可反复充放电使用
11．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法错误的是
A．若在实验室模拟步骤①，需要使用陶瓷坩埚
B．②中所加稀硫酸需适量
C．③中存在的反应为：2Na2CrO4 + 2HCl == Na2Cr2O7 + 2NaCl +2H2O
D．④发生了铝热反应
12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发。
C. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
D. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
13．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6
B．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1∶2
C．可以通过X射线衍射实验测定晶体结构
D．若普鲁士白的晶胞棱长为pm则其晶体的密度为×1030g cm 3
14．常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是
A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸 ，a到b过程的反应方程式： H+ + HPO == H2PO
B．常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7
C．c点由水电离出的c(H+)＞10-7mol L-1
D．d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶流程如下图所示。
已知：①时，
②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式_______。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、_______(填离子符号)。
（3）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为_______；时，向0.01molSrSO4粉末中加入100ml0.11 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c（Sr2+）·c（SO42-）= _______(忽略溶液体积的变化)。
（4）“浸出渣2”中主要含有SrSO4、_______(填化学式)。
（5）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从SrCl2溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯SrCl2·6H2O晶体，包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母) SrCl2溶液→ →b→
→过滤→ →f
a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种
c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和
e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥
g． 冷却结晶
（6）由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______(填标号)。
a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
（7）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为267)，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25 mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是 。
A． 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点
B． 平均用去硝酸银标准溶液为19.33 mL
C． 滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低
D． 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响
E． 通过测定，产品纯度为62.8%
16.五氯化锑主要用作氟化工的催化剂，纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应，利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。
已知的部分性质如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
73.4 均极易水解
2.8 时分解
实验室制备的步骤如下：
(i)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品；
(ii)……，控制三颈烧瓶反应温度在，通入至反应结束，通入排净装置中；
(iii)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。
(1)步骤(ii)反应温度控制在的主要目的是 。
(2)步骤(iii)打开减压装置前的操作是 ，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。
(3)减压蒸馏时若控制压强为，温度计的读数应为 ℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是 。（填字母）
A.防止暴沸 B. 搅拌 C.连通大气，保持常压
(4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 。
(5)氟锑酸是一种超强酸该酸的阴离子SbF6-为正八面体结构。可由与反应制得，反应的化学方程式是 ，Sb与N同主族，则SbF6- 中配位键与σ键个数比为 。制备时，应选用 材质的仪器(填标号)。
A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯
随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，回答下列问题。
将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1) ，反应Ⅲ自发进行的条件是 填(“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)某条件下只发生反应Ⅱ，改变的平衡转化率的措施有___________。
A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比
(3)某温度下，1L恒容密闭容器中加入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应①和反应②，平衡时CO2的转化率为α，CO(g)的物质的量为bmol，计算反应①的平衡常数K= (用含有α、b的计算式表示)。
(4) 3.0MPa时，将n起始(CO2) : n起始(H2)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如图所示：
①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性= 。[的选择性]
②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是 。
以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示，
①HCOO-的空间构型为 。
②阴极表面发生的总电极反应式为 。
甲醇与金属钠反应生成甲醇钠，已知甲醇钠的碱性强于氢氧化钠，请从结构角度解释原因： 。
18．有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。
已知：
(1)A→B的反应类型是 。
(2)E含有酯基，E的名称为 ；G中所含官能团名称为 。
(3)J的结构简式为 。
(4)写出K与NaOH反应得到L的化学方程式 。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．一定条件下可以发生银镜反应
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．苯环上只有2个取代基
(6)F与NH2OH反应生成G的过程如图。
已知：ⅰ．发生加成反应时，断开键
ⅱ．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺，写出Q的结构简式： 。
参考答案
1-5 B B C B B 6-10 C B D A D 11-14 A D B C
（15分）
（1） （1分） （2）、
（3）① ②
（4） 、 （5） d g e （6） a （7） ADE
（15分）
增大接触面积，提高与氯气的反应速率
(2) 关闭活塞1、打开活塞2 防止SbCl5分解(1分)
(3) 68 (1分) AB
(4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置
(5) SbCl5 + 6HF = HSbF6 + 5HCl 1:5 D(1分)
17.（15分）
（1分） 低温 （1分） （2）AD (3)
(4) 93.75% 降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率
(5) 平面三角形 （1分）
(6) 甲基是推电子基团，增大了氧上的电子密度，增强了甲醇负离子与的结合能力；
或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性
18．（13分）
(1)取代反应 （1分） (2) 乙酸苯酚酯 (酚)羟基、酰胺基
(3)
(4)+NaOH→+CH3COONa
(5)12 (6)

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