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贵阳市第六中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．下列广东“南海1号”南宋沉船打捞的文物中，主要成分是有机高分子材料的是
A．陶瓷器 B．铜铁器 C．钱币 D．漆木器
2．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体
3．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．HNO3 = H+ +N5++3O2- B．MgCl2=Mg2+ + Cl
C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH- D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO
4．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO+ Ca2＋ + 2 H+ = CaCO3↓+ CO + 2 H2O
C．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
5．某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应的还原产物是 B．若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子
C．反应后溶液的酸性明显增强 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D．S(s)SO2(g)BaSO3(s)
7．离子方程式中的不能代表的物质是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤
8．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4 中氯元素被氧化 D．每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子
9．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
实验 序号 盐溶液 现象
① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现
③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现
④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A．反应③表明具有酸性氧化物的性质
B．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
C．等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为
D．反应④说明的稳定性强于
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲：分离固体NaOH和NH4Cl
B．装置乙：收集NO2气体
C．装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸)
D．装置丁：验证Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应吸热
12．下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 （ ）

A．火药使用 B．铁粉做保鲜剂
C．生石灰作干燥剂 D．用冶炼
A．A B．B C．C D．D
13．我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是
A．A气体是，B气体是
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作在坩埚中完成
14．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将石灰乳与稀盐酸混合：H++OH﹣＝H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠和盐酸反应：+2H+＝CO2↑+H2O
二、非选择题（本大题共4小题）
15．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
(1)实验③产生的无色无味气体为 、白色沉淀为 。(填物质化学式)
(2)原溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)： 。
II.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)装置B的名称 ，作用是 。
(5)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、
(6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。
16．在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性溶液来检验(溶液几乎无色)，反应原理所示：，的结构如图所示：
(1)已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用方框圈出的氧原子的价态 ，并标明上述反应的电子转移方向与数目 (单线桥)。
(2)检验溶液中是否含的方法是 。
17．(1)配平下列反应的化学方程式。
①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。
②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。
(2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目：
______H2O2＋______Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______。
18．现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为 同学更好，理由是 。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】(1)
(2) 、、、 、、
(3)
(4) 球形干燥管 除去水蒸气和氯化氢
(5)CBAD
(6)NaOH
16．【答案】(1) -1价
(2)取样，向其中滴加溶液，溶液由无色变为紫红色
17．【答案】(1)①1　4　1　2　2　②2　2　2　1
(2)3　1　10　2　3　8H2O
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋
8H2O　H2O2　Cr
18．【答案】(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7) 乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小

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