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望城六中高二10月月考化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或模型图正确的是 ( )
A. 的结构式： B. 的电子式：
C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图
2.如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )
浓硫酸 饱和氯化钠溶液
亚硫酸钠溶液有强还原性 饱和碳酸氢钠溶液
A. B. C. D.
3.已知放出的热量，下列说法正确的是( )
A. 的能量比的能量低
B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构
C. 氢原子不如氢气分子活泼
D. 离解成要放出的热量
4.下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A. 已知：，则将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于
B. 的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为：
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热
5.肼是火箭发动机的燃料，它与反应时，为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：，
，下列表示肼跟反应的热化学方程式，正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
6.已知：；
；
常温下，取体积比为：的甲烷和的混合气体标准状况下经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A. B.
C. D.
7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
甲：，和的反应
乙： ，用作催化剂，和的反应
丙： ，和的反应
丁： ，和的反应
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲
8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
9.有、、、四块金属片，进行如下实验，、用导线相连后，同时插入稀中，极为负极 、用导线相连后，同时浸入稀中，电子由导线、相连后，同时浸入稀，极产生大量气泡 、相连后，同时浸入稀中，极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( )
A. B. C. D.
10.某原电池装置如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是 ( )
A. 正极反应
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移 时，交换膜左侧溶液中约减少 离子
11.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最多的元素，和原子最外层电子数相同，的原子半径是同周期主族元素中最小的，原子的核电荷数是周期数的倍。下列说法正确的是( )
A. 氢化物的沸点：
B. 单质可从的简单氢化物中置换出单质
C. 单质着火可用泡沫灭火器灭火
D. 简单离子半径：
12.下列说法正确的是( )
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. 、、、的热稳定性和还原性均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
13.下列关于共价键的说法正确的是( )
A. 分子内部一定存在共价键
B. 由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
14.为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，年月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是 ( )
A. 机动车尾气中的是酸性氧化物
B. 机动车尾气中的水溶液可以导电，故是电解质
C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中可入肺颗粒物含量升高
D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去：
连接与，关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；关闭、，打开、，向中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向中通入足量；关闭，打开，再通过向中缓慢通入足量
将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________；
步骤中鼓入热空气的作用为_________________________；
步骤中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。
此实验中尾气可用______________填选项字母吸收处理。
水 浓硫酸 溶液 饱和溶液
若直接连接与，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，中反应生成了等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。
与装置相比，采用装置的优点为_____________________。
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.请用下列种物质的序号填空：
，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。
、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。
现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________；
A.和 和
C.和 和
写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。
17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为：__________________________________________________。
倒入溶液的正确操作是：________。 从下列选项中选出。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入 一次迅速倒入
实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均 值
平均值

近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________列出计算式即可，不用计算出结果。
上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母___。
实验装置保温、隔热效果差用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应：
，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
此反应的化学方程式中________。
到时，以的浓度变化表示的平均反应速率为：___________。
图中哪一时刻反应已经达到限度____。
A.
其他条件不变时，能使反应速率加快的是____。
A.升高温度 容器体积固定不变时，充入
C.容器体积固定不变时，充入气体 容器内气体压强不变时，充入
E.容器体积增大为原来的倍
若为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是______________。
A.的消耗速率与的生成速率之比为 容器内气体的压强不再变化
C.的消耗速率与的消耗速率之比为 容器内气体的质量不再变化
E.的物质的量浓度不再改变 容器内气体的颜色不再改变
G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化 容器内气体的密度不再变化
参考答案
1-14.DDABC DBDCD BDDC
15.
使中生成的随空气流进入中
操作简单，污染小
16.
（2）；
或
17.


18.

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