资源简介

高二化学周测答题卡（第7周）
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、非选择题（共4小题，共58分）
15.（1） （2） （3）
（4）① ； ② ③ ④
16.（1） （2） （3）
（4） （5） （6） （7）
17.（1） （2）
① ② ③ ④ ；
18.（1） （2）
（3）① ②
（4）
（5）东莞市众美中学2025-2026学年高二上学期第7周化学周测试题
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．一定条件下，废水中的N 可被氧化为N。已知反应2N(aq)+O2(g)2N(aq)　ΔH1=a kJ·mol-1，N(aq)+O2(g)N(aq)+O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1，O=O键断裂需要吸收的能量为c kJ·mol-1。c等于
A．2b-a B．a-2b C．a+2b D．b-a
2．化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．光照和点燃条件下的反应热相同
B．断裂键需要吸收862kJ能量
C．热化学方程式：
D．2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量
3．在一密闭容器中充入1mol和1mol，压强为p，并在一定温度下使其发生反应： 。下列说法正确的是
A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol，反应速率增大
B．保持容器容积不变，向其中再加入1mol(不参加反应)，反应速率增大
C．保持容器内气体压强为p，向其中再加入1mol(不参加反应)，反应速率不变
D．保持容器容积不变，向其中再加入1mol和1mol，增大为原来的两倍
4．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A．12 s 时，B的转化率为75%
B．0~2 s内，D的平均反应速率为
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
5．下列图像及有关叙述正确的是
A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中T1温度下a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
B．图乙表示足量锌分别与500 mL 0.1盐酸、200 mL0.1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线
C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
7．下列有关说法正确的是
A．已知金刚石和石墨的燃烧热()分别为、。可知相同条件下石墨比金刚石稳定
B．已知 ，则任何酸碱的中和热都是-57.3kJ/mol
C．反应常温下不能自发进行，说明该反应的
D．反应 能自发进行是因为该反应能自发地从环境中吸收热量
8．向容积为2 L的刚性密闭容器中加入0.2 molN2O和0.4 molCO，发生反应： △H<0，在恒温或绝热条件下分别测得N2O转化率随时间(t)的变化如图所示。已知：；；、分别是正、逆反应的速率常数。下列说法不正确的是
A．
B．条件1中容器内压强不再变化表明反应已达平衡
C．Y点处，
D．Z点时，再投入一定量的N2O，重新平衡时N2体积分数一定增大
9．一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应： ，有关数据如下。下列说法错误的是
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化
CO
① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 放出热量：Q
A．容器①中的转化率为80% B．容器②中反应的平衡常数
C．若不考虑热量损失，则 kJ D．平衡反应速率：容器②>容器①
10．氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好
C．步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大
D．步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离
11．向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．镁条与两种酸的反应均为放热反应
B．上述两种酸溶液的导电能力相同
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
D．300 s内平均反应速率
12．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[比如A2的分布系数：δ(A2-)=]随滴加的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L-1
C．HA-的电离常数Ka≈1.0×10-2
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合
B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
14．水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是
A．
B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)
C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动
D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的
第II卷（本题共4小题，共58分）
二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分）
15．甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应（a、b、c均大于0）：
反应Ⅰ C3H8O3（g） 3CO（g）+4H2（g） ΔH1= +a kJ·mol-1 Kp1
反应Ⅱ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH2= -b kJ·mol-1 Kp2
反应Ⅲ CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） ΔH3= -c kJ·mol-1 Kp3
回答下列问题：
(1)已知CO与N2结构相似，则CO的电子式为 。
(2)计算反应Ⅳ：C3H8O3（g）+3H2O（g） 3CO2（g）+7H2（g） ΔH4= kJ·mol-1。
(3)下列有关说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应Ⅰ在高温下能自发进行
B．其他条件不变，升高温度，反应Ⅱ的逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒容体系中，充入惰性气体，平衡常数Kp1、Kp2、Kp3均不变
D．其他条件不变，增大压强，平衡时H2的物质的量增大
(4)在1×105 Pa反应条件下，将1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如下图所示：
①代表CO、H2的物质的量随温度变化关系的曲线分别是 、 （填“m”、“n”、“p”）。
②550℃时，平衡体系中H2O的物质的量为 mol。
③550℃时，平衡常数Kp2= （保留两位有效数字）。
已知：用分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数
④其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时n（H2O）随温度升高而减小，理由是 。
16．Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知：
实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min
① 10 35 25
② 10 10 30 25
③ 10 10 50
(1)表中 mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)。
(3)已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式 。
(4)溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是 。
Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(5)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
(6)若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s 0 50 150 250 350
/ 0 0.24 0.36 0.40 0.40
50—150s内的平均反应速率 。
(7)为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离
17．工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有：
反应I： ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2 (g)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol
反应III(总反应)： ΔH386.98kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)ΔH1= kJ·mol 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应I(只进行反应I) ， 下列能说明反应I达到了平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．NH3与的转化率相等
D．容器内混合气体的密度不再变化
(3)t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和 发生反应III，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示：
时间/ min 0 30 70 80 100
n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①30 min时 CO2的转化率为 。
②t℃， 0-70 min该反应的平均反应速率 (保留两位有效数字)。
③根据表中数据在图中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像 。
④用CO2可以生产燃料甲醇。
已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-bkJ·mol 。则表示CH3OH燃烧的热化学方程式为 ，CH3OH的燃烧热为 。
18．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)的酸性由强到弱的顺序 。
(2)向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。
(3)体积相同、相同的①；②；③三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4)相同、相同体积的两份溶液A(盐酸)和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的 (填字母序号)。
a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率：
c．参加反应的锌物质的量： d．A中有锌剩余
(5)下列方法中，可以使的电离程度增大的是 (填字母序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液
c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至
e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的溶液
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C C C A D C B
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
二、选择题
15．(1)
(2)a-3b
(3)AC
(4) p m 7.2 3.8 温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，又因为n（CO2）增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，导致H2O的物质的量减小
16．(1)5
(2)②③
(3)
(4)t1>t2>t3
(5)
(6)
(7)b
17．(1)-159.47
(2)BD
(3) 40% 8.6×10-4mol·L-1·min-1
18．(1)
(2)
(3) ①＞②=③ ③＞②=①
(4)cd
(5)bdf

展开更多......

收起↑