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高一化学周测答题卡（第7周）
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、非选择题（共4小题，共58分）
15.（1） （2）① ②
（3）
（4）① ② ③ ④
16.（1） （2） （3）
（4） （5）
（6）① ② （7）
（8）① ②
17.（1）① ② （2）① ② ③
① ② ③
18.（1） （2）① ②
（3）① ②
（4）① ②东莞市众美中学2025-2026学年高一上学期第7周化学周测试题
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列说法中，错误的是
A．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作
B．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在，实验和理论是学习化学的两种重要途径
C．金刚石和石墨是碳元素的两种重要的同素异形体，它们的性质不同
D．法国化学家拉瓦锡1774年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
2．中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇()—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)。下列说法错误的是
A．原位制氢过程指将分解成和
B．有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题
C．经压缩机形成高压氢的过程是物理变化
D．该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和
3．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 属于金属氧化物也属于碱性氧化物 属于金属氧化物也属于碱性氧化物
B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C 分子中含有2个氢原子，属于二元酸 分子中含有4个氢原子，属于多元酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A．A B．B C．C D．D
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据物质在水溶液或熔融状态在是否完全电离，将电解质分为强电解质或弱电解质
5．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．下图为不同状态下 NaCl的微观示意图。下列说法正确的是
甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电
丙： NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电
A．NaCl固体不导电，因为其中没有离子
B．接通电源，Na+向与电源负极相连的电极移动
C．图丙中b离子是水合钠离子
D．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质
7．某溶液中含有Na+、Cl-、、离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．①中的试剂可以换成BaCl2溶液
C．该溶液中一定含有Cl-、，不能确定是否含有Na+
D．该溶液中一定含有Cl-、、Na+，肯定没有
8．关于反应下列说法不正确的是
A．是还原剂 B．生成标准状况下气体，转移电子
C．是还原产物 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1.2
9．下列叙述中，正确的是
A．金属单质一般只能作还原剂
B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
10．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备，下列说法不正确的是
A．选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D
B．浓硫酸的作用是干燥氢气
C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验
D．装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中
11．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B．反应①中应先通，再通
C．流程中可循环使用的物质是、
D．母液的主要成分是，可用于化肥工业
12．下列有关反应方程式错误的是
A．硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．将KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中产生黑色沉淀：2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
13．下列关于氯气和氯水的说法错误的是
A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气
14．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的有
①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
②选用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③用托盘天平称取质量为4.0 g的NaOH固体，并垫上称量纸
④蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低处恰好跟刻度线相切
⑤定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
A．①④ B．③④ C．②③⑤ D．①③④
第II卷（本题共4小题，共58分）
二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共58分）
15．某兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验，回答下列问题：
(1)实验前向集气瓶中加入少量水的作用是 。
(2)实验中能证明氧气含量的现象是 ，出现该现象的原因是 。
(3)若同学们测得空气中氧气的体积分数小于理论值，可能的原因是 。
(4)实验结束后，老师告诉同学们红磷燃烧的产物有毒且会污染空气，于是同学们提出寻找红磷的替代物。现有铁丝、木炭、镁条三种物质，请继续完成实验(已知：镁在空气中燃烧时不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应)。
①请你结合生活实际说明不能用铁丝代替红磷进行实验的理由 。
②利用木炭进行实验时，发现集气瓶中水面几乎没有上升，产生该现象的原因是 。
③利用镁条进行实验，发现最终测得氧气的含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，用如图所示装置测定空气中的氧气含量，则该替代物应满足的条件是 。
16．I、写出下列电离方程式或离子反应方程式：
(1)溶液 。
(2)溶液 。
(3) 。
(4)澄清石灰水和硝酸反应： 。
Ⅱ、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
(5)由题干信息可知原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(6)用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ，同时可以排除原溶液中一定不存在 。
(7)取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在 。
(8)取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在 ，可以排除原溶液中一定不存在 。
17．在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。
(1)上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质 (填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式： 。
(2)工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。
第一步：取适量样品加水溶解，加入过量 (填试剂名称)，该反应的离子方程式为 。
第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有 产生。
实验结论：该工业纯碱中含有。
(3)该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。
①装置中试剂浓硫酸的作用是 ，球形干燥管中的碱石灰的作用是 。
②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数 %。
18．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用下图装置制取氯气、模拟制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。
已知：①反应放热，温度超过时会生成。
②酸性：。
③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。
(1)制备氯气。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)除杂。
①饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。若无该装置B，则三颈烧瓶中 （填“＞”“＜”或“=”）。
②为探究饱和食盐水对装置A制得的的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4个对比实验，请补充实验Ⅳ方案。
已知：用传感器监测溶液变化，当溶液五分钟内保持不变，认为在水中溶解达到饱和且与水反应充分。
　　　　实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
① 将通入到40mL蒸馏水中 将通入到40mL饱和溶液中 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到饱和溶液中
② 用传感器记录溶液的变化
(3)制备84消毒液。
①若三颈烧瓶生成的产物中，则产物中 。
②为减少的生成，在不改变浓度和体积的条件下，实验中可采取的措施是 。
(4)探究84消毒液的性质。
实验Ⅰ，在消毒液中加入水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ，在消毒液中加入白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。
实验Ⅲ，不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
①结合化学方程式说明实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，ORP值下降的越快的原因是 。
《高一化学周测》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B D D B D D A C
题号 11 12 13 14
答案 B A B D
二、非选择题
15．(1)降低集气瓶内的温度，吸收反应生成的五氧化二磷
(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内液面约上升至刻度1处 红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小，氧气约占空气总体积的，所以液面约上升至刻度1处
(3)红磷量不足(或装置漏气或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹)
(4)铁丝在空气中不能燃烧 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，装置内压强无明显变化 偏大 能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应、生成物最好为固体，若生成气体，应选择合适的试剂吸收(合理即可)
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
17．(1)CO2
(2)稀硝酸 白色沉淀
(3)吸收水蒸气 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入，产生误差 80
18．(1)
(2)＜ 将通入饱和溶液除去挥发出来的，再通入到蒸馏水中
(3)2 将装置C置于冰水浴中
(4)实验II中发生：，快速产生HClO，红色迅速褪去 温度越高次氯酸分解越快，溶液中次氯酸浓度减小越快

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