资源简介

秦皇岛市实验中学 2025 - 2026 学年度第一学期
高二年级第一次月考
化学试题
一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列说法与盐类的水解无关的有( )
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施
2. 已知 25℃、101kPa 下，；。据此判断，下列说法正确的是( )
A. 石墨的燃烧热为 - 110.5kJ/mol
B. 如果使用催化剂，和都变小
C. 由石墨制备金刚石是吸热反应，
D. 石墨不如金刚石稳定
3. 中和反应反应热测定实验中，下列说法错误的是 ( )
A. 一组完整的实验数据需要测三次温度
B. 可用金属做的搅拌器代替玻璃搅拌器
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D. 用溶液分别与的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则完全反应时放出的热量相同
4. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 ( )
A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体
C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体
5. 下列关于判断过程方向的说法正确的是( )
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程
6. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
7. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会应发生平衡移动的是( )
A. 加入一种反应物 B. 升高温度
C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂
8. 等体积 pH 相同的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸，B 为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是( )（反应所需要的时间 B＞A；②开始反应时的速率 A＞B；③参加反应的锌的物质的量 A = B；④反应过程的平均速率 B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余）
A. ③④⑤ B. ③④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
9. 反应分两步进行：①，②。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 ( )
10. 在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的溶液 ②滴有石蕊的溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的溶液
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
11. 时，浓度均为的和溶液中，下列判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. 前者大于后者
D. 前者大于后者
12. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是( )
A. 反应开始时速率增大，可能是增大所致
B. 纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
13. 和以体积比分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据：
实验组 温度/ 起始时的量/mol 平衡时的量/mol 达到平衡所需时间/min
1 650 4.00 1.30 50
2 900 2.00 0.40 10
3 650 2.00 0.65 10
下列说法不正确的是( )
A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B. 实验1中，在内，以表示的反应速率大于
C. 从生产效益分析，实验3的条件最佳
D. 比较实验2、3，说明实验3使用了更高效的催化剂
14. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 ，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，测得的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 点对应的的转化率与的转化率相同
B. 点和点的平衡常数：
C. ，转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大
D. ，转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动
15. 下列说法正确的是( )
A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大
C. 用等浓度的溶液分别中和值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性
D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强弱碱盐溶液
16. 常温下，将一定浓度的和两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合液 加入的酸 酸的浓度
① 8.6 /HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是(
A. 为强酸，为弱酸
B. 溶液①中存在：
C. 升高温度，溶液①中增大，减小
D. 溶液②中存在：
17. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号 操作及现象 结论
A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 酸性：乙酸碳酸
B. 常温下，饱和溶液的大于饱和溶液的 常温下水解程度：
C. 氨水稀释成，稀释后，的电离程度减小得由变成
D. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大
A. B.
C. D.
18. 下列说法错误的是(
A. 下列离子在溶液中能大量共存：、、、
B. 为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C. 实验室盛放，等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D. 等浓度的、、溶液，依次增大，则、、的酸性依次减弱
19. 已知时二元酸的，。下列说法正确的是(
A. 在等浓度的、溶液中，水的电离程度前者小于后者
B. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为
C. 向溶液中加入溶液至，则
D. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
20. 催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
岐化：
裂解：
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如下图所示。
下列说法正确的是(
A. 重整反应
B. 图中压强
C. 表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图
D. 在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由岐化反应产生
21. 下，三种硫酸盐（：、、）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A. 溶度积：
B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解
C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于
D. 不可能转化成
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共58分）
22.（20分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，现实验室用浓度为标准溶液测定市售白醋的总酸量，以检测食醋是否符合国家标准。
(1)准备与滴定
①待测液的准备：将食用白醋稀释至，选用______（填“甲”或“乙”）滴定管量取稀释后的溶液于锥形瓶中。
②标准液的准备：滴定管查漏，用蒸馏水洗净滴定管，用标准液润洗滴定管，注入标准液，赶气泡并调节液面，记录读数。
③滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），当滴加最后半滴碱后，若观察到______，表示已经到达滴定终点。滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数为______。
④重复上述操作三次。四次测定数据如表：
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 18.20 20.00 20.05 19.95
其中一次滴定所用氢氧化钠溶液的体积明显偏低，其可能的原因是______。
A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准溶液进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定
C. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数
(2)数据处理与计算：白醋的总酸量为______。
(3)曲线分析：室温下，以溶液的体积为横坐标，为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。
①测得点溶液的，则溶液中由水电离出来的______。
②时，溶液各离子浓度大小关系为______。
③、、三点中，满足的是______。
(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中的______。（已知时，的为）
23.（20分）I. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇
可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料.
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。
(2)，该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为)：
化学键
496 343 1076 X 413
则X = ____________________。
Ⅱ.氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中、时刻所对应的实验条件改变分别是
(3)________________，________________。
Ⅲ.已知化学反应①：，其平衡常数为；
化学反应②：，其平衡常数为。
在温度973K和1173K情况下，、的值分别如下：
温度
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(4)1173K时，若，，则此时反应②平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5)现有反应③，写出该反应的平衡常数的表达式：__________(用、表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。能判断反应③已达平衡状态的是________________________。
A.恒容容器中压强不变
B.混合气体中不变
C.
D.
(6)723K时，0.2mol和0.1mol通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后的物质的量浓度为0.03mol/L。则的转化率__________。723K该反应的平衡常数为______________(结果保留两位有效数字)
24. (18分)研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)下列事实不能说明是弱电解质的是______(填标号)。
A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸
B. 1mol/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C. 25℃时，1mol/L溶液的pH约为2
D. 10mL1mol/L的溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数()如表：
化学式 HCN HClO
电离常数()
①同浓度的、、HClO溶液的pH最大的是__________
②常温下 0.1mol/L 的 CH COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母序号，下同）。
A. B.
C. D.
E.
③若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据减小的是______。
④下列反应可以发生的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
(3)已知 。属于______（填“一”“二”或“三”）元酸，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
(4)体积为 10mL 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的 。
秦皇岛市实验中学 2025-2026 学年度第一学期高二年级第一次月考
化学试题参考答案
一、 选择题 本大题共21小题，每题2分 共42分
1.C
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.A
10.D
11.C
12.C
13.A
14.B
15.C
16.D
17.D
18.A
19.B
20.B
21.C
二、 填空题 本题共58分，每空2分
22.（20分）
(1) ①甲 ③酚酞；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；18.20 ④D
(2) 6.0
(3) ① ② ③b
(4)
23.（20分）
(1)
(2) 465
(3) 减小NH3浓度；降低温度
(4) 逆
(5) ；吸热；BC
(6) 30%；0.076
24.（18分）
(1) D
(2) ①HClO ②A ③A ④AB
(3) 二；正盐
(4) 大于；大于

展开更多......

收起↑