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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C C B A D A
题号 11 12 13 14
答案 C A C D
15．(1)408
(2)
(3) 加入催化剂 恒温恒容条件下，曲线Ⅱ与曲线I的始态和终态压强相同，曲线Ⅱ达到平衡的时间更短
16．(1)
(2)
(3) PbO2+2e- +4H+ +SO =PbSO4+2H2O PbSO4+2e- =Pb +SO
(4)CH3OH – 6e- + 8OH- = CO+ 6H2O
17．(1) 正极 阳极 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口，若变蓝，说明生成气体为氯气 粗银 0.84
(2) 负极 增大
18．(1) CO2+HCO+2e-=HCOO-+CO 阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K+部分迁移至阴极区
(2) 反应I的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)
(3) 2：1
答案第2页，共3页石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期
高二年级月考 化学试题
一、单选题
1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C．对于反应，平衡体系加压后颜色变深
D．在溶液中，加入铁粉以防止氧化
2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气泡 C．转移溶液 D．量取15.00 mL NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关反应热的说法正确的是
A．是碳单质的燃烧热
B．已知S(正交，s)(单斜，s) ，则正交硫比单斜硫稳定
C．的燃烧热是，则反应
D．时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
4．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1
B．已知在一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成NH3(g)，释放出38.6kJ的热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
选项 热化学方程式 结论
A 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2
B Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状，白锡为块状) 锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ·mol-1 常温下，红磷比白磷稳定
D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
6．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是
①扩大容器体积；②减小浓度；③减少碳的量；④恒压下充入He；⑤恒容下充入；⑥降低温度；⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
7．臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是
A．既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B．图示所呈现总反应为
C．
D．催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
8．是最重要的钛的卤化物，是生产海绵钛和钛白的重要原料，用制备的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反应如下：
①
②
下列说法正确的是
A．直接氯化法
B．相同温度下的平衡常数
C．对于反应②，温度升高，平衡转化率增大
D．其他条件不变，反应①平衡时，增加的量平衡正向移动
9．利用甲烷可以除去SO3，反应为8SO3(g)+6CH4(g)S8(g)+6CO2(g)+12H2O(g)。下列说法正确的是
A．上述反应的△S<0
B．上述反应的化学平衡常数K=
C．及时分离出H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成lmolS8，转移电子的数目约为48×6.02×1023
10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA
C．31 g P4分子中孤电子对数为NA
D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA
11．下列有关分子结构的说法正确的是
A．根据等电子原理，O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化
B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强
C．H2O的沸点比HF高，但F-H …F氢键键能比O-H …O 氢键键能大
D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al-Cl键键长和键能均相同
12．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用试纸测得等浓度的溶液的约为9，溶液的约为8 酸性强弱：
B 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 ，测定结果如图所示。下列判断错误的是
A．该反应的 B．该反应伴随着副反应的发生
C．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率 D．工业上选择的较适宜温度为280~290℃
14．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = 49.0kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2(g) + 5H2(g) C2H2(g) + 4H2O(g) ΔH2 = +37.1kJ·mol 1
实验测得，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OH的选择性=×100%。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示CO2的平衡转化率
B．其它条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大
C．若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择低温、高压
D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅰ
二、解答题
15．工业上用CO和合成甲醇的反应如下：
表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓和键能数据
物质
0 -110.5 -201
化学键 H—H C—O H—O C—H
键能/ 436 1076 351 463
(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
(1)由表中数据计算：= (计算结果取整数)。
(2)根据投料比的不同对该反应进行研究，按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
①、压强为时，若密闭容器容积为，向其中充入3mol和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内， 。
②若点对应的压强为，则反应处于该点时 (填“>”“<”或“=”)。
(3)时，向恒容容器中充入物质的量之和恒定的和CO，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图乙所示。
①若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图乙中的 (填“”“”或“”)点。
②起始时，维持体系初始态和终态温度为，体系总压强与时间的关系如图丙中曲线I所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，该条件可能为 ，判断的理由是 。该反应的 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
16．按要求作答
(1)25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成0.25moL和液态水时，放出的热量为，写出表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出由和化合生成的热化学方程式： 。
(3)写出铅蓄电池放电过程正极的电极反应式为： ；铅蓄电池充电过程中与电源负极相连的电极的电极反应式为： 。
(4)某燃料电池是以氢氧化钠为电解质、甲醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该燃料电池负极的电极反应式为 。
17．某化学兴趣小组的同学，组装了如下电化学装置。
(1)已知：电极a、b、c、d、e、f均为石墨电极，g和h电极是粗银或纯银电极。
已知：电解一段时间电极f附近溶液变为红色，铁钉k附近溶液也变为红色。
回答下列问题：
①接线柱m连接直流电源的 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极c是 。
②写出电极a上发生的电极反应 。写出铁钉k上发生的电极反应 。写出检验电极e上生成的气体的方法 。
③若D装置为电解精炼银，则g电极是 。
④若电解一段时间后，若b电极质量增重，则装置B中产生标准状况下的气体总体积为 L。
(2)某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生，催化剂可抑制HClO进一步反应。
①b电极是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。
②写出放电时钛网上发生的电极反应 。
③电解一段时间后，海水的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
(1)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图1。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。
(2)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.5kJ/mol
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图2。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。
(3)用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=×100%]随电压的变化如图4所示。
①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为 。
答案第4页，共10页

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