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秦皇岛市第三中学 2025 - 2026 学年度第一学期
第一次月考 高二 化学试卷 A
试卷说明：考试时间：75 分钟：满分 100
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1. 下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl HClO BaSO
弱电解质 HClO CaCO 醋酸 NH ·H O
非电解质 SO NH Cl 乙醇
A. A B. B C. C D. D
2. 一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H + A 。将 1.0molHA 分子加入 1.0L 水中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶液中 HA、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
3. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是
弱电解质 HCOOH HCN H CO
电离常数(25℃) K = 1.8×10 K = 6.2×10 K 1 = 4.5×10 7 K 2 = 4.7×10 11
A. 25℃时，反应 HCOOH + CN HCN + HCOO 的化学平衡常数 K≈2.9×10
B. 中和等体积、等浓度的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者
C. 结合 H 的能力：CO < CN < HCO < HCOO
D. 2CN + H O + CO = 2HCN + CO
4. 某同学配制 100mL 0.1000mol·L 的 NaOH 标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A. 图 1：用托盘天平称取 0.4g NaOH 固体来配制标准溶液
B. 图 2：配制标准溶液的定容操作
C. 图 3：碱式滴定管排气泡的操作
D. 图 4：用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸
5. 下列溶液中肯定为酸性的是
A. 含 H 的溶液
B. pH < 7 的溶液
C. c(OH ) < c(H )的溶液
D. 能和 NaOH 发生反应的溶液
6. (1)取一锥形瓶，用 NaOH 待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入 25.00 mL NaOH 待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是
A. (4)(6)(7) B. (1)(5)(6)(7)
C. (3)(5)(7) D. (1)(3)(5)(7)
7. 室温下 pH=12 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH )约为
A. 1×10 mol·L B. 1×10 7 mol·L
C. 1×10 14 mol·L D. 1×10 12 mol·L
8. 下列说法不正确的是
A. 可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
C. 燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
D. 农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效
9. 下列关于盐类水解的说法中正确的是
A. 任何盐均能发生水解 B. 一定使溶液的 pH 变大
C. 使水的电离程度增大 D. 属于氧化还原反应
10. 常温下某二元酸发生如下电离：H A = H + HA ；HA H + A (Ka1 = 1×10 )。下列说法正确的是
A. 常温下 pH=3 的 H A 溶液中 c(A )小于 c(HA )
B. NaHA 溶液呈酸性，因为 HA 的电离程度大于水解程度
C. 常温下 pH=10 的 Na A 溶液中 c(A )是 c(HA )的 10 倍
D. 0.1mol/L H A 溶液中 c(A ) + c(HA ) + c(H A) = 0.1mol·L
11. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 0.1mol·L 的(NH ) SO 溶液中：c(SO ) > c(NH ) > c(H ) > c(OH )
B. 0.1mol·L 的 NaHCO 溶液中：c(Na ) = c(HCO ) + c(H CO ) + 2c(CO )
C. 0.1mol·L 的氨水中：c(H ) = c(OH )
D. 在 25℃100mLNH Cl 溶液中：c(Cl ) = c(NH ) + c(NH ·H O)
12. 沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤 BaCO 沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是
A. 蒸馏水 B. 饱和 BaCl 溶液 C. 盐酸 D. 饱和 NaCl 溶液
13. 下列说法正确的是
A. NaHS 溶液水解离子方程式：HS + H O H O + S
B. 水溶液中 H CO 的电离方程式：H CO 2H + CO
C. 锅炉除垢 CaSO 转化为 CaCO ：CaSO (s) + CO (aq) CaCO (s) + SO (aq)
D. 表示 H 燃烧热的热化学方程式：2H (g) + O (g) = 2H O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
14. 难溶电解质 AB 饱和溶液中，c(A ) = xmol·L ，c(B ) = ymol·L ，则 Ksp 值为
A. B. xy
C. xy D. 4xy
第II卷（非选择题）
二、填空题（共58分，每空2分）
15. 电离平衡常数
(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的 与溶液中未电离的 之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：；Ka =
一元弱碱：；
(3)意义：电离常数表征了弱电解质的 ，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的
(4)电离平衡常数的特点
①电离平衡常数只与 有关，与 无关，且升高温度值
②相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。
③多元弱酸是 电离，逐级减小且一般相差很大，，故溶液中的主要由第一步电离程度决定。
④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
16. 某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①用酸式滴定管取待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准溶液注入碱式滴定管“”刻度以上处
⑤调节液面至“”刻度或“”刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
滴定正确操作的顺序是(填编号)：__________。
①操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果__________。
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变
③实验中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视 直至滴定终点，判断到达终点的现象是__________。
17. 请回答下列问题：
1)的水溶液显__________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：__________；实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
① ② ③ ④ ⑤
则由小到大的排列顺序为(填序号)__________。
3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为__________(用a、b、c和、、表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是__________(填a或b或c)
③若使 b 点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是______
A. 加入水
B. 加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)
C. 加入浓硫酸
D. 加入碳酸钠固体
④a、b、c 三点溶液用溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积的大小关系为
(用 a，b，c 和<，>，=表示)
(4) 已知的，若氨水的浓度为，溶液中的约为
mol/L
18. 现有常温下浓度均为的下列三种溶液：①溶液 ②溶
液 ③溶液。
(1)溶液①中离子的电荷守恒的关系式是______。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______
(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊
液的 pH 值调整为 4，则溶液中的浓度为______mol/L(已知常温下)
秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷A参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B A C C D D D C A D B C C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（每空2分，共16分）
(1) 浓度幂之积；分子浓度幂之积
(2) ；
(3) 电离能力强弱；强弱
(4) ① 温度；浓度；增大；③ 分步；电离常数
16.（每空2分，共8分）
(1)
(2)A
(3)碱式滴定管的玻璃球；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
17.（每空2分，共22分）
(1) 碱；；硝酸（HNO ）
(2) ①③⑤④②
(3) ①；②c；③ BD；④
(4)
18.（每空2分，共12分）
(1)
(2)
(3) 减小
(4) ；

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