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5.下列关于化学反应能证变化的说法正确的是
A. 化学反应的能扯变化都表现为热扯变化
B.吸热反应需要加热才能发生， 放热反应不用加热就能发生
C. 反应热(t:,.H)的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关
D.对 千确定的化学反应，反应物总能盘一定高千生成物总能批
心
6.在工业制硫酸的接触氧化阶段2S02 (g) +02 (g) 2S03 (g)，采用尾气循环操
450~500'C
作，主要目的是
A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中 so3 的百分含量
C.降低S03 的分解温度 D.提高S02和02 的利用率
7 ． 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A.锌与稀硫酸反应制取几时，增加稀硫酸的用量
B.铜与浓硝酸反应时，改用稀硝酸
C.稀硫酸催化庶糖水解时，增大压强
D.过氧化氢分解制取02 时，向溶液中加入少量FCe 13 溶液
8.向恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2 ，在一定条件下反应CO(g)+2H2 Cg)
CH心H(g)达到平衡时，下列说法一定正确的是
A.CO、比和CH30H 的物质的扯浓度之比为1 : 2 : 1
B.CO 完全转化为CH心H
C.单位时间内消耗a mol CO，同时消耗a mol CH30H
D． 正反应速率和逆反应速率都为零
9 ． 关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是
A.2 5 °C、101kPa下，1mol甲烧完全燃烧生成CO2 (g)和比O(g) 时放出的热量，即为甲
烧的燃烧热
B. 燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、 压强无关
C. 25 °C、101 kPa下，已知C(s，石墨）的燃烧热为393.5 kJ/mol，则反应C(s，石墨）＋
。2 (g)＝一CO2 Cg) 6.H= -393.5 kJ/mol
D. 2 mol庄燃烧放出的热量是兀燃烧热数值的两倍
10 .电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。
AH
2Cl(aq) 3 2Cl(g)
-2e-iAH2 lAH4
AH,
2Na令(aq)+2Ci-(aq)+ H20(1)一2Na (aq)+Clig)+20W(aq)+Hig)
iAH5 fAH7
AH.
20W(aq)+2W(aq) 20W(aq)+2H(aq)
+2e-
2H气aq) +2c1- (aq)＝比(g)+c12 Cg) 6.H中，6.H等于
化学试题 第2页 共8页
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化学试题参考答案及多维细目表
题号
2
终态，与具体反应路径无关，可通过设计不同路
径计算难以直接测量的反应热，C正确：化学反
答案
C
A
C
D
C
D
D
应有放热反应和吸热反应之分，放热反应中反应
题号
9
10
11
12
13
物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，
答案
C
C
C
C
D
C
D错误。
1.【答案C
6.【答案】D
【解析】味精是增味剂，A不符合题意；点卤使蛋
【解析】尾气循环操作主要是将未反应的SO2和
白质凝固，作凝固剂，B不符合题意；维生素C具
O2再次通人反应体系，没有改变影响反应速率
有强还原性，添加维生素C作抗氧化剂，减慢食
的因素，不能加快化学反应速率，A错误：该反应
品氧化变质速率，C符合题意：奶粉中添加硫酸
是可逆反应，尾气循环只是增加反应物的参与机
锌，作营养强化剂，D不符合题意。
会，但平衡混合物中$O,的百分含量基本不变，
2.【答案】A
B错误；尾气循环操作与SO,的分解温度无关，
【解析】“炉火纯青”指道士炼丹时，炉火的温度
C错误：由于反应是可逆反应，SO2和O2不能完
达到最高点，火焰呈现青色。炼丹过程中涉及燃
全转化为SO,尾气循环能让未反应的SO2和
料燃烧等放热反应，炉火的高温正是热量释放的
O2重新参与反应，从而提高反应物的利用率，D
体现：“火上浇油”中油是有机物，油燃烧是有机
正确。
物的氧化反应，也是放热反应。故选A。
7.【答案】D
3.【答案】C
【解析】锌与稀硫酸反应的实质是与H+反应，增
【解析】勒夏特列原理仅适用于已达平衡的可逆
加稀硫酸用量，若c(H+)不变，反应速率不变，A
反应，而非所有化学反应，C错误。
错误，铜与浓硝酸反应生成NO,,与稀硝酸反应
4.【答案】D
生成NO,且稀硝酸中浓度降低，反应速率会减
【解析】稀氨水电离吸热，放出的热量小于
小，B错误；蔗糖的水解反应是在溶液中进行的
57.3kJ,A错误；玻璃搅拌器的主要作用是使溶
非气体反应，增大压强对溶液中反应速率无影
液混合均匀，确保反应充分进行，减少温度测量
响，C错误：过氧化氢分解时，FCl作催化剂，能
误差，中和反应不是可逆反应，B错误：中和反应
降低反应活化能，显著增大反应速率，D正确。
的本质是H+与OH~结合生成H2O,但反应热
8.【答案C
数值并非均相等，C错误：中和反应反应热的测
【解析】平衡时各物质浓度之比取决于起始投料
定实验，其他条件不变，用稀硫酸替代稀盐酸，测
量和反应转化率，可逆反应达到平衡时，CO、H
得的反应热数值不变，D正确。
和CHOH的物质的量浓度之比不一定是1：
5.【答案】C
2:1,A错误；该反应为可逆反应，不能完全转化
【解析】化学反应的能量变化形式多种多样，除热
为CH,OH,存在反应限度，B错误：单位时间内
量变化外，还可表现为电能、光能等，并非都只表
消耗mol CO(正反应方向)，同时消耗amol
现为热量变化，A错误：反应吸、放热与反应条件
CHOH(逆反应方向)，说明正、逆反应速率相
无必然联系，吸热反应不一定需要加热，放热反
等，反应达到平衡状态，符合可逆反应平衡时的
应也可能需要加热引发，B错误；依据盖斯定律，
速率特征，C正确；化学平衡是动态平衡，平衡时
化学反应的反应热只取决于反应体系的始态和
正，逆反应速率相等但不为零，D错误。
化学试题参考答案第1页共5页

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