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2025北京陈经纶中学高二10月月考
化 学
可能用到的相对原子质量： Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第一部分 选择题
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题3分，共42分。
1. 下列事实能用平衡移动原理来解释的是
A．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
B．向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡
C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D．锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2
2. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B. 加压，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D. 降低温度，使K减小，Q＞K，因此平衡逆向移动
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部
4. 工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+NaNaCl+K↑，相关物质的熔、沸点如下表。
物质 Na K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 _____
沸点/℃ 883 774 ＞1400 ＞1400
下列说法正确的是
A. 该反应宜在加压条件下进行 B. 推测反应温度不应高于883℃
C. 推测KCl的熔点与NaCl熔点相差极大 D. 该反应能发生是由于金属性：K＞Na
5．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3
下列说法正确的是
A．K3＞K2=K1
B．实验Ⅱ可能压缩体积
C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的
6. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
7.已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —183 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A．a = 243 B．H2(g)和Cl2(g) 的总能量小于HCl(g)
C．1 L H2完全反应放出183kJ热量 D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中 2NO2（g） N2O4（g）△H＜0 H2（g）+I2（g） 2HI（g） Cr2O（aq） + H2O（l） 2CrO（aq）+ 2H＋（aq） △H＝+13.8 kJ/mol
A．气体在热水中 比在冷水中颜色浅 B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 C．b、c试管中溶液颜色均比a试管中溶液颜色深 D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动。
A. A B. B C. C D. D
9. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A. ①→②过程有热量放出
B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
10. 为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是
实验 混合溶液 A B C D E F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
V1＝30，V6＝10
B．反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率越快
11. CuCl2溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是
A．升温 B．加NaCl(s) C．加水稀释 D．加压
12. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) △H= - 165kJ/mol
CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H= +41kJ/mol
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A. 较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快
B. 在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大
C. 高于320℃后， 以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D. 选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性
13. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH ＜ 0
B．状态X时，v消耗(CO)＝v生成(CO)
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
14. CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
保持起始反应物n(H2)：n(CO2)＝3：1，T＝250℃时x(CH3OH)随压强变化的曲线和
p＝5×105 Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如右图。
已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是
A．该反应ΔH＞0
B．a、b交点处化学平衡常数值相同
C．当p＝5×105 Pa，T＝230℃时，达平衡后x(CH3OH)＜0.05
D．当x(CH3OH)＝0.10时，H2的平衡转化率约为33%
二、非选择题
15. 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，其中每生成7gN2，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H2=N2+H2O2(慢) Ea1 ②H2O2+H2=2H2O(快) Ea2
T℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1)
I 0.0060 0.0010 1.8×10-4
II 0.0060 0.0020 3.6×10-4
III 0.0010 0.0060 3.0×10-5
IV 0.0020 0.0060 1.2×10-4
（1）该反应的热化学方程式为___________。
（2）活化能Ea1___________Ea2(填“＞或＜或=”)。
（3）m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
（4）2SO2+O2 2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO3。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、 。
（5）请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(已知该两步反应均为放热反应且第一步反应为决速步)。
16. 近年来，化学界广泛开展研究碳氧化物与氢气的可逆反应原理。回答下列问题：
（1）在一容积为2 L的密闭容器内加入一定量的CO和H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
③平衡后，若改变条件，一定能增大H2的反应速率及转化率的是_______(填代号)
A．保持其它气体不变，增大H2的用量 B．适当升高反应温度
C．选择使用正催化剂 D．容积不变，充入一定量的甲醇气体
（2）已知H2催化还原CO2的机理及能量变化关系如下图。为使CO2能较快还原为CH3OH，重点应研究催化加快图中_______(填写下图中序号“①”“②”…等)的反应速率。
（3）若将不同物质的量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2 CO2 H2O CO2
1 900 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.4 1.6 5
①实验1中以v(CO)表示的化学反应速率为_____________________。
② 该反应的△H_________0
（4）在一装有某催化剂的1L恒容密闭装置中，充入10 mol CO2和23 mol H2，在一定温度下同时发生两个反应：Ⅰ．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH
Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0
反应进行到t2时刻，各物质的物质的量不再改变，部分物质的物质的量与时间的关系如下图。
①t1时刻，体系中H2O(g)的浓度=________mol·L-1，反应I：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的浓度熵Qc=_______(计算结果保留两位有效数字)，t1时刻反应I_______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
②简述t1时刻后，CH3OH选择性增大的原因_______。
③t2时刻后，若将装置的体积缩小一倍，则重新达到平衡时，n(CO)_______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
17. 阳极泥焙烧渣含CuO、Ag、Au（金），用如下方法分离提取Ag。
（1）浸铜后经 操作，将混合物分离。
（2）“溶金”生成HAuCl4的化学方程式是______。
（3）提银
实验 Ⅰ. 称取m g AgCl试样于烧杯中，加入铁粉和盐酸，加热，充分反应后过滤，用热水洗涤银粉，直至检验无氯离子。
① 铁将AgCl转化为Ag的化学方程式为______。
② 检验氯离子的方法是______。
③ Fe3+易水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+, Fe3+的水解产物Fe(OH)3易包裹在AgCl粉末上，会阻碍AgCl与铁的反应。实验Ⅰ中盐酸的作用是______（答出两点）。
（4）测定Ag的含量
实验 Ⅱ. 将实验Ⅰ所得银粉用硝酸溶解，加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用c1 mol·L﹣1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag+ + SCN－ == AgSCN↓（白色）K=1012
Fe3+ + SCN－ Fe(SCN) 2+（红色） K=102.3
AgCl试样中银的质量分数为______。
18. 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和Na2S2O3氧化还原反应的影响。
资料：i． MnO2 4呈绿色，MnO2为棕黑色沉淀，Mn2+几乎无色。
ii. MnO2 4在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为MnO- 4和MnO2。
iii. BaS2O3为微溶物。
实验 序号 试剂 现象
I a:10滴3 mol·L 1 H2SO4 溶液 b:20滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。
II a:10滴蒸馏水 b:20滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。
III a:10滴6 mol·L 1 NaOH 溶液 b:2滴0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，未见明显变化。
IV a:10滴6mol·L 1 NaOH 溶液 b:20滴 0.002mol·L 1 Na2S2O3溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。
（1）用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因 。
（2）已知，实验I、II、III中S2O32-均被氧化为SO42-。针对实验I、II、III进行分析：
① 对于KMnO4氧化性的认识是 。
② 实验II所得溶液中SO42-的检验方法为 。
（3）针对实验III、IV进行分析：
① 实验III中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 。
② 实验IV中“静置5 min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因： （写出2点）。
（4）针对实验III、IV继续探究：
① 实验V：向实验III的试管中继续滴加足量H2SO4，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
② 实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量H2SO4，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加H2SO4后溶液未见紫红色的可能原因 。
（5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
C D C B C A A
8 9 10 11 12 13 14
D C A C D B D
（1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=664KJ/mol（12分）
（2）> （3）①2 ②1
（4）2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=NO+SO3
（5）
（20分）
（1）①加催化剂 ②图略 ③不变
（2）⑤
（3）① 0.016mol/L ②<
（4）①4mol/L 0.1 是
② t1时刻后反应II仍未达平衡，反应正向进行使甲醇产量增大，选择性变大
（或其他合理答案）
③ B
17.（12分）
（1）过滤
（2）2Au + 3Cl2 + 2HCl == 2HAuCl4
（3）① 2AgCl + Fe == 2Ag+FeCl2
② 取最后一次洗涤液，加入硝酸和硝酸银的混合溶液，若无白色沉淀产生，则表明洗涤干净。
③ 抑制Fe2+、Fe3+的水解、除去剩余的铁粉、形成电解质溶液与铁、银形成原电池
（或其他合理答案）
（4）①
18.（15分）
（1）2H+ + S2O32- == S↓ + SO2↑+ H2O
（2）① 均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。
② 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
（3）① 8MnO4- + S2O32- + 10OH- == 8MnO42- + 2SO42- + 5H2O
② MnO42-被过量的S2O32-还原产生MnO2；随着MnO4-与S2O32-反应过程中消耗OH-，溶液碱性减弱，MnO42-转化为MnO2。
（4）酸性条件下，可发生反应： 2MnO42- + S2O32- + 6H+ == 2Mn2+ + 2SO42- + 3H2O；或酸性条件下，可发生反应3MnO42- + 4H+ == 2MnO4- + MnO2 + 2H2O（反应i）、8MnO4- + 5S2O32- + 14H+ == 8Mn2+ + 10SO42- + 7H2O（反应ii），反应ii速率快于反应i。（其他答案合理给分）
（5）

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