资源简介

菏泽国花学校2025-2026年高二第一学期阶段性教学质量检测
化学答案
2025.10
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1-5ABDCD 6-10DABBA
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C 12.BC 13.AD 14.AD 15.CD
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.Ⅰ.（1）变深(1分） （2）向左（1分）
Ⅱ.（1）放热（1分） （2）<(1分）
Ⅲ. 1 60% 40%
17.（1）0.8mol （2）不变
（3）1 （4）容器②中反应物浓度更大
（5）=
该反应前后气体体积不变，相当于容器②增大压强，平衡不移动，所以放出的热量是容器①的两倍
18.(每空1分）
（1）B 减小
（2）C 减小
（3）E
（4）A 增大 减小
（5）D 不变
19.（1）反应物浓度 1
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
②③
2.5×10-3mol/（l·s）
（3）①温度不是反应速率突然加快的原因
②催化剂（Mn2+） D
20.（1）> （2）0.36
（3）降低温度 （4）减小
（5） ①. = ②. 吸收菏泽国花学校2025-2026学年高二第一学期阶段性教学质量检测
化学试题
2025.10
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是( )
A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率
B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释
D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
2.某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)，(黄色)。
下列说法正确的是( )
A. ⅰ可证明反应的正反应是吸热反应
B. ⅱ为验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”,加入的试剂a可能是KOH
C. 除ⅰ、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深
D. ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”,此实验能达到预期目的
3. 下列装置不能实现实验目的的是( )
A．探究压强改变对化学平衡的影 B．探究温度改变对化学平衡的影响
C．探究浓度改变对化学平衡的影响 D．探究催化剂对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
4. 光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由Cl2与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：①快反应；②快反应；③慢反应。其中反应②存在。下列说法错误的是（ ）
A. 总反应的化学反应速率由反应③决定
B. 反应②的
C. 三个反应中，反应②的活化能最大
D. 反应①属于焓增、熵增的变化
5. 下列说法正确的有(　 　)
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是（ ）
A．合成氨工业中采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率
B．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择活泼金属铝作为罐体材料
C．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收
D．合成氨工业中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
7. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态
B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)
8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m+n>p
C．图3中，表示反应速率V正>V逆的是点1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
9．可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误是( )
A．过程①中发生了电子转移 B．使用催化剂可以大大降低分解的反应热
C．该反应消耗了光能和热能 D．该反应过程产生的O原子可能结合成
10.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2: 1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1 、p2)下随温度变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是( )
A.p1C.400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20% D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s）2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是（ )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动
B．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
12.关于反应A(g)+B(g)C(g),△H<0,下列说法中，正确的是( )。
A.一定是自发反应
B.温度升高，化学反应速率加快
C.反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动
D.催化剂不参与化学反应
13.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是( )
A.t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度 B.t时刻H2O(g)、CO(g)、H2 (g)的浓度
C.t时刻消耗H2O(g)的速率与生成CO (g)的速率 D.t时刻生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率
14.下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是（ )
A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强
15.若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使减小的是（ )
A．升高温度
B．充入Ar(g)使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H2
D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.完成下列习题：
Ⅰ.在一定条件下，反应2HI(g) H (g)+I (g)(△H>0)达到化学平衡状态且其 他条件不变时：
(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色————————————————（填“变深”“变浅”或“不变”）。
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡———————————移动。(填“向左”“向右”或“不变”)
Ⅱ.若反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后,升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低,那么:
(1)正反应是——————————反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)反应物与生成物之间的系数关系是 (a+b) ———————(c+d) (填“>”“=”或 “<”)。
Ⅲ.在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 。若CO起始浓度为2.0 mol·L , 水蒸气起始浓度为3.0 mol·L , 达到平衡后，测得CO 浓度为1.2 mol·L ,求反应的平衡常数K及 CO(g)、H2O(g) 的平衡转化率。——————— ——————— ———————
17.工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气：
CO(g)+H2O(g)CO2（g）+H2(g) ΔH=-41KJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应,获得如下数据：
(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为———————— 。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为————————(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K= ————————。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①,原因是————————————————————————————————。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q ————————65.6kJ (填“>”“=” 或“<”),原因是———————— (不考虑热量损失) 。
18.一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图像判断:
(1)升高温度,达到新平衡的是————(填“A”“B”“C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数————(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(2)增大容器容积,达到新平衡的是————————,A的转化率———————。
(3)减少C的量,达到新平衡的是———————。
(4)增加A的量,达到新平衡的是———————,此时B的转化率 ———————,A的转化率———————。
(5)使用催化剂,达到新平衡的是———————,C 的质量分数———————。
19.研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,实验如下：
实验 序号 实 验 温度/ K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
K M n O 溶液(含硫酸) H C O 溶液 H O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/（mol/L) V/mL
① 290 2 0.02 3 0.1 0 6
② T 2 0.02 2 0.1 V 8
③ 315 2 0.02 V 0.1 1 t1
回答下列问题：
(1)通过实验①、②,可探究———————的改变对反应速率的影响，其中V1=———————
(2)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式—————,通过实验————(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响由实验②中数据可知v(H2C2O4)=—————.
(3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②,测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是—————————————————————.
②你猜想可能是———————的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是( ) (填标号) .
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
20.研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：_______(填“>”“=”或“＜”)。
（2）在温度下，反应的平衡常数K=_______。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_______。
（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
①a点和c点的平衡常数的大小关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_______热量(填“吸收”或“放出”)。

展开更多......

收起↑