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2025-2026 学年上海市虹口区部分学校九年级（上）10 月月考
化学试卷
一、填空题：本大题共 2 小题，共 17 分。
1.中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于
______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为 ______；铁、铜属于 ______(填“金
属”或“非金属”)单质。
(3)《开工天物 燔石篇》记载了采煤时的一项安全措施：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖
锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施镯拾取者”。从化学角度分析，井下“毒气灼人”不
仅是因为瓦斯本身具有毒性易燃，还因为煤层深处压强 ______(选填“较大”或“较小”)，导致瓦斯气体
在水中的溶解度 ______(选填“增大”或“减小”)，大量瓦斯从地下水中释放出来，聚集在矿井中，造成
了极大的安全隐患。
(4)古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应的化学方
程式为 ______；该反应类型属于 ______(填“化合”或“分解”)反应。
2.“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，是古代文明的产物，农耕生产和生活与节气息息相关。
(1)“春分”：春分无长短，风送九碗香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子 ______。
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要加追肥。尿素【化学式 ( 2)2】由 ______
种元素组成。
(4)“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现需 200 克溶
质质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，请写出配制该溶液的实验方案 ______。
(5)“清明”：吃“青团”是清明节的传统习俗。制作青团时，需要往糯米粉中加艾草。艾草中含有侧柏莲
酮芳香油( 10 10 )，其中碳、氢元素的质量比为 ______。
(6)“大暑”：“湿热交蒸”在此时到达顶点。从微观角度分析，水蒸发过程中 ______发生改变。
二、流程题：本大题共 2 小题，共 16 分。
3.西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自
制西瓜霜”的实践活动。
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探究原料
(1)西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，
生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程。
(2)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
(3)40℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 20℃，下列说法正确的是______。
A.得到的溶液质量大小关系是：硫酸钠>氯化钠
B.得到的溶液都是饱和溶液
C.20℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系是：氯化钠>硫酸钠
D.20℃时，两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钠>硫酸钠
制作西瓜霜
(4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③
盖上盖子，放在干燥通风处 2～3 周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成
的原因是______。
4.奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。
海水中部分物质及其溶解度数据
温度(℃) 20 40 60 80 100
氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度( /100 水) 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3
(1)煎煮制盐
①含有泥沙的海水属于 ______ (选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”)。
②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 ______ (填操作名称)。
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(2)板晒制盐
①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 ______ 。
②晒盐。将卤水注入 2 平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 ______ (选
填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 ______ 。
④请在图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 ______ 。
⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 ______ (写出一点即可)。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 9 分。
5.焰硝在我国古箱中有较多记载，其主要成分为 3，含少量 、 2。
(1)焰硝是 ______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下：
【查阅资料】 3、 与 在不同温度下的溶解度如表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
溶解度( ) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
27.6 34 40 45.5 51.5 56.7
①水是常用的溶剂，下列生活中的物质放入水中，能形成溶液的是 ______。
A.面粉
B.麻油
C.蔗糖
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D.牛奶
②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 ______。40℃时，分别在 100 水中加入 硝酸钾和 氯化钠固
体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则 的取值范围是 ______；溶解相同质量的焰硝，温度越高，
所需水的质量 ______(填“越多”或“越少”)。
③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式： 2 3 + 2 = 3 ↓+ 2 ，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”
的目的是 ______。
④“溶液 ”一定含有的溶质是 ______(填化学式)。
⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、
冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因。 ______。
四、探究题：本大题共 1 小题，共 8 分。
6.食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。
(1)井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，制斑竹以导气，引井火以煮盐”，
“气”指天然气，主要成分为 4，天然气燃烧的化学方程式是 ______。
(2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图为海水提取粗盐的过程。
① 池是 ______(填“蒸发池”或“冷却池”)。
①(不定项)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 ______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.贮水池中氯化钠的质量比 池中的大
C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小
D.母液是氯化钠的饱和溶液
(3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得
到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度
如图所示。
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温度(℃) 0 20 40 60 80
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度( )
碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6
①20℃时，碳酸钠的溶解度为 ______ 。
②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为 10 、20 和 30 ，析出
氯化钠晶体的质量依次为 2 、5.6 和 ______ 。
③如图所示，向小试管内加入一定量的氢氧化钠固体，充分溶解后，右侧 型管中的液面 ______。
④为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取 40 样品做如下实验：
操作 是 ______。
能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？
请结合数据分析说明 ______。
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参考答案
1.化学变化；
4 5 2 ；金属；
较小；减小；
+ 2 = ( )2；化合
2.在不断运动；
2 + 2 = 2 3；
4；
将 32 氯化钠完全溶解于 168 水；
12：1；
水分子之间的间隔
3.易溶于水；
降温结晶；在 40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影
响变化不大；
；
干燥通风有利于水分蒸干
4.悬浊液 蒸发 水 饱和 避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制
得的食盐纯净度 降低了生产成本并减少了对环境的影响
(或板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等)
5.混合物；
① ；②加速溶解；0 < ≤ 36.0；越少；③防止硝酸钾因温度降低而结晶析出；④ 3和 ；⑤硝酸
钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月(农历)即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发
浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，若在温度过高的夏季，溶液中溶剂蒸发过快，不利于结晶操作；温度
过低的冬季，溶液易结冰等不利于操作
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6. 4 + 2 2 2 + 2 2 ；
①蒸发池；② ；
①21.5；②9.2；③左低右高；④过滤；能；40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 /100 水。若 40 样品全为
氯化钠，100 水最多溶解 36.6 氯化钠，应析出固体质量为 40 36.6 = 3.4 ；但实际析出固体质量为 2 ，
小于 3.4 ，说明样品中存在溶解度更大的物质，结合溶解度数据，40℃时碳酸钠的溶解度(48.8 /100 水)
大于氯化钠，因此可判断样品中混有碳酸钠
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