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河源中学2025-2026学年第一学期高二年级质量检测
化学试题
审核人：高一备课组
说明：本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答卷上；选择题填涂
须用2B铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答卷。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Cu64
第I部分选择题（共44分）
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4
分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C.对2H(g)≠H(g)+(g)平衡体系增加压强使颜色变深
D.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
2.化学反应A,(g)+B,(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A.该反应需要在加热条件下才能进行
个能量/kJ.mol1
2 mol A+2 mol B
B.断开1mol A-A键和Imol B-B键，放出akJ能量
C.1molA2(g)与1molB2(g)生成2 molAB(g),需要吸收(a-b)kJ热量
2 mol AB(g)
D.该反应为吸热反应，且A2分子最稳定
ImolA2(g)+ImolB2(g)
反应过程
3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①增大容器体积
②增大C02浓度
③增加碳的量
④恒压下充入He
⑤恒容下充入He
⑤升高温度
⑦将碳粉碎
A.①②④⑤
B.②⑥⑦
c.③⑥⑦
D.②③⑤⑥
4.下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.己知：HI(g)=H2(g)十(g)△H=-26.5kJ·mol,则向密闭容器中加入2 mol HI气体，
充分分解后可以放出53kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H20(g）)△H=-483.6kJ·mo1,由此可知氢气的燃烧热为
△H=-241.8 kJ.mol
C.中和热为57.3 kJ.mol,氢氧化钠稀溶液与醋酸反应：
第1页共8页化学试题
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol
D.由C(S)+0,(g)=C0,(g)△H,和C(S)+0,(g)=C0(g)△H,可知△H,<△H,
5.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200C和TC时，发生如下反应A(g)=2B(s)+C(g),A的
物质的量浓度（单位：o/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200C
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
C
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A.在200C时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/L~min)
B.该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡
C.200C下，8min时反应刚好达到平衡状态
D.从表中可以看出T>200℃
6.下列说法正确的是
A.升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大
B.用广泛pH试纸测某硫酸溶液的pH=3.2
C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行，则△H>0
D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液
的温度，会使得△H偏小
7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是
实验目的
A.中和反应反应热的测定
B.
比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸
盐
实验装置
游液
实验目的
C.测定锌与稀硫酸的反应速率
D.实验室制取氯气
盐酸
硫酸
实验装置
MnO.
A.
B.B
C.
D.D
第2页共8页化学试题河源中学2025-2026学年第一学期高二年级质量检测
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C B D D A C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D C B B D D C
17．(12分)
(1)①化学能 电能 (2分)
②AgCl + e－==== Ag + Cl－ (2分)
(2)10-5 (2分)
(3) D (2分)
(4)B4O + 7H2O ==== 2H3BO3 + 2B(OH) (2分)
9.3 (2分)
18.（14分）
(1) O=C=O （1分）
(2) H2SiO3、CaSO4 （2分）
将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，防止“沉铍”工序中引入杂质 （2分）
3.2≤pH<5.5 （1分）
(4) Be2++4OH-=[Be(OH)4]2-或者Be2++2OH-=Be(OH)2↓、Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- （2分）
(5) (NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ （2分）
(6) 不能 （1分）
1:1 （2分）
沉铝 （1分）
19．(16分) (1)－38 (2分)
(2)①15% (2分)
②> (2分)
③0.67 (2分)
(3)①0.005 (2分)
② a (2分)
(4)①I (1分)
Pt1 + H → Pt1－H (1分)
②升高温度，表面反应速率、产物脱附扩散速率加快，WGS反应速率增大，温度过高时，催化剂中Pt原子团聚为颗粒，催化剂活性下降，WGS反应速率下降 (2分)
20.【答案】(14分)
(1)C3H6 （1分） 酯基 （1分）
(2) 加成反应 （2分） CH3CH2CH2OH （2分）
(3) 2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O （2分）
(4) D （2分）
(5)HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O （2分）
(6) 或或或或 （2分，合理即可）

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